高中化学反应方程式大全实用版Word格式文档下载.docx

高中化学反应方程式大全实用版Word格式文档下载.docx

《高中化学反应方程式大全实用版Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学反应方程式大全实用版Word格式文档下载.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

4P+5O2===2P2O5

C+2Cl2===CCl4

2C+O2（少量）===2CO

C+O2（足量）===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl2===SiCl4

（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）

Si+C===SiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+CO2===2MgO+C

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O

（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）

Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

三、非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）

1、还原性:

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

CO2+2Mg===2MgO+C

（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）

CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O

CO2（过量）+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2

MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4（冷、稀）===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

（Al2O3是两性氧化物）

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

（氧化性:

HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化

6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O

2、还原性:

H2SO3+H2O2===