各名校化学真题集锦Word文档下载推荐.docx

1、C.配制Hg（NO3）2溶液时，将Hg（NO3）2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D.制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸4用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用装置分离碘与氯化铵的混合物C用装置除去氨气中的水蒸气D.用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯5物质的鉴别方法多种多样。下列物质鉴别方法不能达到目的的是（ ）A. 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B. 用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C. 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸6海洋约占地球表面积的71

2、%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是试剂1可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁A. B. C. D. 7在一容积可变的密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率减少C物质B的质量分数减小 D化学计量数关系ab8当反应：Cl2（g）S（s）SCl2（g）达到平衡后，

3、缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是（）。9下列有关说法正确的是（ ）A当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为26.021023B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C常温下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D氯水通入SO2后溶液的酸性减弱10下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是 A降低温度 B加入氯化钠溶液 C加入少量CH3COONa固体 D增大锌的用量11将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是 A前者减小后者不变 B前者减小后者增大 C都不变 D都减

4、小12过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该分解反应为吸热反应B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D. 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢132014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是A. 苯环是单、双键交替组成的平面环状结构B. 苯和乙烯均能使酸性KMn

5、O4溶液褪色C. 苯的硝化反应：属于取代反应D. 苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯14若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）A. 加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化C. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分【答案】A15四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比11形成化合物C。下列说法正确的是A.

6、化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强16下列实验装置图可以完成对应实验的是（ ）17（12分）金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。（1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 Ti2基态电子排布式可表示为_。与BH互为等电子体的阳离子的化学式为_。 H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_。（2） 二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物乙的分子中

7、采取sp3杂化方式的原子个数为_。（3） 水溶液中并没有Ti（H2O）6）4离子，而是Ti（OH）2（H2O）42离子，1 mol Ti（OH）2（H2O）42中键的数目为_。（4） 氮化钛（TiN）具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_。2019届高三模拟考试试卷（南师附中）化学参考答案及评分标准18（15分）BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石（主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，模拟工业制取BaCl22H2O的流程如下图所示：已知： Ks

8、p（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.03.7（1） 盐酸浸取时需要适当加热的原因是_。（2） 滤渣的成分为_。（3） 加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_。（4） 用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_（填字母）。A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 玻璃棒（5） 滤渣需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_。（6） 请补充完整由碳酸钡石（含30% CaCO3的BaCO3矿石）模拟工业制取BaCl22H2O的实验步骤为_，过滤，用无水乙醇洗涤23次，低温干燥。

9、（实验中可使用的试剂有：冷水，80 热水，0.1 molL1盐酸，6 molL1盐酸）19根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向2支均盛有2 mL 1.0 molL1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 molL1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象Ksp

10、Al（OH）3KspMg（OH）220X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A. 原子半径：r（X）r（Y）r（W）r（Z）B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低21下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂 C晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D常

11、温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸22霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：A. 1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB. 可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物C. 化合物 R的分子式为C6H13NO2D. 一个MMF分子中含有2个手性碳原子23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B. 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C. 0. 1 molL-1 NaAlO2 溶液: OH、Na、Cl、SO42D. 0. 1 m

12、olL-1 AgNO3 溶液：H、K、SO42 、I24电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的NH4HSO4，溶液中滴入某浓度的Ba（OH）2溶液，其电导率随滴入的Ba（OH）2溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. bc段的离子方程式为：NH3H2OHNH4H2OB. c点溶液中；c（H）c（NH4）c（NH3H2O）c（OH）C. bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4）2c（SO42）D. b点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制25化学选修3：物质结构与性质硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。（1）基态硫离子价层电子的轨道表达式为_，其电子填充的最高能级的轨道数为_。（2）常见含硫的物质有单质硫（S8）、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为_，原因是_。（3）方铅矿（即硫化铅）是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl（浓）=H2PbCl4+H2S，则H2PbCl4中配位原子是_，第一电离能I1（Cl）_I1（S）（填“”、“”或=”），H2S中硫的杂化方式为_，下列分子空间的构型与H2S相同的有_。AH2O BSO3 CO3 DCH4（4）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的_空隙中。已知晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA