各名校化学真题集锦Word文档下载推荐.docx
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C.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中,然后加水稀释
D.制取并纯化SO2时,将Na2SO3和70%的硫酸混合加热,将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸
4.用下列图示装置进行实验,能达到实验目的的是
A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物
C用装置③除去氨气中的水蒸气
D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
5.物质的鉴别方法多种多样。
下列物质鉴别方法不能达到目的的是()
A.用水鉴别乙醇、苯、溴苯B.用Ba(OH)2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠
C.用溴水鉴别甲烷和乙烯D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸
6.海洋约占地球表面积的71%,其开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的是
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:
2Br-+
Cl2=2Cl-+Br2
③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝:
工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠:
电解饱和NaCl溶液来制备钠
⑥炼铁:
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.①③④⑤
7.在一容积可变的密闭容器中,aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率减少
C.物质B的质量分数减小D.化学计量数关系a>b
8.当反应:
Cl2(g)+S(s)SCl2(g)达到平衡后,缩小容器体积,此时反应速率的变化情况是( )。
9.下列有关说法正确的是()
A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为2×
6.02×
1023
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为吸热反应
D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
10.下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是
A.降低温度B.加入氯化钠溶液
C.加入少量CH3COONa固体D.增大锌的用量
11.将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是
A.前者减小后者不变B.前者减小后者增大C.都不变D.都减小
12.过氧化氢一定条件下可发生分解:
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g),其能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A.该分解反应为吸热反应
B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量
C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率
D.其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其分解速率越慢
13.2014年4月10日,兰州发生自来水苯含量超标事件。
苯是石油化工的基本原料,苯进入人体内,可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物,被世界卫生组织认定为致癌物质。
下列关于苯的叙述正确的是
A.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯的硝化反应:
属于取代反应
D.苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯
14.若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是()
A.加入明矾,使海水的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
C.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化
D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分
【答案】A
15.四种短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序数依次增大,X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与氖原子相同,X和W的单质化合生成气体B,常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1,气体A和气体B相遇产生白烟,X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。
下列说法正确的是
A.化合物C可能为离子化合物
B.Z离子的半径比Y离子的大
C.Y的非金属性很强,其单质非常活泼
D.最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强
16.下列实验装置图可以完成对应实验的是()
17.(12分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态电子排布式可表示为________。
②与BH互为等电子体的阳离子的化学式为________。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。
纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为________。
(3)水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4+离子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2+离子,1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2+中σ键的数目为________。
(4)氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构,某碳氮化钛化合物,结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,则此碳氮化钛化合物的化学式是________。
2019届高三模拟考试试卷(南师附中)
化学参考答案及评分标准
18.(15分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。
以毒重石(主要成分为BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,模拟工业制取BaCl2·
2H2O的流程如下图所示:
已知:
Ksp(BaC2O4)=1.6×
10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×
10-9。
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.0
3.7
(1)盐酸浸取时需要适当加热的原因是________。
(2)滤渣Ⅰ的成分为________。
(3)加入H2C2O4时应避免过量,其原因是________。
(4)用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有________(填字母)。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(5)滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是________。
(6)请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·
2H2O的实验步骤为__________________________________,过滤,用无水乙醇洗涤2~3次,低温干燥。
(实验中可使用的试剂有:
冷水,80℃热水,0.1mol·
L-1盐酸,6mol·
L-1盐酸)
19.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气体
X中一定含有Fe3+
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质
C
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊
酸性:
醋酸>
碳酸>
苯酚
D
向2支均盛有2mL1.0mol·
L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·
L-1的AlCl3和MgCl2溶液,一支试管出现白色沉淀,另一支无明显现象
Ksp[Al(OH)3]>
Ksp[Mg(OH)2]
20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族,Z、W同周期,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是
A.原子半径:
r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)
B.元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D.Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
21.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
B.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂
C.晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料
D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
22.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,它在酸性溶液中能发生如下反应:
A.1molMMF与足量NaOH溶液共热,最多可消耗5molNaOH
B.可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C.化合物R的分子式为C6H13NO2
D.一个MMF分子中含有2个手性碳原子
23.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1mol·
L-1NaAlO2溶液:
OH—、Na+、Cl-、SO42-
D.0.1mol·
L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
24.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
向一定浓度的NH4HSO4,溶液中滴入某浓度的Ba(OH)2溶液,其电导率随滴入的Ba(OH)2溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是()
A.bc段的离子方程式为:
NH3・H2O+H+=NH4++H2O
B.c点溶液中;
c(H+)+c(NH4+)=c(NH3・H2O)+c(OH-)
C.bc段之间存在某点,其溶液中:
c(NH4+)=2c(SO42-)
D.b点溶液存在三个平衡,且水的电离被抑制
25.化学—选修3:
物质结构与性质]硫及其化合物有许多用途。
请回答下列问题。
(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________,其电子填充的最高能级的轨道数为___________。
(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等,四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________,原因是___________。
(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物,酸溶反应为:
PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑,则H2[PbCl4]中配位原子是_________,第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>
”、“<
”或¨
=”),H2S中硫的杂化方式为_______,下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。
A.H2OB.SO3C.O3D.CH4
(4)方铅矿的立方晶胞如图所示,硫离子采取面心立方堆积,铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。
已知晶体密度为ρg·
cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA