1、C.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中,然后加水稀释D.制取并纯化SO2时,将Na2SO3和70的硫酸混合加热,将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸4用下列图示装置进行实验,能达到实验目的的是A.用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用装置分离碘与氯化铵的混合物C用装置除去氨气中的水蒸气D.用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯5物质的鉴别方法多种多样。下列物质鉴别方法不能达到目的的是( )A. 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B. 用Ba(OH)2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C. 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸6海洋约占地球表面积的71
2、%,其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是试剂1可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠:电解饱和NaCl溶液来制备钠炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁A. B. C. D. 7在一容积可变的密闭容器中,aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率减少C物质B的质量分数减小 D化学计量数关系ab8当反应:Cl2(g)S(s)SCl2(g)达到平衡后,
3、缩小容器体积,此时反应速率的变化情况是()。9下列有关说法正确的是( )A当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为26.021023B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大C常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为吸热反应D氯水通入SO2后溶液的酸性减弱10下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是 A降低温度 B加入氯化钠溶液 C加入少量CH3COONa固体 D增大锌的用量11将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是 A前者减小后者不变 B前者减小后者增大 C都不变 D都减
4、小12过氧化氢一定条件下可发生分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g),其能量变化如下图所示,下列说法正确的是A. 该分解反应为吸热反应B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D. 其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其分解速率越慢132014年4月10日,兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料,苯进入人体内,可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物,被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是A. 苯环是单、双键交替组成的平面环状结构B. 苯和乙烯均能使酸性KMn
5、O4溶液褪色C. 苯的硝化反应:属于取代反应D. 苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯14若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )A. 加入明矾,使海水的盐分沉淀而淡化B. 利用太阳能,将海水蒸馏淡化C. 利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化D. 将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分【答案】A15四种短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序数依次增大,X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与氖原子相同,X和W的单质化合生成气体B,常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1,气体A和气体B相遇产生白烟,X与Z可按原子个数比11形成化合物C。下列说法正确的是A.
6、化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强,其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强16下列实验装置图可以完成对应实验的是( )17(12分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 Ti2基态电子排布式可表示为_。与BH互为等电子体的阳离子的化学式为_。 H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_。(2) 二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物乙的分子中
7、采取sp3杂化方式的原子个数为_。(3) 水溶液中并没有Ti(H2O)6)4离子,而是Ti(OH)2(H2O)42离子,1 mol Ti(OH)2(H2O)42中键的数目为_。(4) 氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构,某碳氮化钛化合物,结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,则此碳氮化钛化合物的化学式是_。2019届高三模拟考试试卷(南师附中)化学参考答案及评分标准18(15分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,模拟工业制取BaCl22H2O的流程如下图所示:已知: Ks
8、p(BaC2O4)1.6107,Ksp(CaC2O4)2.3109。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.03.7(1) 盐酸浸取时需要适当加热的原因是_。(2) 滤渣的成分为_。(3) 加入H2C2O4时应避免过量,其原因是_。(4) 用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_(填字母)。A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 玻璃棒(5) 滤渣需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_。(6) 请补充完整由碳酸钡石(含30% CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl22H2O的实验步骤为_,过滤,用无水乙醇洗涤23次,低温干燥。
9、(实验中可使用的试剂有:冷水,80 热水,0.1 molL1盐酸,6 molL1盐酸)19根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊酸性:醋酸碳酸苯酚D向2支均盛有2 mL 1.0 molL1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 molL1的AlCl3和MgCl2溶液,一支试管出现白色沉淀,另一支无明显现象Ksp
10、Al(OH)3KspMg(OH)220X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族,Z、W同周期,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4, W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A. 原子半径:r(X)r(Y)r(W)r(Z)B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低21下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有还原性,可用于漂白纸浆 B浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂 C晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料D常
11、温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸22霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,它在酸性溶液中能发生如下反应:A. 1molMMF与足量NaOH 溶液共热,最多可消耗5molNaOHB. 可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物C. 化合物 R的分子式为C6H13NO2D. 一个MMF分子中含有2个手性碳原子23常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42 、NO3B. 使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、HCO3 、NO3C. 0. 1 molL-1 NaAlO2 溶液: OH、Na、Cl、SO42D. 0. 1 m
12、olL-1 AgNO3 溶液:H、K、SO42 、I24电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的NH4HSO4,溶液中滴入某浓度的Ba(OH)2溶液,其电导率随滴入的Ba(OH)2溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A. bc段的离子方程式为:NH3H2OHNH4H2OB. c点溶液中;c(H)c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)C. bc段之间存在某点,其溶液中:c(NH4)2c(SO42)D. b点溶液存在三个平衡,且水的电离被抑制25化学选修3:物质结构与性质硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为_,其电子填充的最高能级的轨道数为_。(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等,四种物质的熔点由高到低的顺序依次为_,原因是_。(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物,酸溶反应为:PbS+4HCl(浓)=H2PbCl4+H2S,则H2PbCl4中配位原子是_,第一电离能I1(Cl)_I1(S)(填“”、“”或=”),H2S中硫的杂化方式为_,下列分子空间的构型与H2S相同的有_。AH2O BSO3 CO3 DCH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示,硫离子采取面心立方堆积,铅离子填在由硫离子形成的_空隙中。已知晶体密度为gcm3,阿伏加德罗常数的值为NA
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