高考化学二轮复习电化学基础综合检测Word文档下载推荐.docx
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===Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；
B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；
C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；
D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。
答案：
B
2．（2013·
浙江理综，11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：
3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．右侧发生的电极反应式：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．电解结束时，右侧溶液中含IO
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：
KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。
该电解槽的两极均为惰性电极（Pt），在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：
2I－－2e－===I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H＋得电子发生还原反应，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－（或2H＋＋2e－===H2↑），A项正确。
阴极周围溶液中产生的OH－经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反应：
3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的IO经阴离子交换膜进入右侧溶液，B项正确。
结合阴、阳极发生的反应及I2与OH－的反应可知，电解槽内总反应为I－＋3H2O通电,IO＋3H2↑，C项正确。
若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2I－＋2H2O通电,I2＋H2↑＋2OH－，D项错。
D
3.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64gCu析出。
A．甲中a电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近变红
C．向乙中通入2molHCl气体，溶液组成可以恢复
D．c电极产生2g气体
a极与电源的正极相连，a为电解池的阳极，b为阴极，电解硫酸铜溶液，则OH－在阳极上放电，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，A项正确；
在乙中c为阳极，d为阴极，电解饱和氯化钠溶液，阳极：
2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：
2H＋＋2e－===H2↑，加入酚酞试剂，在阴极（d极）附近变红，B项正确；
b极有64gCu析出，则电子转移的物质的量为2mol，根据关系式：
Cu～2e－～H2～Cl2～2HCl可得：
通入HCl的物质的量为2mol时，乙中溶液可复原，C项正确；
c电极产生的是1molCl2，质量为71g，D项不正确。
4.（2013·
天津理综，6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：
电池：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）＋2H2O（l）
电解池：
2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池
电解池[来源:
学科网ZXXK]
A
H＋移向Pb电极
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2＋4H＋＋2e－
===Pb2＋＋2H2O
阳极：
2Al＋3H2O－6e－
===Al2O3＋6H＋
依据原电池和电解池的原理分析、解决问题。
原电池中，Pb为负极：
Pb－2e－＋SO===PbSO4，PbO2为正极：
PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，所以H＋向PbO2极移动。
电解池中，Pb为阴极：
2H＋＋2e－===H2↑，Al为阳极：
3H2O＋2Al－6e－===Al2O3＋6H＋，所以H＋向Pb电极移动，A错。
每消耗3molPb时转移6mole－，每生成2molAl2O3时，转移12mole－，B错。
根据A项分析，可知电池的正极反应式书写错误，C错。
原电池中随时间增长，Pb变为PbSO4，质量增加，电解池中Pb极产生H2，Pb电极质量不变，D正确。
5．（2013·
新课标全国卷Ⅰ，10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：
即在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
原电池原理及应用。
铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。
负极反应式为Al－3e－===Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。
Al3＋与S2－在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑，故原电池总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al（OH）3＋3H2S↑，故B项正确，C项错误。
A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，A项错误。
D项，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，D项错误。
6．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后（电解液足量），a极附近溶液显红色。
下列说法正确的是（ ）
A．a是负极，b是正极
B．CuSO4溶液的pH逐渐减小
C．铜电极上的反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．向NaCl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样
a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色可知a是电解池的阴极，b是电解池的阳极，所以X为电源的负极，Y为电源的正极；
电解CuSO4溶液，阳极是Cu棒，不是惰性电极，所以Cu失电子生成Cu2＋进入溶液中，该电解池实质上是电镀池，所以CuSO4溶液的pH几乎不变；
恢复溶液时原则：
失去什么加什么，所以向NaCl溶液中应该通入一定量的HCl气体。
7．（2013·
江苏，9）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
MgH2O2 海水电池，活泼金属（Mg）作负极，发生氧化反应：
Mg－2e－===Mg2＋，H2O2在正极（石墨电极）发生还原反应：
H2O2＋2e－===2OH－（由于电解质为中性溶液，则生成OH－），A项、B项错误，C项正确。
由于负极阳离子（Mg2＋）增多，则Cl－向负极移动平衡电荷，D错误。
8．（2013·
安徽理综，10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为
PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：
Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
正极应得到电子发生还原反应，A错误；
放电时为原电池，阳离子移向正极，B错误；
每转移0.1mol电子，根据电子守恒，应生成0.05molPb，质量为10.35g，C错误；
常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导电，故指针不偏转，D正确。
9．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（ ）
A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
电解质中的阴离子为O2－、Cl－向阳极移动，由图示可知阳极生成O2、CO、CO2，所以电极反应为2O2－－4e－===O2↑，O2与石墨反应生成CO、CO2，A、C、D错误，只有B正确。
10．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。
下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积大
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2↓
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后溶液pH降低
Ⅰ为电解池，电极反应式：
石墨电极（阳极）4OH－－4e－===O2↑＋2H2O、铁电极（阴极）4H＋＋4e－===2H2↑，电解消耗水使NaOH浓度增大，pH增大，A、D错误；
Ⅱ为原电池，石墨电极（正极）O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；
由信息可知铁电极（负极）失电子生成Fe2＋，与溶液中的OH－反应，电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2↓，B正确。
11．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO（OH）。
下列说法正确的是（ ）
A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO（OH）＋2OH－
B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×
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D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
负极电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，由电池总反应式知正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO（OH）＋2OH－，选项A对；
MnO2为反应物不是催化剂，选项D错；
电解液靠阴、阳离子导电，外电路中电子流向为负极到正极，选项B、C错。
2、非选择题（共8小题）
12．
（1）①二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。
已知氢气、甲醇燃烧
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