学年福建省厦门市双十中学高一下学期期中考试化学试题答案+解析Word下载.docx
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A
性质
“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”一《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）:
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》
溶解、蒸发、结晶
D
使用
“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者"
——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
【答案】A
【解析】A、KNO3撞击后发生爆炸，不是自燃，故A说法错误；
B、硝酸钾中含有钾元素，灼烧时，发出紫色火焰，这是焰色反应，而朴硝含有Na元素，灼烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质，故B说法正确；
C、以水淋之后，应是溶解，煎炼而成，应是蒸发，结晶，故C说法正确；
D、发生的反应是2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，故D说法正确。
2.有关焰色反应的说祛正确的是（）
A.焰色反应是金属单质表现的性质
B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定谈物质一定不含钾元素
D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
【答案】C
【解析】试题分析：
A．焰色反应是金属元素表现的性质，A错误；
B．焰色反应不是化学变化，B错误；
C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素，因为必须透过蓝色的钴玻璃观察钾元素的焰色反应，C正确；
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸盐是难挥发性的，D错误，答案选C。
3.下列说法中正确的是（）
A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
A.任何化学反应都伴随着能量变化，A项错误；
B.灯泡发光，由电能转化成光能，属于物理变化，所以伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，B项错误；
C.任何化学反应都伴随着能量变化，所以在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，C项正确；
D.对于吸热反应而言，反应物的总能量低于生成物的总能量，D项错误；
选C。
4.下列事实描述不正确的是（）
A.高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量
B.中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量
C.铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应
【解析】A、石灰石分解是吸热反应，应是反应物总能量低于生成物总能量，故A说法错误；
B、中和反应是放热反应，应是反应物总能量高于生成物的总能量，故B说法正确；
C、铝和盐酸反应属于放热反应，因此溶液温度通常会上升，故C说法正确；
D、该反应是吸热反应，故D说法正确。
5.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是（）
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石和石墨的微观结构不同
C.lmol石墨比lmol金刚石的总能量高
D.石墨转化为金刚石是化学变化
【解析】A、石墨转化成金刚石，此反应属于吸热反应，即石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石稳定，故A说法正确；
B、金刚石属于原子晶体，石墨为混合晶体，因此两种物质微观结构不同，故B说法正确；
C、根据A选项分析，故C说法错误；
D、石墨转化成金刚石，结构发生改变，属于化学变化，故D说法正确。
6.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（）
A.氨水B.CO2C.NOHD.HNO3
【答案】B
因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓，如果用硝酸要控制量的问题，如果硝酸稍过量，铝元素转化为铝离子了，所以最好加入二氧化碳气体，故选B。
7.双羟基铝碳酸钠是医疗上赏用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。
关于该物质的说法正确的是（）
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C.1mol
NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol
H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
【答案】D
【解析】A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氧化物，选项A错误；
B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B错误；
C、NaAl（OH）CO3与盐酸发生反应NaAl（OH）CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，选项C错误；
D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项D正确。
答案选D。
8.对下列离子组共存情况的判断正确的是（）
A.使石蕊溶液变红的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能大量共存
B.使酚酞溶液变红的溶液中Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、HCO3-能大量共存
C.加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al（OH）4]-、NO3-
D.含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存
【解析】A、石蕊溶液变红，说明中有大量H＋存在，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，这些离子不能大量共存，故A错误；
B、酚酞变红，说明溶液中存在大量OH－，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，这些离子在指定的溶液中不能大量共存，故B错误；
C、加铝粉产生氢气，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属铝反应不产生氢气，[Al（OH）4]－能与H＋反应生成Al（OH）3沉淀，若溶液显碱性，则可以大量共存，故C正确；
D、Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3络合物，不能大量共存，故D错误。
9.下列有关化学用语表达正确的是（）
A.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为:
B.HClO的结构式;
H-Cl-O
C.HF的电子式:
D.质子数为92、中子数为146的U原子:
14692U
【解析】A、35Cl和37Cl质子数为17，因此两种离子的示意图为，故A正确；
B、HClO的电子式为H－O－Cl，故B错误；
C、HF为共价化合物，其电子式应为，故C错误；
D、根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D错误。
10.关于下列粒子的描述不正确的是（）
A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3
B.HS-的电子式为，是含有共价键的18
电子的粒子
C.CH2Cl2的电子式为,是分子结构呈四面体的分子
D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物
A．PH3为共价化合物，其电子式为；
由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；
B．HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；
C．CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；
D．氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：
K+，氟化钾易溶于水，故D正确；
故选C。
11.在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）
A.10:
7:
11B.11:
11:
8C.10:
8D.11:
8:
10
NH3D+中，电子数是10，质子数是11；
中子数8，因此电子数、质子数和中子数之比是10:
11:
8，选项是C。
12.若已发现了116号元素则下列推断正确的是：
①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子（）
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①⑤
【解析】116号元素应位于第七周期VIA族，①根据元素周期表的结构，推出R为金属元素，故①正确；
②根据①的分析，故②错误；
③R为金属，不存在钠盐，故③错误；
④R的最高价氧化物对应的水化物呈现碱性，故④错误；
⑤属于VIA族，最外层有6个电子，故⑤正确；
综上所述，选项D正确。
13.下列叙述正确的是（）
A.由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同位素
B.H2O和D2O是同素异形体
C.CH3-CH2-CH2-CH3和互称为同分异构体
D.石英晶体是一个空间网状结构,石英晶体中不存在单个分子
【解析】A、白磷和红磷都是P元素构成，结构不同的单质，白磷和红磷互称为同素异形体，故A错误；
B、同素异形体研究范围是单质，H2O和D2O不互为同素异形体，故B错误；
C、两种物质属于同一种物质，故C错误；
D、石英晶体是一个空间网状结构，石英是SiO2，是由Si原子和O原子组成，不存在SiO2分子，故D正确。
14.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热咐H2S能分解，HCl
则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸
A.①④B.①②C.③④D.②④
【解析】①Cl2与H2S溶液发生Cl2+H2S=S↓+2HCl，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氯气与H2S能发生置换反应，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故①正确；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：
Cl＞S，故②正确；
③不能根据非金属能否被氧气氧化判断非金属性强弱，故③错误；
④比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故④错误；
故选A。
15.短周期主族元素X、Y、Z、W
原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）
A.元素X、W
的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W
的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r（X）<
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S
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