各名校化学真题集锦Word文档下载推荐.docx

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C.配制Hg（NO3）2溶液时，将Hg（NO3）2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释

D.制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70％的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸

4．用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是

A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物

C用装置③除去氨气中的水蒸气

D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯

5．物质的鉴别方法多种多样。

下列物质鉴别方法不能达到目的的是（）

A.用水鉴别乙醇、苯、溴苯B.用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠

C.用溴水鉴别甲烷和乙烯D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸

6．海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是

①试剂1可以选用NaOH溶液

②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:

2Br-+ 

Cl2=2Cl-+Br2

③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

④制铝：

工业上电解熔融氯化铝来制备铝

⑤制钠：

电解饱和NaCl溶液来制备钠

⑥炼铁：

用CO在高温下还原铁矿石中的铁

A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.①③④⑤

7．在一容积可变的密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减少

C．物质B的质量分数减小D．化学计量数关系a＞b

8．当反应：

Cl2（g）＋S（s）SCl2（g）达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是（　　）。

9．下列有关说法正确的是（）

A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×

6.02×

1023

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．常温下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

10．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是

A．降低温度B．加入氯化钠溶液

C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量

11．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

A．前者减小后者不变B．前者减小后者增大C．都不变D．都减小

12．过氧化氢一定条件下可发生分解：

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.该分解反应为吸热反应

B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

D.其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

13．2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。

苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。

下列关于苯的叙述正确的是

A.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯的硝化反应：

属于取代反应

D.苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

14．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）

A.加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化

B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

【答案】A

15．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。

下列说法正确的是

A.化合物C可能为离子化合物

B.Z离子的半径比Y离子的大

C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D.最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

16．下列实验装置图可以完成对应实验的是（）

17．（12分）金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2＋基态电子排布式可表示为________。

②与BH互为等电子体的阳离子的化学式为________。

③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为________。

（3）水溶液中并没有[Ti（H2O）6）]4＋离子，而是[Ti（OH）2（H2O）4]2＋离子，1mol[Ti（OH）2（H2O）4]2＋中σ键的数目为________。

（4）氮化钛（TiN）具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是________。

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化学参考答案及评分标准

18．（15分）BaCl2可用于电子、仪表等工业。

以毒重石（主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，模拟工业制取BaCl2·

2H2O的流程如下图所示：

已知：

Ksp（BaC2O4）＝1.6×

10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×

10－9。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.0

3.7

（1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是________。

（2）滤渣Ⅰ的成分为________。

（3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是________。

（4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有________（填字母）。

A.量筒　　B.烧杯　C.容量瓶　D.玻璃棒

（5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是________。

（6）请补充完整由碳酸钡石（含30%CaCO3的BaCO3矿石）模拟工业制取BaCl2·

2H2O的实验步骤为__________________________________，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。

（实验中可使用的试剂有：

冷水，80℃热水，0.1mol·

L－1盐酸，6mol·

L－1盐酸）

19．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体

X中一定含有Fe3＋

B

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

氧化铝的熔点高于铝单质

C

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊

酸性：

醋酸>

碳酸>

苯酚

D

向2支均盛有2mL1.0mol·

L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·

L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象

Ksp[Al（OH）3]>

Ksp[Mg（OH）2]

20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。

下列说法中正确的是

A.原子半径：

r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）

B.元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D.Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

21．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂

C．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料

D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

22．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

A.1molMMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗5molNaOH

B.可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C.化合物R的分子式为C6H13NO2

D.一个MMF分子中含有2个手性碳原子

23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C.0.1mol·

L-1NaAlO2溶液:

OH—、Na＋、Cl－、SO42－

D.0.1mol·

L-1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO42－、I－

24．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

向一定浓度的NH4HSO4，溶液中滴入某浓度的Ba（OH）2溶液，其电导率随滴入的Ba（OH）2溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.bc段的离子方程式为：

NH3・H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O

B.c点溶液中；

c（H＋）＋c（NH4＋）＝c（NH3・H2O）＋c（OH－）

C.bc段之间存在某点，其溶液中：

c（NH4＋）＝2c（SO42－）

D.b点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制

25．化学—选修3：

物质结构与性质］硫及其化合物有许多用途。

请回答下列问题。

（1）基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。

（2）常见含硫的物质有单质硫（S8）、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。

（3）方铅矿（即硫化铅）是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：

PbS+4HCl（浓）=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1（Cl）___________I1（S）（填“>

”、“<

”或¨

=”），H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。

A．H2OB．SO3C．O3D．CH4

（4）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。

已知晶体密度为ρg·

cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA