山西省运城市高二化学上学期期中试题Word格式文档下载.docx

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使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是

A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇

2．下列说法正确的是

A.常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

D.反应2Mg（s）＋CO2（g）C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>

3．已知下列热化学方程式，且b＞a。

Hg（I）+O2（g）===HgO（s）△H=－akJ·

mol－1

Zn（s）+O2（g）===ZnO（s）△H=－bkJ·

由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为

A.－（b－a）kJ·

mol－1 

B.+（b－a）kJ·

C.（b－a）kJ·

mol－1D.（b+a）kJ·

4．有一化学平衡：

mA（g）＋nB（g）phC（g）＋qD（g）（如图）表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是

A.正反应吸热：

m＋n>

p＋q

B.正反应吸热：

m＋n<

p＋q

C.正反应放热：

D.正反应放热：

5．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化 

④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX

A.①②B.①④C.②③D.③④

6．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A.

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B.

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:

c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（A－）

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

c（NaOH）<

c（CH3COONa）<

c（Na2CO3）

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c（CH3COO－）+c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）

D.0.1mol·

L-1的NaHA溶液,其pH=4:

c（HA－）>

c（H+）>

c（H2A）>

c（A2－）

8．根据表中提供的数据（25℃），判断下列说法正确的是

化学式

电离常数

HClO

Ka=3.0×

10-8

H2CO3

Ka1=4.3×

10-7

Ka2=5.6×

10-11

A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果

B.温度升高，次氯酸的电离常数增大

C.25℃时，ClO-的水解常数为3.0×

10-6

D.要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体

9．常温下,在10mL0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·

L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化）,下列说法正确的是

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:

c（Na+）+c（H+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）

B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL

C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+

D.在A点所示的溶液中:

c（CO32－）=c（HCO3－）>

c（OH－）

10．已知Ksp（CaCO3）=2.8×

10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

电离平衡常数（常温）

Ka=1.8×

10-5

10-7；

下列判断正确的是

A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

C.NaHCO3溶液中:

c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32－）

D.2×

10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×

10-5mol/L

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·

L-1NaHSO3溶液:

c（H+）－c#（OH-）=c（SO32－）－2c（H2SO3）

B.1L0.1mol·

L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液:

c（SO42－）>

c（NH4+）>

c（Fe2+）>

c（OH-）

C.浓度均为0.1mol·

L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:

c（Na+）>

c（CO32－）>

c（HCO3－）>

c（OH-）>

c（H+）

D.向0.01mol·

L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c（OH-）=c（H+）>

c（NH4+）

12．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：

b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则错误！

未找到引用源。

增大

13．如图所示是碳酸钙（CaCO3）在25℃和100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。

下列有关说法正确的是

A.CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32－（aq）　ΔH<

B.a、b、chtt|、d四点对应的溶度积Kspht相等

C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到cht|点

D.25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×

10-9

14．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）Cl2（aq） 

K1=10－1.2

Cl2（aq）+H2O 

HClO+H++Cl－ 

K2=10－3.4

HClO 

H++ClO－ 

Ka=?

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述错误的是

A.氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好

B.25℃时，HClO的电离常数Ka=10－7.5

C.Cl2（g）+H2O 

2H++ClO－+Cl－ 

K=10－10.9

D.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

15．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·

L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A.三种酸的电离常数关系：

KHA>

KHB>

KHD

B.滴定至P点时，溶液中：

c（B－）>

c%（Na＋）>

c（HB）>

c（H＋）>

C.pH=7时，三种溶液中：

c（Ah－）=c（B－）=c（D－）

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=ch_（OH－）－c（Hh＋）

16．水的电离平衡曲线如图所示。

下列说法中,正确的是

A.图中A、D、E三点处KW间的关系:

E处>

A处>

D处

B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点

C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点

D.在B点处,0.5mol·

L-1的H2SO4溶液与1mol·

L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7

17．下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A.由甲可知：

使用催化剂不影响反应热

B.由乙可知：

对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态

C.由丙可知：

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：

将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

18．下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C.图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

19．将1molA（g）和1molB（g）投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:

A（g）+B（g）xC（g）,经测定C在反应混合物中的物质的量分数（C%）与时间（t）符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A.在上述可逆反应中x=3

B.在图Ⅱ中p3>

p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C.一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2molC,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

D.在图Ⅱ中p3<

p4,Y轴表示A的转化率

20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

A（g）+xB（g）2C（g），各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是

A.10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）

B.由图可知：

T1＜T2，且该反应为吸热反应

C.x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

第II卷（非选择题）

二、填空题：

（共3题每题10分共29分）

21.（10分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放量将近100万