高考化学化学反应速率和化学平衡专题检测卷Word格式文档下载.docx
《高考化学化学反应速率和化学平衡专题检测卷Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学化学反应速率和化学平衡专题检测卷Word格式文档下载.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越高
4.（2019?
安徽名校联盟联考）某可逆反应平衡常数表达式为K=。
达到平衡状态时，如果升高温度（其他条件不变），则c（NO）减小。
下列说法正确的是
A.反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）ΔH>
B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
5.下列叙述与图像对应符合的是（?
A.对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B.p2>
p1，T1>
T2
C.该图像表示的方程式为：
2A====B+3C
D.对于反应2X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH①>
②
C.达平衡时氨气的体积分数：
①>
③
D.N2的转化率：
②>
7.（2019?
重庆高考）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）+F（s）?
2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa体积分数/%温度/℃?
1.0?
2.0?
3.0
810?
54.0?
a?
b
915?
c?
75.0?
d
1000?
e?
f?
83.0
①b
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60.0%
③该反应的ΔS>
④K（1000℃）>
K（810℃）
上述①～④中正确的有（?
A.4个?
B.3个?
C.2个?
D.1个
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8.（12分）（2019?
福州质检）已知反应Fe（s）+CO2（g）?
FeO（s）+CO（g）
ΔH=akJ?
mol-1，平衡常数为K。
测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃?
500?
700?
900
K?
1.00?
1.47?
2.40
（1）若500℃时进行反应，CO2的起始浓度为2mol?
L-1，CO的平衡浓度为________。
（2）该反应为______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________（填序号）。
A.缩小反应器体积B.通入CO2
C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
（4）下列图像符合该反应的是______（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>
T2）。
9.（16分）（2019?
海南高考）反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol?
L-1。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数K（T1）________K（T2）。
（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。
②反应的平衡常数K=________。
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=_________。
10.（16分）（2019?
山东高考）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）====2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是________。
（2）火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：
N2O4（g）2NO2（g）（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=____________mol?
L-1?
s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol?
（NH3?
H2O的电离平衡常数取Kb=2×
10-5mol?
L-1）
11.（14分）（2019?
天津高考）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为__________;
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度?
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分?
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为_____________;
580℃时，固体物质的主要成分为________;
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________。
（4）已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）;
WO2（s）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）?
ΔH=+66.0kJ?
WO2（g）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）?
ΔH=-137.9kJ?
则WO2（s）WO2（g）的ΔH=______。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）WI4（g）。
下列说法正确的有________。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
答案解析
1.【解析】选A。
若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明反应已达平衡状态，故A项正确;
将1molN2和3molH2充分反应达到平衡时，实际反应的N2和H2少于1mol和3mol，放出热量也小于93.4kJ，故B项不正确;
催化剂能加快反应速率，缩短该反应达到平衡所需的时间，但不能影响化学平衡，故C项不正确;
缩小容器的体积，v（正）、v（逆）均增大，只是前者增大的倍数更大，v（正）>
v（逆），平衡正向移动，故D项不正确。
2.【解析】选D。
因A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，A错误;
平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，B错误;
温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数，C错误;
通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，D正确。
3.【解析】选C。
反应一的正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni（CO）4的生成，A正确;
反应一以CO为原料，反应二产生CO，故其可以循环使用，B正确;
升高温度，反应一和反应二的速率都增大，C不正确;
反应二正反应是吸热反应，在180℃～200℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni（CO）4（g）的转化率越高，D正确。
【易错提醒】本题易错误认为升高温度吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小而不选C。
4.【解析】选B。
升高温度，c（NO）减小，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，ΔHp1，T1>
T2，B项正确;
C表示的是可逆反应，C项错误;
温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。
6.【解析】选A。
由N2、H2合成氨的反应可逆，1molN2和3molH2实际不能完全反应生成2molNH3，故①中放热少于92.4kJ，②在①的基础上增加反应物，使平衡向正反应方向移动，放出更多热，但仍小于92.4kJ，故A项正确;
温度相同，对同一个化学反应来说平衡常数相等，故B项不正确;
③对①而言，相当于使①的体积压缩至一半，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数关系为③>
①，故C项不正确;
N2的转化率：
②0，③正确;
结合表中数据“54.0”“75.0”“83.0”，这个过程是压强增大（平衡向逆反应方向移动，G的体积分数减小）和温度升高的过程，所以温度升高平衡一定向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即温度升高，化学平衡常数增大，④正确;
根据以上分析，b小于54.0，f大于83.0，所以b
由E（g）+F（s）?
2G（g）
起始物质的量
浓度（mol?
L-1）?
1?
0
转化物质的量
x?
2x
平衡物质的量
1-x?
则有×
100%=75.0%，解得x=0.6，即E的转化率为60.0%，②正确。
8.【解析】依据反应，可写出该反应的化学平衡常数表达式K=c（CO）/c（CO2），从表中数据观察到：
K值随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应。
在500℃时，假设CO2转化了xmol?
L-1，达到平衡状态时，有下式成立：
K=c（CO）/c（CO2）=x/（2-x）=1.00，解得x=1，即平衡时CO的浓度为1mol?
（3）中，700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，可以升高体系温度、增大反应物浓度（通入CO2），注意不要错选选项E，因为反应物Fe是固体，改变固体或纯液体的量对平衡无影响。
（4）中，图像A是温度改变对反应速率的影响，由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的幅度大，故A正确。
图像B是温度改变对混合物中CO含量的影响，温度较低时反应不进行，随着温度升高混合物中CO的含量逐渐增大，不会减小，故B错误。
图像C中T1>
T2，温度升高平衡向右移动，则CO的含量高，故C错误。
答案：
（1）1mol?
（2）吸热?
升级会员 