高二下学期期中考试化学试题含答案I.docx

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高二下学期期中考试化学试题含答案I

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案（I）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题

目要求的一项。

A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023

B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023

C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023

D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023

4.下列说法正确的是

A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3

D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

5.下列顺序不正确的是

A．热稳定性：

HF>HCl>HBr>HI

B．微粒的半径：

Cl－>Na+>Mg2+>Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：

HCl>CH3COOH>NaHCO3

D．分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

6.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

7.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO

C．K＋、H＋、Cl－D．CO、OH－、Cl－

8.下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：

HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

A．c（OH－）>c（Na+）+c（H+）

B.由水电离出的c（OH－）=1.0×10－12mol·L－1

C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D.与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：

c（Na+）=c（NH）

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

12.碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2（g）+H2（g）2HI（g）∆H=－9.48kJ·mol－1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）∆H=+26.48kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2（s）=I2（g）∆H=+17.00kJ·mol－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体

第二部分（非选择题共58分）

本部分共6小题，共58分。

15.（9分）

有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中

A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。

（1）烃A的分子式是。

（2）③的反应类型是反应。

（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是。

（4）下列说法正确的是（填序号）。

a.反应①属于取代反应b．B与二氯甲烷互为同系物

c．C不存在羧酸类同分异构体d．D能发生缩聚反应

（2）B的分子式是。

（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是。

（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是。

（5）F是A的同分异构体。

F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

①符合上述条件的F有种可能的结构。

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是

（任写1个）。

17.（10分）

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。

请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是。

论的是（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1molH―Z或H―W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

18.（10分）

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：

N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

15min内该反应的平均速率υ（NO）=；在T℃时，该反应的平衡常数

K=。

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。

a.混合气体的密度b.混合气体的压强

c.正反应速率d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H=+180.5kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=－571.6kJ·mol－1

则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是。

19.（10分）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它

（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②研究表明：

若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。

b．②的反应试剂和条件是。

c．③的化学方程式是。

（2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是。

（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是。

（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的

结构简式是。

1含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯

高二化学期中试题答案

化学参考答案

第二部分共6小题，共58分。

15.（9分）

（1）C4H8

（4）ad

（5）NaOH醇溶液、加热

（2）酸NH+H2ONH3·H2O+H+

（3）Al－4OH－－3e－=AlO＋2H2O

（4）Sibcd

（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O

（3）H2SO4阳

（4）1∶4

ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2

（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同