1化学与生产生活社会发展等息息相关下列说法正确的是Word下载.docx
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充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2NA，A不正确；
B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75NA，B正确；
和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于NA，C不正确；
D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D不正确。
本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物（b）的新方法。
下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种
C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；
B、b的一氯代物有10种，故B错误；
C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；
D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选B。
4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。
A．原子半径:
X>
Y>
Z>
W
B．简单氢化物的稳定性:
W>
Y
C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应
点睛：
考查元素周期律的知识。
解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。
先通过原子结构知识确定元素种类。
突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。
再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。
5．如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。
下列判断中正确的是
A．电子流向：
Cu电极→Y→X→Co电极
B．钴（Co）的金属性比铜的强
C．工作时，SO42-向Cu电极移动
D．转移0.2mole-，乙中生成0.2molNaClO
6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明海带中含有碘元素
将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D
验证CH3COONa溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化
【答案】D
【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；
B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；
C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；
D、CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO－的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。
本题的易错点是选项B，学生只注意到高锰酸钾和草酸反应，以及浓度越大反应速率越快，会错选B，忽略了题目中所给量，高锰酸钾是过量，溶液的颜色不褪色。
7．室温下，将0.10mol·
L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是
A．N点所在曲线为pH变化曲线
B．M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：
M>
N
C．Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积
D．随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强
【解析】由于Kw=（H+）×
c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。
Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。
A．根据上述分析，M点所在曲线为pH曲线，故A错误；
B．M点为氨水和氯化铵的混合物、N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4＋的物质的量：
M＜N，故B错误；
C．Q点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；
D．氯化氢为强电解质，易溶于水。
随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故D正确；
故选D。
8．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。
（4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。
A．淀粉碘化钾溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．硫化钠溶液D．Fe（NO3）2溶液
（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。
精确测量硬质玻璃管的质量为ag,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后：
甲方案：
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案不足之处是________________________________________________________。
按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。
（用含a、b、c的式子来表示）
【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑A→B→C用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯AC4HSO3－＋Cl2==SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大16（c－a）/（b－c）
【解析】
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
（2）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：
A→B→C；
（3）氢气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氢气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯，故答案为：
用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；
（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；
也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选AC；
（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，故答案为：
4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O；
（6）在乙方案中，装置中U型管会吸收空气中的CO2和水，会导致测定Cu的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；
根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则
CuO～Cu
M+16M
b-ac-a
则：
＝，解得：
，故答案为：
因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大；
。
9．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
若“重整系统”发生的反应中，则FexOy的化学式为_______，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________。
（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应:
2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H；
在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
①该反应的△H____0（填“>
”“<
”或“不能确定”）；
②在TA温度下的平衡常数K=_______。
③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：
_______（列举1项）。
④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、1molC2H4（g）、2molH2O（g）进行投料，此时v（正）_____v（逆）。
（填“>
”或“=”）。
（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO2）。
①已知:
NH3·
H2O（aq）NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=akJ/mol
CO2（g）+H2O
（1）H2CO3（aq）△H2=bkJ/mol
H2CO3（aq）+OH-（aq）HCO3-（aq）+H2O
（1）△H3=ckJ/mol
则利用NH3·
H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为__________；
②已知常温下相关数据如表:
Kb（NH3·
H2O）
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