高考化学二轮复习电化学基础综合检测Word文档下载推荐.docx

1、=Na，正极反应为NiCl22e=Ni2Cl，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl22e=Ni2Cl；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na，Na通过钠离子导体在两电极间移动。答案：B2 （2013浙江理综，11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O下列说法不正确的是 （）A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含IOC电解槽内发生反应的总化学

2、方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。该电解槽的两极均为惰性电极（Pt），在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I2e=I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H得电子发生还原反应，电极反应为2H2O2e=H22OH（或2H2e=H2），A项正确。阴极周围溶液中产生的OH经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反应：3I26OH=IO5I3H2O，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的IO经阴离子交换膜进

3、入右侧溶液，B项正确。结合阴、阳极发生的反应及I2与OH的反应可知，电解槽内总反应为I3H2O通电,IO3H2，C项正确。若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2I2H2O通电,I2H22OH，D项错。D3.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64 g Cu析出。A甲中a电极反应式为4OH4e=O22H2OB电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近变红C向乙中通入2 mol HCl气体，溶液组成可以恢复Dc电极产生2 g气体a极与电源的正极相连，a为电解池的阳极，b为阴极，电解硫酸铜溶液，则OH在阳极上放电，电极反应式为4OH4e=O22H2O，A项正确；在乙中c为阳极

4、，d为阴极，电解饱和氯化钠溶液，阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，加入酚酞试剂，在阴极（d极）附近变红，B项正确；b极有64 g Cu析出，则电子转移的物质的量为2 mol，根据关系式：Cu2eH2Cl22HCl可得：通入HCl的物质的量为2 mol时，乙中溶液可复原，C项正确；c电极产生的是1 mol Cl2，质量为71 g，D项不正确。4.（2013天津理综，6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）2H2O（l）电解池：2Al3

5、H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是 （）电池电解池来源:学科网ZXXKAH移向Pb电极每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36H依据原电池和电解池的原理分析、解决问题。原电池中，Pb为负极：Pb2eSO=PbSO4，PbO2为正极：PbO22eSO4H=PbSO42H2O，所以H向PbO2极移动。电解池中，Pb为阴极：2H2e=H2，Al为阳极：3H2O2Al6e=Al2O36H，所以H向Pb电极移动，A错。每消耗3 mol Pb时转移6 mol e，每生成2 mol Al2O3时，转移12

6、mol e，B错。根据A项分析，可知电池的正极反应式书写错误，C错。原电池中随时间增长，Pb变为PbSO4，质量增加，电解池中Pb极产生H2，Pb电极质量不变，D正确。5 （2013新课标全国卷，10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：即在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 （）A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl原电池原理及应用。铝质容器、变黑的银器及食盐

7、溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。负极反应式为Al3e=Al3，正极反应式为Ag2S2e=2AgS2。Al3与S2在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应2Al33S26H2O=2Al（OH）33H2S，故原电池总反应为2Al3Ag2S6H2O=6Ag2Al（OH）33H2S，故B项正确，C项错误。A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，A项错误。D项，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，D项错误。6 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后（电解液足量），a极附近溶液显红色。下列说法正确的是 （）Aa是负极，b是正极BCu

8、SO4溶液的pH逐渐减小C铜电极上的反应式为Cu2e=Cu2D向NaCl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色可知a是电解池的阴极，b是电解池的阳极，所以X为电源的负极，Y为电源的正极；电解CuSO4溶液，阳极是Cu棒，不是惰性电极，所以Cu失电子生成Cu2进入溶液中，该电解池实质上是电镀池，所以CuSO4溶液的pH几乎不变；恢复溶液时原则：失去什么加什么，所以向NaCl溶液中应该通入一定量的HCl气体。7 （2013江苏，9）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说

9、法正确的是 （）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动MgH2O2海水电池，活泼金属（Mg）作负极，发生氧化反应：Mg2e=Mg2，H2O2在正极（石墨电极）发生还原反应：H2O22e=2OH（由于电解质为中性溶液，则生成OH），A项、B项错误，C项正确。由于负极阳离子（Mg2）增多，则Cl向负极移动平衡电荷，D错误。8 （2013安徽理综，10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiCl

10、Ca=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是 （）A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转正极应得到电子发生还原反应，A错误；放电时为原电池，阳离子移向正极，B错误；每转移0.1 mol电子，根据电子守恒，应生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C错误；常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导电，故指针不偏转，D正确。9下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极

11、）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 （）A阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化电解质中的阴离子为O2、Cl向阳极移动，由图示可知阳极生成O2、CO、CO2，所以电极反应为2O24e=O2，O2与石墨反应生成CO、CO2，A、C、D错误，只有B正确。10 用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是（）A装置中石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积大B用装置

12、进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe（OH）2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后溶液pH降低为电解池，电极反应式：石墨电极（阳极）4OH4e=O22H2O、铁电极（阴极）4H4e=2H2，电解消耗水使NaOH浓度增大，pH增大，A、D错误；为原电池，石墨电极（正极）O24e2H2O=4OH，C错误；由信息可知铁电极（负极）失电子生成Fe2，与溶液中的OH反应，电极反应式为Fe2e2OH=Fe（OH）2，B正确。11 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应式为Zn2MnO2H2O

13、=ZnO2MnO（OH）。下列说法正确的是 （）A电池正极反应式为2MnO22H2O2e=2MnO（OH）2OHB电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D该电池反应中二氧化锰起催化作用负极电极反应式为Zn2e2OH=ZnOH2O，由电池总反应式知正极反应式为2MnO22H2O2e=2MnO（OH）2OH，选项A对；MnO2为反应物不是催化剂，选项D错；电解液靠阴、阳离子导电，外电路中电子流向为负极到正极，选项B、C错。2、非选择题（共8小题）12 （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧