备战高考化学纠错笔记专题01物质的组成性质和分类Word格式文档下载.docx

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（7）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2。

1．物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是

A．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物

B．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物

C．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均为电解质

D．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物

【答案】B

易错点2常见物质的成分不清导致错误归类

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．漂白粉、小苏打都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于电解质

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

【错因分析】不熟悉常见物质的俗称易错选A或B。

不了解合成纤维和光导纤维的成分区别，易错选D。

【试题解析】A项，纯碱为碳酸钠，属于盐，错误；

B项，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，错误；

C项，氯化铵、次氯酸在水溶液中能电离，都属于电解质，正确；

D项，合成纤维是有机高分子化合物，错误。

【参考答案】C

（1）纯净物的概念是“由一种物质组成”，概念外延为“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。

从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质不一定是纯净物，因此学习概念时要了解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。

（2）中学常见的“水”有食盐水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比3∶1混合，浓度不确定，组成不确定）、溴水、氨水、氯水等，它们均属于混合物。

由一种元素组成的物质也可能为混合物，如金刚石和石墨的混合物。

常见的混合物：

①高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、高聚物等）。

②分散系（如溶液、胶体、浊液等）。

③其他：

a.天然水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸等；

b.爆鸣气、水煤气、天然气、石油气、裂解气、空气等；

c.钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、玻璃、煤等；

d.煤焦油、石油、油脂等。

2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是

A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油

易错点3不能理解物理变化和化学变化的本质区别

3．下列说法正确的是

A．石墨转化为C60是物理变化

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C．232Th转化成233U是化学变化

D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

【错因分析】不了解同素异形体之间的转化，则会错选A；

不知道煤的组成以及气化和液化的原理，则会错选B；

不知道化学变化的最小微粒是原子，则会错选C。

此类问题求解时应抓住物理变化和化学变化的本质区别“有没有新物质生成”以及化学变化的本质。

【试题解析】石墨与C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化是化学变化，A项错误；

煤的气化和液化均为化学变化，B项错误；

232Th转化成233U不是化学变化，因化学变化前后元素的种类不变，C项错误。

物理变化与化学变化

物质变化包括物理变化和化学变化，这两种变化有着本质的区别，但也有一定的联系。

（1）两种变化的区别：

物理变化中没有新物质生成，如酒精挥发（状态改变）；

化学变化中有新物质生成，如铁生锈、食物腐烂等，化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

（2）两种变化的联系：

化学变化中一定同时发生物理变化，而物理变化中不一定同时发生化学变化。

易混概念辨析：

（1）分馏、蒸馏与干馏：

分馏、蒸馏过程只涉及物理变化，干馏过程涉及化学变化。

（2）蒸发、升华与分解：

蒸发和升华过程只涉及物理变化，而分解过程涉及化学变化。

（3）液化：

温度降低，气体变为液体——物理变化。

煤的液化（液体燃料）——化学变化。

（4）气化：

温度升高，液体变为气体——物理变化。

煤的气化（气体燃料）——化学变化。

升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附褪色、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都属于物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电、干馏等都属于化学变化。

同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。

A．石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化

B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

易错点4不理解酸、碱、盐性质的一般性和特殊性

4．下列说法正确的是

A．酸和碱反应的产物只有盐和水

B．酸和酸之间不能发生反应

C．碱和碱之间不能发生反应

D．盐和盐反应不一定生成2种新盐

【错因分析】在考虑酸、碱、盐之间的反应时不能仅考虑复分解反应，也应关注是否发生氧化还原反应，若不考虑氧化还原反应易误选A和B。

【试题解析】若酸具有还原性，碱具有氧化性，如反应2Fe（OH）3+6HI2FeI2+I2+6H2O，产物不仅有盐和水，还有单质生成，A错。

同样酸和酸之间也会发生氧化还原反应，如HClO+H2SO3HCl+H2SO4，B错。

碱与碱也可发生反应，如AgOH+2NH3·

H2O[Ag（NH3）2]OH+2H2O，C错。

大部分双水解反应都符合D的说法，如FeCl3+3NaHCO33NaCl+Fe（OH）3↓+3CO2↑。

酸、碱、盐之间的转化条件

酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化通常要满足以下条件之一：

（1）满足复分解反应发生的条件，即生成沉淀、气体或难电离物质等。

（2）满足氧化还原反应发生的条件，如同种元素不同价态之间的相互转化要满足有中间价态的条件。

（3）满足发生双水解反应的条件，能发生双水解反应的离子：

Fe3+、Al3+与、、，Al3+与S2-、HS-等。

一般来说，酸与碱发生中和反应生成盐和水。

但下列情况例外：

①酸碱之间的氧化还原反应，如：

3Fe（OH）2+10HNO33Fe（NO3）3+NO↑+8H2O。

②某些有机反应，如：

HCOOH+2Cu（OH）2→Cu2O↓+CO2↑+3H2O。

碱与盐反应一般生成新碱和新盐，但下列情况例外：

①碱与酸式盐转化成正盐，如：

2NaOH+Ca（HCO3）2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

②过量强碱与铝盐反应转化成偏铝酸盐，如：

4NaOH+AlCl3NaAlO2+3NaCl+2H2O

4．下列说法中正确的是

A．酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸

B．弱碱都能受热分解生成对应的碱性氧化物

C．复分解反应中一定有水、沉淀或气体生成

D．在水溶液中，强酸可以制备强酸

【答案】D

一、物质的组成

1．元素

（1）概念

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

（2）存在状态

游离态：

元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。

（2）化合态：

元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。

2．原子、分子、离子、原子团

从微观上看，物质是由原子、分子、离子、原子团等微观粒子构成的。

种类

概念

构成

性质及分类

原子

化学反应中的最小微粒

由原子核及核外电子构成，呈电中性

在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化

分子

能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒

由原子构成，呈电中性

具有一定的物理化学性质；

根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子

离子

带电荷的原子或原子团

由带电荷的原子或原子团构成

具有一定的化学性质；

可分为阳离子、阴离子

原子团

由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应

原子通过共价键结合构成

具有一定的化学性质

二、物质的性质和变化

物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”

物理变化

化学变化

三馏

①蒸馏

②分馏

干馏

四色

焰色反应

①显色反应

②颜色反应

③指示剂变色反应

五解

潮解

①分解

②电解

③水解

④裂解

十九化

①熔化②汽化

③液化④酸化

①氢化（油脂的硬化）

②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化⑪硝化⑫酯化⑬裂化⑭橡胶老化⑮磺化

三、物质的分类

1．基本概念

（1）混合物：

由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。

（2）纯净物：

由同一物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物，如氧气、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。

（3）单质：

由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。

（4）化合物：

由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。

（5）电解质与非电解质

电解质

非电解质

定义

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物

相同点

都是化合物

可溶于水，可不溶于水

不同点

在一定条件下能电离

不能电离

在水溶液中或熔融状态下能导电

在水溶液中和熔融状态下均不能导电

离子化合物和部分共价化合物

全是共价化合物

与常见物质类别的关系

通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等

通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等

（6）强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质

在水溶液中只能部分电离的电解质

溶液中微粒的存在形式

离子，不存在强电解质分子

离子和弱电解质分子

电离过程

不可逆，不存在电离平衡

可逆，存在电离平衡

电离方程式

用“”

1．纯净物和混合物

（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。

只含一种元素的物质也可能是混合物。

如O2和O3，金刚石和石墨。

（2）含水的物质不一定是混合物。

物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液。

但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuSO4·

5H2O。

2．氧化物

（1）氧化物通常可分为三类：

①酸性氧化物，与碱反应生成盐和