届河北省沧州市普通高中高三上学期教学质量监测联考化学试题Word文档格式.docx
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下列说法正确的是
A.△H=E1-E2B.更换高效催化剂,E3不变
C.恒压下充入一定量的氦气E3(Z)减少D.压缩容器,c(X)减小
4.下列事实能证明HCOOH为弱酸的是
A.可与Na2CO3反应生成CO2
B.常温时HCOONa溶液的pH大于7
C.导电能力低于同浓度的硫酸
D.0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红
5.下列关于有机化合物说法正确的是
A.有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.有机物中可能共面的原于数最多有17个
D.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分别与足量H2反应后的产物也不是同系物
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NA
B.1molSO2与足量02反应生成SO2分子数目为NA
C.标准状况下22.4LCHCl3中含有的Cl原子数日为3NA
D.1.0LO.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA
7.分子式为C10Hl2O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且米环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)
A.7种B.9种C.11种D.12种
8.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是
A.若Q为N2,则X可能为氢气B.若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸
C.岩Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D.若Q为NaHCO3,则X可能为氨氧化钠溶液
9.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.a~b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O
B.向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓
C.c~d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+=A13++3H2O
D.向c点溶液中加入碳酸钠,发生的离子方程式为2A13++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液
滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色
反应物浓度越大,反应速率越快
B
向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性:
Cl>
Si
C
将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2晶体已变质
D
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
11.前20号主族元案W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
含有元素乙的盐的焰色反应为紫色。
A.原子半径的大小W<
X<
Y<
Z
B.简单氢化物的热稳定性W>
X
C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制各单质Y
12.某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=xkJ/mol。
T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO,保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。
下列说法中不正确的是
A.x<
0B.a(NO)=80%
C.0~5min内,V(CO)=0.16mol/(L·
min)
D.保持温度不变,若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO,重新达平衡时,c(N2)=0.8mol/L
13.已知p(A)=-lgc(A)。
三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A.a点无ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大
D.CuS和MnS共存的悬独液中,
14.以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)
下列叙述不正确的是
A.N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.b为阴离子交换膜
C.阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-,负极区溶液pH升高
D.铅离电池中消耗2molH2SO4时,理论上生成2molRH2
15.为验证还原性:
SO2>
Fe2+>
C1-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有
溶液1
溶液2
甲
含Fe3+、Fe2+
含SO42-
乙
含Fe3+,无Fe2+
丙
含Fe2+
A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙
16.常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。
A.Ka(HB)的数量级为10-9
B.酸性的强弱顺序为HCl>
HA>
HB
C.当通入0.1molHC1气体时.c(B-)>
c(A-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
第II卷(非选择题.共52分)
本卷包括必做题和选做题两部分。
第17~19小题为必做题,每个试题考生都必须作答。
第20、21小题为选做题,考生根据要求作答。
二、必做题(本大题共3小题,共37分)
17.(13分)实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g/cm3)
沸点?
℃
水中溶解性
乙醇
122
1.266
249
微溶
苯甲酸
46
0.789
78.3
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
难溶
环己烷
84
0.779
80.8
*环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。
合成反应:
向國底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。
按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。
分离提纯:
继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。
剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中,依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化,收集210~213℃的馏分。
得产品5.0g。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______,冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。
(2)加入环己烷的目的为______________。
(3)合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多,当下层波体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。
该操作的日的为_________________。
(4)实验中加入碳酸钠的目的为__________;
经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。
(5)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是
A.50mLB.100mLC.200mLD.300mL
(6)本实验的产率为______________。
18.(11分)碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。
可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,工艺流程如下
:
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2
形式存在,写出相应反应的化学方程式:
_____________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为_______________,原因为_______________。
(3)工艺(
I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高,有研究者采用工艺(II)获得碲。
则“电积”过程中,阴极的电极反应式为_______________。
(5)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3
与滤液1合并,进入铜电积系统。
该处理措施的优点为________________。
②滤渣3中宫含Au和Ag,可用__________将二者分离。
(填字母)
A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸
19.(13分)甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H1
=
+92.09kJ/mol
氧化法:
CH3OH(g)
+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)
△H2
(1)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H3=-483.64
kJ/mol,则△H2=_______。
(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大,其原因为_______________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg
K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。
曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。
II.甲醛的用途
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2),该物质在医药等工业中有广泛用途。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。
(5)
将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合,可用于化学镀镍。
若反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ.甲醛的检测
(6)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则b极的电极反应式为_________,当电路中转移4×
10-4
mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为_______mg。
三、选做题(共15分。
请考生从20、21小题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;
多涂、多答、不涂,按本选做题的首题进行评分)
20.【选修3:
物质结构与性质】
(15
分)
铜元素可形成多种