高二化学反应原理全册知识点归纳人教版Word下载.docx
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8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应
③以H2COC为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
二热化学方程式
书写化学方程式注意要点
①热化学方程式必须标出能量变化
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态gls分别表示固态液态气态水溶液中溶质用aq表示
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数
⑤各物质系数加倍△H加倍反应逆向进行△H改变符号数值不变
三燃烧热
1．概念25℃101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJmol表示
※注意以下几点①研究条件101kPa②反应程度完全燃烧产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量1mol④研究内容放出的热量ΔH0单位kJmol
四中和热
1．概念在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O这时的反应热叫中和热
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH-反应其热化学方程式为
HaqOH-aqH2OlΔH－573kJmol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量所以它们参加中和反应时的中和热小于573kJmol
4．中和热的测定实验
五盖斯定律
1．内容化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关而与具体反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的
第二章化学反应速率和化学平衡
一化学反应速率
1化学反应速率v
⑴定义用来衡量化学反应的快慢单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式vΔcΔtυ平均速率Δc浓度变化Δt时间单位molL·
s
⑷影响因素
①决定因素内因反应物的性质决定因素
②条件因素外因反应所处的条件
2
※注意1参加反应的物质为固体和液体由于压强的变化对浓度几乎无影响可以认为反应速率不变
2惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时充入惰性气体→总压增大但是各分压不变各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二化学平衡
一1定义
化学平衡状态一定条件下当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时更组成成分浓度不再改变达到表面上静止的一种平衡这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态
2化学平衡的特征
逆研究前提是可逆反应
等同一物质的正逆反应速率相等
动动态平衡
定各物质的浓度与质量分数恒定
变条件改变平衡发生变化
3判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应mAgnBgpCgqDg混合物体系中
各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积总压力总物质的量一定不一定平衡正逆反应
速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA即V正V逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC则V正V逆平衡③VAVBVCVDmnpqV正不一定等于V逆不一定平衡④在单位时间内生成nmolB同时消耗了qmolD因均指V逆不一定平衡压强①mn≠pq时总压力一定其他条件一定平衡②mnpq时总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时只有当mn≠pq时平衡②Mr一定时但mnpq时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化当体系温度一定时其他不变平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡二影响化学平衡移动的因素
1浓度对化学平衡移动的影响
1影响规律在其他条件不变的情况下增大反应物的浓度或减少生成物的浓度都可以使平衡向正方向移动增大生成物的浓度或减小反应物的浓度都可以使平衡向逆方向移动
2增加固体或纯液体的量由于浓度不变所以平衡_不移动_
3在溶液中进行的反应如果稀释溶液反应物浓度__减小__生成物浓度也_减小_V正_减小__V逆也_减小__但是减小的程度不同总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动
2温度对化学平衡移动的影响
影响规律在其他条件不变的情况下温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动
3压强对化学平衡移动的影响
影响规律其他条件不变时增大压强会使平衡向着__体积缩小___方向移动减小压强会使平衡向着___体积增大__方向移动
注意1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4催化剂对化学平衡的影响由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的所以平衡__不移动___但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_
5勒夏特列原理平衡移动原理如果改变影响平衡的条件之一如温度压强浓度平衡向着能够减弱这种改变的方向移动
三化学平衡常数
一定义在一定温度下当一个反应达到化学平衡时___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值符号__K__
二使用化学平衡常数K应注意的问题
1表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___不是起始浓度也不是物质的量
2K只与__温度T___有关与反应物或生成物的浓度无关
3反应物或生产物中有固体或纯液体存在时由于其浓度是固定不变的可以看做是1而不代入公式
4稀溶液中进行的反应如有水参加水的浓度不必写在平衡关系式中
三化学平衡常数K的应用
1化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志K值越大说明平衡时_生成物___的浓度越大它的___正向反应__进行的程度越大即该反应进行得越__完全___反应物转化率越_高___反之则相反一般地K_105__时该反应就进行得基本完全了
2可以利用K值做标准判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡Q浓度积
Q_〈__K反应向正反应方向进行
Q___K反应处于平衡状态
Q_〉__K反应向逆反应方向进行
3利用K值可判断反应的热效应
若温度升高K值增大则正反应为__吸热___反应
若温度升高K值减小则正反应为__放热___反应
＊四等效平衡
1概念在一定条件下定温定容或定温定压只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后任何相同组分的百分含量均相同这样的化学平衡互称为等效平衡
2分类
1定温定容条件下的等效平衡
第一类对于反应前后气体分子数改变的可逆反应必须要保证化学计量数之比与原来相同同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同
第二类对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效
2定温定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡
五化学反应进行的方向
1反应熵变与反应方向
1熵物质的一个状态函数用来描述体系的混乱度符号为S单位Jmol-1K-1
2体系趋向于有序转变为无序导致体系的熵增加这叫做熵增加原理也是反应方向判断的依据
3同一物质在气态时熵值最大液态时次之固态时最小即Sg〉Sl〉Ss
2反应方向判断依据
在温度压强一定的条件下化学反应的判读依据为
ΔH-TΔS〈0反应能自发进行
ΔH-TΔS0反应达到平衡状态
ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行
注意1ΔH为负ΔS为正时任何温度反应都能自发进行
2ΔH为正ΔS为负时任何温度反应都不能自发进行
第三章水溶液中的离子平衡
一弱电解质的电离
1定义电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物
强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
2电解质与非电解质本质区别
电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物
注意①电解质非电解质都是化合物②SO2NH3CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水但溶于水的BaSO4全部电离故BaSO4为强电解质电解质的强弱与导电性溶解性无关
3电离平衡在一定的条件下当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时电离过程就达到了平衡状态这叫电离平衡
4影响电离平衡的因素
A温度电离一般吸热升温有利于电离
B浓度浓度越大电离程度越小溶液稀释时电离平衡向着电离的方向移动C同离子效应在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会减弱电离D其他外加试剂加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时有利于电离
9电离方程式的书写用可逆符号弱酸的电离要分布写第一步为主
10电离常数在一定条件下弱电解质在达到电离平衡时溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数叫做电离平衡常数一般用Ka表示酸Kb表示碱
表示方法ABAB-Ki[A][B-][AB]
11影响因素
a电离常数的大小主要由物质的本性决定
b电离常数受温度变化影响不受浓度变化影响在室温下一般变化不大
C同一温度下不同弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强如H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO
二水的电离和溶液的酸碱性
1水电离平衡
水的离子积KWc[H]·
c[OH-]
25℃时[H][OH-]10-7molLKW[H]·
[OH-]110-14
注意KW只与温度有关温度一定则KW值一定
KW不仅适用于纯水适用于任何溶液酸碱盐
2水电离特点1可逆2吸热3极弱
3影响水电离平衡的外界因素
①酸碱抑制水的电离KW〈110-14
②温度促进水的电离水的电离是吸热的
③易水解的盐促进水的电离KW〉110-14
4溶液的酸碱性和pH
1pH-lgc[H]
2pH的测定方法
酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围甲基橙3144橙色石蕊5080紫色酚酞82100浅红色
pH试纸操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上然后与标准比色卡对比即可
注意①事先不能用水湿润PH试纸②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
三混合液的pH值计算方法公式
1强酸与强酸的混合先求[H]混将两种酸中的H离子物质的量相加除以总体积再求其它[H]混[H]1V1[H]2V2V1V2
2强碱与强碱的混合先求[OH-]混将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积再求其它[OH-]混＝[OH-]1V1[OH-]2V2V1V2注意不能直接计算[H]混
3强酸与强碱的混合先据HOH-H2O计算余下的H或OH-①H有余则用余下的H数除
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