福建省普通高中学业水平合格性考试化学含答案文档格式.docx
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8.
9.
10
11
12
13
14
F列变化过程涉及化学反应的是
F列互为同位素的是
F列物质所含分子数最多的是
0.2molN2
―A
1.8g水（水的摩尔质量为18gmol•
-1
Vm=22.4L•mol）
Na个O2（Na为阿伏加德罗常数的值）
D.标准状况下11.2LCO2（标准状况下，
在水溶液中能大量共存的离子组是
C.K+H+C-.
化学与生活息息相关。
下列做法正确的是
A.往食品中添加苏丹红
B.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品
C.食用含铁丰富的食物可以补充铁
F列气体中有毒且有颜色的是
F列分散系中，具有丁达尔效应的是
15.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁和稀硫酸反应：
Fe+H+Fe3++H2T
B.铜与硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+^=Cu2++Ag
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：
OH+HCI—H2O+CI
2+―总―
D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：
Ba2+S]——BaSO4J
16.如图是某有机物的球棍模型，其中◎”表示氢原子，”表示碳原子。
该有机物的结构简式是
A.
CH4
B.CH3CH3
C.CH2CH2
D.CH3CH2OH
17.根据如图的原电池装置，下列说法正确的是
A.铜片溶解
B.锌片为负极
C.铜比锌更容易失去电子
D.电流计指针不发生偏转
18.下列实验操作正确的是
A.用镊子将金属钠从煤油中取出
B.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C.皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
19.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是
A.在空气中完全燃烧
B.在一定条件下生成聚乙烯
C.使溴的四氯化碳溶液褪色D.使酸性高锰酸钾溶液褪色
20.在四支试管中发生反应：
Mg+2HCI^MgCI2+H2T,生成出的速率最大的是
.试管.
等质量镁的形状.
盐酸的浓度
（mol•L\
温度（「）
A,
.条状一一
0.
X11°
111—）
1
30…
B
条状
40
C
粉末状
D
0.
5,
.40
第H卷（非选择题60分）
（请考生在答题卡上作答）
二、必考题（第21〜25题，共5题，共45分。
每道试题考生都必须作答）
21.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族
周期
IA
□A
ma
IVA
VA
WA
vnA
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
（1）金属性最强的元素是；
（2）F的原子结构示意图是；
（3）地壳中含量最多的元素是..
（4）Ne原子的最外层电子数是；
（5）N与0原子半径较大的是；
（6）H2S与HCI热稳定性较弱的是
（7）Na20与MgO难与水反应的是；
（8）Mg（0H）2与AI（OH）3能与强碱反应的是；
（填“Si
（9）用于制造光导纤维的物质是或”“Si02”）；
（10）次氯酸（HClO）具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为，HClO不稳定，易分解
生成HCl禾口O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：
22.（6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A.甲烷B.乙醇C.甲醛D.乙酸乙酯E.葡萄糖F.蛋白质
（1）属于单糖的是；
（2）天然气的主要成分是；
⑶分子式为C4H8O2的是
（4）水解能生成氨基酸的是；
（5）劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质；
（6）根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。
23.（6分）简要回答下列问题。
（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是。
（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是。
（3）推广使用新能源汽车的目的是
24.（6分）电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。
化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
⑴步骤（I）中加入H202溶液的目的是将Fe2+（填“氧化”或“还原”）成Fe3+;
取少量溶液A于试
管中，滴入1〜2滴KSCN溶液，溶液显（填“红色”或“蓝色”）。
（2）步骤（n）中分离溶液B和沉淀的操作名称是；
该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏
斗和。
⑶写出步骤（m）中Fe（0H）3与稀盐酸反应的化学方程式：
。
25.（15分）某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
［已知生石灰与水反应生成
Ca（OH）2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
部分夹持仪
器已略去］
【实验探究】
（1）装置（I）中生石灰的化学式为，仪器a的名称是
（3）在装置（m）连接如图所示的装置，用于收集氨气（已知氨气的密度小于空气），氨气应从导管口—
（填“b或”“c通”）入集气瓶中。
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置（W）中的胶头滴管，滴入1〜2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大
量的（填“白烟”或“白雾”），写出NH3与HCI反应的化学方程。
（5）装置（V）中仪器d的作用是。
取装置（V）中的少量氨水于试管中，滴入1〜2滴
酚酞试液，溶液显（填“无色”或“红色”），其原因是。
【知识应用】
（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时（填“吸收”或“放出”）大量的热，使周围环境的温度降
低。
催代列
⑺氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O,在该反应中氮元素的
化合价一（填“升高”或“降低”），氨气表（填“氧化性”或“还原性”）。
三、选考题（共15分。
考生须从第26、27题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第26题计分）
26.［选修1:
化学与生活］（15分）
化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是（填标号）。
A.深埋地下B.露天焚烧C.分类回收
⑵酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。
酸雨的pH（填“>
或”“<
”•）56。
在工业生产中，
向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是。
（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、
⑷棉花和羊毛属于（填“天然”或“合成”）纤维，塑料和锦纶属（填“天然”或“合成”）
材料。
（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。
这里的“碘”和“锌”指（填标号）。
A.分子B.元素C.单质
（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。
人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，
还有和。
维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。
下列物质中含有丰富维生
素C的是（填标号）。
27.［选修4:
化学反应原理］（15分）硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
-i
（1）已知：
S（s）+O2（g）S02（g）Hi=—akJmol•
—1
S（g）+O2（g）^^SO2（g）H2=—bkJmol-
则a（填“〉”或“<
”。
）b
⑵在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应:
催化删
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。
或“不变”）。
—1
⑶常温下，现有0.5mol•LNa2SO3溶液，请判断：
（Na2SO3第一步水解的离子方程式是S-+H2OHS+OH）
1该溶液的pH（填“>
”；
）7
2该溶液中c（Na+）（填“>
或”“<
”）2c（S）;
③盐类水解反应是吸热反应。
加热该溶液，
（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。
S的浓度将（填“增大”或“减小”）
①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式:
②电镀是电解原理的一种重要应用
若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的
“正
极”或“负极”）连接。
（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为:
和溶液中Ba2+的浓度为
BaS04（s）Ba2+（aq）+S（aq）
mol•L—1。
Ksp=1.0X10—10。
在硫酸钡的饱
机密*2019年1月12日启用前
参考答案及评分标准
第I卷（选择题60分）
一、选择题（本大题共20小题每小题2分，共40分。
题号
4
5
6
7
8
9
答案
A
15
16
17
18
19
20
第H卷（非选择题40分）
二、必考题（第21~25题，共5题，共45分。
21.（12分）
（1）Na（或钠）（1分）
（2）（1分）
（3）0（或氧）（1分）
（4）8（1分）
（5）N（或氮）（1分）
（6）H2S（或硫化氢）（1分）
（7）MgO（或氧化镁）（1分）
（8）AI（OH）3（或氢氧化铝）（1分）
（9）SiO2（1分）
（10）+1（1分）2HCIO=^2HCI+O2T（2分）
22.（6分）
（1）E
（2）A（3）D（4）F（5）C（6）B（每空1分）
23.（6分）
（1）增强抗腐
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