元素及其化合物Word文件下载.docx

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CO＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2OH－；

⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2

CO＋CO2＋H2O===2HCO；

⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体

2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；

⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合

HCO＋OH－===CO＋H2O；

⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合

HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；

⑫电解饱和食盐水

2Cl－＋2H2O电解,Cl2↑＋H2↑＋2OH－。

2．铝及其重要化合物

写出下列反应的离子方程式

①Al和NaOH溶液的反应

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；

②Al（OH）3和NaOH溶液的反应

Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O；

③Al（OH）3和盐酸的反应

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

④Al2O3和NaOH的反应

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；

⑤Al2O3和盐酸的反应

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；

⑥NaAlO2和过量盐酸的反应

AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；

⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体

AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO；

⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

AlO＋HCO＋H2O===Al（OH）3↓＋CO；

⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合

3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓；

⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；

⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH；

⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合

Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

二、值得强化记忆的实验现象

1．钠和水反应的实验现象

答案　钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。

2．钠和乙醇反应的实验现象

答案　钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。

3．钠和水、煤油混合物反应的实验现象

答案　钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。

4．将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别。

答案　反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。

5．少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象。

答案　固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。

6．Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象。

答案　开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。

7．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象。

答案　有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。

8．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象。

答案　立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。

三、简答类语言规范再落实

1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？

答案　用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠（待用），并把剩余的钠放回原试剂瓶。

2．焰色反应的操作步骤是什么？

怎样观察钾的焰色反应？

答案　操作步骤：

洗―→烧―→蘸―→烧―→洗―→烧。

在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。

3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？

答案　取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；

若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。

（注：

类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl）

4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。

答案　取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。

5．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？

为什么？

答案　有晶体析出。

因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。

6．简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。

答案　将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体（MgCl2·

6H2O），然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl2晶体。

7．铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

8．明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。

答案　明矾中的Al3＋水解产生Al（OH）3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；

液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。

9．Al（OH）3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是

Al（OH）3具有两性，能与胃液中的H＋反应：

NaHCO3中的HCO能结合胃酸中的H＋：

HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治疗胃酸过多。

10．实验室制备Al（OH）3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是Al（OH）3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱（氨水），使用氨水容易控制产物。

铁、铜及其化合物

1．铁及其化合物

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe和过量稀HNO3的反应

Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②Fe高温下和水蒸气的反应

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；

③铝与氧化铁的铝热反应

Fe2O3＋Al2Fe＋Al2O3；

④用赤铁矿冶炼铁的原理

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；

⑤FeCl3溶液腐蚀金属铜

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；

⑥用KSCN溶液检验Fe3＋

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3；

⑦Fe（OH）2长时间露置于空气中

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3；

⑧FeO和稀HNO3的反应

3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；

⑨Fe（OH）3和HI的反应

2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O；

⑩FeBr2溶液和少量Cl2的反应

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

⑪FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；

⑫FeBr2溶液和过量Cl2的反应

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

2．铜及其化合物

①Cu在硫蒸气中燃烧

2Cu＋SCu2S；

②铜在空气中生成铜绿

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3；

③用惰性电极电解CuSO4溶液

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；

④Cu和浓HNO3的反应

Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

⑤Cu和稀HNO3的反应

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

⑥Cu和浓H2SO4的反应

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

1．铁丝在O2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。

2．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为立即变成血红色溶液。

3．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

4．过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。

5．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。

6．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，现象为溶液变蓝。

7．向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。

8．铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。

1．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？

答案　把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；

并加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。

2．实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6mol·

L－1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe（OH）3沉淀。

3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，回答下列问题。

（1）NaOH溶液应加热煮沸，目的是：

赶出溶解在溶液中的氧气；

防止生成的Fe（OH）2被氧化。

（2）为了防止生成的Fe（OH）2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。

4．怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？

简述操作步骤及现象。

答案　取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水（或H2O2），溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。

5．如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？

答案　取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；

向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁（或加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，证明含有二价铁）。

6．怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？

简述操作步骤。

答案　取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。

碳、硅、氯

1．碳、硅及其化合物

①Si和NaOH溶液的反应

Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑；

②SiO2和NaOH溶液的反应

SiO2＋2OH－===SiO＋H2O；

③SiO2和C的反应

SiO2＋2CSi＋2CO↑；

④SiO2和氢氟酸的反应

SiO2