广东梅州市中考化学试题及答案word版Word格式.doc
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A.分子的质量和体积都很小 B.分子在不断运动
C.分子之间有间隔 D.分子能保持物质的化学性质
4.下列生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是
A.活性炭（C） B.水晶（Si02）
C.草木灰（K2C03） D.食醋（CH3COOH）
5.下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是
A.硫酸铜溶液 B.pH试纸
C.氯化钠溶液 D.大理石
6．在元素周期表中碳元素的信息如右图所示，下列说法正确的是
A.碳原子中的质子数为6
B.碳的相对原子质量是12.01g
C.碳属于金属元素
D.碳元素只能形成一种单质
7.科学家研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的技术，化学方程式可表示为：
，下列说法错误的是
A.Ti02在反应中质量会减少 B.Ti02在反应中作催化剂
C．氢气是理想的清洁、高能燃料 D.该技术可将太阳能转化为氢能
8.化学与生活密不可分。
下列有关叙述正确的是
A.人体缺碘会导致骨质疏松
B.多吃蔬菜、水果能补充维生素
C.发现煤气泄漏应迅速打开排气扇电源开关
D.衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料
9.下列有关铜、铁、铝的说法正确的是
A.黄铜属于纯净物
B.“缺铁性贫血”里所说的铁是指铁单质
C.铝是地壳中含量最高的元素
D.可用铜片、FeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，从中获取的信息正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大
D.降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
二、（本题包括4小题．共34分）
11.（10分）化学就在我们身边。
现有氮气、硫酸、氢氧化钙、碳酸氢铵、一氧化碳等五种物质，用化学式填空：
（1）空气中含量最多的气体是。
（2）可用于配制农药波尔多液的是。
（3）易与血红蛋白结合使人中毒的是。
（4）可用于金属表面除锈的是。
（5）农业上常用作氮肥的是。
12.（10分）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。
（1）含磷洗涤剂因含有Na5P3O10。
造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。
Na5P3O10中磷元素和氧元素的质量比为。
（2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的是。
除去硬水中过多的Mg2+和（填离子符号）就可得到软水。
（3）C102常用于饮用水消毒，制取C102的化学方程式为：
2NaCl02+X=2C102↑+2NaCl，则X的化学式为；
NaCl02中氯元素的化合价为。
13．（6分）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。
科学家设想镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。
（1）已知镁的原子结构示意图为则镁原子的核外有个电子层，镁
在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式。
14.（8分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴人氨水中，溶液显色。
（2）写出反应l的化学方程式；
该反应的基本类型为。
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是。
三、（本题包括2小题．共24分）
15.（14分）下图是实验室常用的装置，请回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①，②。
（2）实验室用装置A与C连接制取并收集02，则装置A中反应的化学方程式为；
若用H202和Mn02制取并收集干燥的02，应选择装置的连接顺序是（填序号）。
（3）实验室制取C02反应的化学方程式为，选用的收集装置是（填序号），可将燃着的木条放在来证明集气瓶是否集满C02。
（4）都可用于制取02、C02和H2的发生装置是（填序号）。
16.（10分）C02与NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。
某化学兴趣小组为验证C02与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
[查阅资料]
（1）C02与NaOH反应的化学方程式为。
[设计实验]
（2）方案一：
实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通人C02，然后滴人足量的。
。
C02与NaOH溶液发生了反应。
（3）方案二：
接右图所示装置进行实验。
1实验操作
实验现象
。
烧杯中的水吸入集气瓶中。
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“C02与NaOH溶液发生了反应”的结论，还应再做对比实验，理由是。
四、（本题包括l小题，共l2分）
17.（12分）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。
（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2013年梅州市中考化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括l0小题，每小题3分，共30分。
1．D2．C3.B4.C5.C6.A7.A8.B9.D10.B
二、（本题包括4小题，共34分）
11.
（1）N2
（2）Ca（OH）2（3）CO（4）H2S04（5）NH4HC03（每空2分）
12.
（1）93：
160
（2）蒸馏Ca2+（3）C12+3（每空2分）
13
（1）3失去
（2）2Mg+C02点燃2MgO+C（每空2分）
14．
（1）红（1分）
（2）2NaHC03Na2C03+C02↑+H20（2分）分解反应（2分）
（3）冷却结晶（2分）（4）C02（1分）
三、（本题包括2小题，共24分）
15．
（1）试管（2分）锥形瓶（2分）
（2）2KCl032KCl+302↑（或2KMn04K2Mn04+MnO2+02↑）（2分）
BFD（2分）
（3）CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20（2分）D（1分）
集气瓶口（1分）
（4）B（2分）
16.
（1）C02+2NaOH=Na2C03+H20（2分）
（2）稀盐酸（或CaCl2溶液等）（2分）有气泡产生（或有白色沉淀产生）（2分）
（3）挤压胶头滴管滴入NaOH溶液，振荡，打开活塞（2分）
（4）方案二的实验现象也可能是C02溶于水造成的（2分）
四、（本题包括l小题。
共l2分）
17
（1）0.6（2分）
（2）5.6（3分）
（3）解：
设参加反应的HCl的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）
732
x0.6g（1分）
73：
2=x：
0.6g（1分）x=21.9g（1分）
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×
l00％=10％（2分）
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为l0％。
4
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