届河北省沧州市普通高中高三上学期教学质量监测联考化学试题Word文档格式.docx

1、下列说法正确的是A. H=E1-E2 B.更换高效催化剂,E3不变C.恒压下充入一定量的氦气E3（Z）减少 D.压缩容器，c（X）减小4.下列事实能证明HCOOH为弱酸的是A.可与Na2CO3反应生成CO2 B.常温时HCOONa溶液的pH大于7C.导电能力低于同浓度的硫酸D.0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红5.下列关于有机化合物说法正确的是A.有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.有机物中可能共面的原于数最多有17个D.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，分别与足量H2反应后的产物也不是同系物6.设NA为阿伏加德罗常数的值,

2、下列叙述正确的是A.30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB.1molSO2与足量02反应生成SO2分子数目为NAC.标准状况下22.4LCHCl3中含有的Cl原子数日为3NAD.1.0LO.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA7.分子式为C10Hl2O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且米环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）A.7种 B.9种 C.11种 D.12种8.五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A.若Q为N2，则X可能为氢气 B.若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸

3、C.岩Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D.若Q为NaHCO3，则X可能为氨氧化钠溶液9.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A.ab段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3+2H2OB.向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13+30H-=Al（OH）3C.cd段的主要离子方程式为Al（OH）3+3H+= A13+3H2OD.向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2 A13+CO32-+3H2O =2Al（OH）3+CO210.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论或解释A向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO

4、4溶液中分别滴加2mL0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越快B向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸产生白色沉淀非金属性:ClSiC将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2晶体已变质D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡11.前20号主族元案W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素乙的盐的焰色反应为紫色。A.原子半径的大小WXYXC.X

5、、Y的简单离子具有相同的电子层结构D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制各单质Y12.某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） H=xkJ/mol。T时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c（N2）=0.4mol/L。下列说法中不正确的是A.xFe2+C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含SO42-乙含Fe3+，无Fe2+丙含Fe2+A.只有甲 B.甲、乙 C.甲、丙

6、D.甲、乙、丙16.常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。A.Ka（HB）的数量级为10-9B.酸性的强弱顺序为HClHAHBC.当通入0.1molHC1气体时.c（B-）c（A-）D.当混合溶液呈中性时,c（Na+）=c（Cl-）+c（A-）+c（B-）第II卷 （非选择题.共52分）本卷包括必做题和选做题两部分。第1719小题为必做题，每个试题考生都必须作答。第20、21小题为选做题，考生根据要求作答。二、必做题（本大题共3小题,共37分）17.（13分）实验室制备苯甲酸乙酯的反

7、应装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g/cm3）沸点？水中溶解性乙醇1221.266249微溶苯甲酸460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8*环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1。合成反应:向國底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化，收集210213的馏分。得产品5.0g。回答下列

8、问题:（1）仪器A的名称为_，冷却水应从_（填“a”或“b”）口流出。（2）加入环己烷的目的为_。（3）合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多，当下层波体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的日的为_。（4）实验中加入碳酸钠的目的为_；经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为_（填字母）。（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是A.50mL B.100mL C.200mL D.300mL（6）本实验的产率为_。18.（11分）碲（Te）为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、

9、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥（主要成分为Cu2Te）中回收碲，工艺流程如下: （1）“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在,写出相应反应的化学方程式:_。（2）为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:则实验中应选择的条件为_，原因为_。（3）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为_。（4）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺（II）获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_。（5）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。滤液3与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为_。滤渣3中宫含Au和Ag,可

10、用_将二者分离。（填字母）A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸19.（13分）甲醛（HCHO）俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。I.利用甲醇（CH3OH）制备甲醛脱氢法:CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g） H1=+92.09kJ/mol氧化法:CH3OH（g）+1/2O2（g）=HCHO（g）+H2O（g） H2（1）已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H3=-483.64kJ/mol，则H2=_。（2）与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_。（3）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK（K为平衡常数）随温度（T）的变化曲线。曲线_（填“a”或“b”）对

11、应脱氢法,判断依据为_。II.甲醛的用途（4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式如图2），该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_。（5）将甲醛水溶液与硫酸镍（NiSO4）混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为_。.甲醛的检测（6）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_，当电路中转移410-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_mg。三、选做题（共15分。请考生从20、21小题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答、不涂,按本选做题的首题进行评分）20.【选修3:物质结构与性质】（15分）铜元素可形成多种