届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析电化学基础Word下载.docx
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2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，溶液碱性增强。
2、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入（）
A．Cu（OH）2 B．Cu C．CuSO4 D．CuO
【答案】D
3、下列叙述正确的是（）
A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极
B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极
D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极
【答案】C
4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）
5、
【解析】本题考查原电池原理的应用。
由图像可得，pH=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，pH=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C错误。
6、铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。
其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。
下列说法正确的是（）
A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．电池放电后，电池中溶液的pH变大
C．电池充电时，阴极反应为：
Pb—2e—+SO2-4=PbSO4
D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连
【答案】B
7、1L某溶液中含有的离子如下表：
离子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－
物质的量浓度（mol/L）
1
a
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
A．电解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．阳极生成1.5molCl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
【答案】A
【解析】根据离子的放电顺序及电子守恒可知，先电解0.5molCuCl2，生成0.5molCu和0.5molCl2，再电解0.5molCu（NO3）2，生成0.5molCu和0.25molO2、1molH＋，再电解Al（NO3）3溶液（即电解水），溶液中产生氢离子浓度为1mol/L，故A正确，D不正确。
阳极氯离子放电只能产生0.5mol氯气，C不正确。
根据电荷守恒可推知a应等于4，B不正确。
8、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L。
下列说法正确的是（）
A.A池为电解池，B池为原电池
B.d、e两极都发生氧化反应
C.e极应为粗铜板材料
D.B池中e极质量增加12.8g
【答案】D
【解析】A池中d极产生的具有氧化性的气体必为氧气，则d极为阳极，e为阴极，A、B两池都为电解池，故A、B项错误；
故e极为纯铜，f极为粗铜，C项错误；
由产生氧气的量可求得通过电路中的电子的物质的量为2.24L/22.4L·
mol-1×
4e-=0.4mol,根据闭合电路中的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为0.4mol/2×
64g/mol=12.8g，故D项正确。
9、下列实验装置、现象、结论不正确的是 （ ）
实验装置
实验现象
结 论
A
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
B
左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:
Al>
Fe>
Cu
C
白色固体先变为浅黄色,后变为黑色（Ag2S）
溶解性:
AgCl>
AgBr>
Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
酸性:
HCl>
H2CO3>
H2SiO3
【解析】蘸有淀粉碘化钾的棉球变蓝色不能说明是溴与碘化钾反应的结果,因为不能排除氯气是否参加了反应,故A项不正确。
10、某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
【解析】A．头电池的总反应方程式可看出：
锂电极作电池负极，放电过程中失去电子，发生氧化反应。
错误。
B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol。
C．电池的正极反应为2SOCl2＋+4Li++4e－=4LiCl＋S＋SO2.错误。
D．由于负极材料Li活动性强，容易与水、氧气发生反应。
所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
正确。
11、有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－
B．还原产物为NH4+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
l
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+
【解析】试题分析：
发生反应的离子方程式为：
8Fe2++10H++NO3–=8Fe3++NH4++3H2O。
C项：
氧化剂是NO3–，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
8，故错。
故选C。
考点：
氧化还原反应原电池
点评：
本题考查氧化还原反应的应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意正确书写出反应的离子方程式的解题的关键，难度较中。
12、按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）
A.c（Ag+）B.c（）C.溶液的pHD.银棒质量
【解析】此为铁上镀银，电镀一段时间后，c（Ag+）、c（）不变；
溶液的pH基本不变，而银棒的质量减小。
13、如下图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（ ）
A.C电极为电解池的阳极
B.Cu电极附近OH-浓度增大
C.Na+移向Pt电极
D.Pt电极上有O2生成
【答案】B
【解析】闭合开关后，铜和锌及电解质溶液构成原电池，铂丝和碳、电解质溶液构成电解池，原电池中锌作负极，铜是正极，所以C是阴极，铂丝是阳极。
A、C是阴极，故错误。
C、溶液中阳离子向正极移动，故错误。
D、铂极上有氯气生成，故错误。
14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
①原电池正极和电解池阳极所发生的反应②原电池正极和电解池阴极所发生的反应③原电池负极和电解池阳极所发生的反应④原电池负极和电解池阴极所发生的反应
A．①②B．①④C．②③D．③④
原电池的负极和电解池的阳极均是失去电子，发生氧化反应。
而原电池的正极和电解池的阴极得到电子，发生的是还原反应，答案选C。
考查电极反应式的判断
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
15、如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为（ ）
A．0.05mol/L B．0.035mol/L
C．0.025mol/LD．0.020mol/L
【解析】“Cu电极增重2.16g”那么Cu作阴极，则A池中左电极是阴极，右电极是阳极；
结合，Ag＋＋e－===Ag，电极增重2.16g（即0.02mol），转移电子0.02mol。
A池中，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，转移0.02mol电子，即得n（O2）＝0.005mol，累计收集气体224mL（即0.01mol），那么在阴极还产生0.005molH2，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，转移电子0.01mol，因此Cu2＋放电0.01mol，Cu2＋＋2e－===Cu，n（Cu2＋）＝0.005mol，
16、用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（ ）
【解析】铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。
17、海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。
下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：
A.盐酸；
B.BaCl2溶液；
C.NaOH溶液；
D.Na2CO3溶液。
加入试剂的顺序是________________。
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为______________。
与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是____________________________。
（3）由MgCl2·
6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·
6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2
【答案】
（1）BCDA（或CBDA）
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑ 变大 向电解液中通入一定量的HCl气体
（3）HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg（OH）Cl＋HCl
（4）A
【解析】
（1）除去杂质又不带入其他杂质离子，合理的加入顺序是BCDA或者CBDA。
（2）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑，与负极相连的阴极发生的反应是：
2H＋＋2e－===H2↑。
H＋不断消耗，使得溶液中c（OH－）增大，pH变大
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