广东梅州市中考化学试题及答案word版Word格式.doc

1、 A.分子的质量和体积都很小 B.分子在不断运动 C.分子之间有间隔D.分子能保持物质的化学性质4.下列生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是 A.活性炭（C） B.水晶（Si02） C.草木灰（K2C03）D.食醋（CH3COOH）5.下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是 A.硫酸铜溶液 B.pH试纸 C.氯化钠溶液D.大理石6在元素周期表中碳元素的信息如右图所示，下列说法正确的是 A.碳原子中的质子数为6 B.碳的相对原子质量是12.01g C.碳属于金属元素 D.碳元素只能形成一种单质7.科学家研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的技术，化学方程式可表示为：，下列说

2、法错误的是 A.Ti02在反应中质量会减少 B.Ti02在反应中作催化剂 C氢气是理想的清洁、高能燃料D.该技术可将太阳能转化为氢能8.化学与生活密不可分。下列有关叙述正确的是 A.人体缺碘会导致骨质疏松 B.多吃蔬菜、水果能补充维生素 C.发现煤气泄漏应迅速打开排气扇电源开关 D.衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料9.下列有关铜、铁、铝的说法正确的是 A.黄铜属于纯净物 B.“缺铁性贫血”里所说的铁是指铁单质 C.铝是地壳中含量最高的元素 D.可用铜片、FeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，从中获取的信息正确的是A.甲的溶解

3、度大于乙的溶解度B.20时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.20时甲的饱和溶液升温至40，溶液中溶质的质量分数增大D.降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液二、（本题包括4小题共34分）11.（10分）化学就在我们身边。现有氮气、硫酸、氢氧化钙、碳酸氢铵、一氧化碳等五种物质，用化学式填空： （1）空气中含量最多的气体是 。 （2）可用于配制农药波尔多液的是 。 （3）易与血红蛋白结合使人中毒的是 。 （4）可用于金属表面除锈的是 。 （5）农业上常用作氮肥的是 。12.（10分）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。 （1）含磷洗涤剂因

4、含有Na5P3O10。造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。Na5P3O10中磷元素和氧元素的质量比为 。 （2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的是 。除去硬水中过多的Mg2+和 （填离子符号）就可得到软水。 （3）C102常用于饮用水消毒，制取C102的化学方程式为：2NaCl02+X=2C102+2NaCl，则X的化学式为 ；NaCl02中氯元素的化合价为 。13（6分）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。 （1）已知镁的

5、原子结构示意图为则镁原子的核外有 个电子层，镁在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。14.（8分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴人氨水中，溶液显 色。（2）写出反应l的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 。三、（本题包括2小题共24分） 15.（14分）下图是实验室常用的装置，请回答有关问题： （1）写出图中标号仪器的名称： ， 。 （2）实验室用装置A与C连接制取并收

6、集02，则装置A中反应的化学方程式为 ；若用H202和Mn02制取并收集干燥的02，应选择装置的连接顺序是 （填序号）。 （3）实验室制取C02反应的化学方程式为 ，选用的收集装置是 （填序号），可将燃着的木条放在 来证明集气瓶是否集满C02。 （4）都可用于制取02、C02和H2的发生装置是 （填序号）。16.（10分）C02与NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证C02与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。 查阅资料 （1）C02与NaOH反应的化学方程式为 。 设计实验 （2）方案一： 实验操作实验现象 结论往盛有NaOH溶液的试管中通人C02，然后滴人足量

7、的 。 。C02与NaOH溶液发生了反应。（3）方案二：接右图所示装置进行实验。1实验操作 实验现象 。烧杯中的水吸入集气瓶中。反思与评价（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“C02与NaOH溶液发生了反应”的结论，还应再做对比实验，理由是 。四、（本题包括l小题，共l2分）17.（12分）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为 g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。2013年梅州市中考

8、化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括l0小题，每小题3分，共30分。1D 2C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.B二、（本题包括4小题，共34分）11.（1）N2 （2）Ca（OH）2 （3）CO （4）H2S04 （5）NH4HC03（每空2分）12.（1）93：160 （2）蒸馏 Ca2+ （3）C12 +3（每空2分）13（1）3 失去 （2）2Mg+C02点燃2MgO+C（每空2分）14（1）红（1分） （2）2NaHC03Na2C03+C02+H20（2分） 分解反应（2分） （3）冷却结晶（2分） （4）C02（1分）三、（本题包括2小题，共

9、24分）15（1）试管（2分） 锥形瓶（2分） （2）2KCl032KCl+302（或2KMn04K2Mn04+MnO2+02） （2分） BFD（2分） （3）CaC03+2HCl=CaCl2+C02+H20（2分） D（1分） 集气瓶口（1分） （4）B（2分）16. （1）C02+2NaOH=Na2C03+H20（2分） （2）稀盐酸（或CaCl2溶液等）（2分） 有气泡产生（或有白色沉淀产生）（2分） （3）挤压胶头滴管滴入NaOH溶液，振荡，打开活塞（2分） （4）方案二的实验现象也可能是C02溶于水造成的（2分）四、（本题包括l小题。共l2分）17（1）0.6（2分） （2）5.6（3分）（3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Fe+2HCl=FeCl2+H2（2分） 73 2 x 0.6g（1分） 73：2=x：0.6g（1分） x=21.9g（1分） 稀盐酸中溶质的质量分数为：l00=10（2分） 答：稀盐酸中溶质的质量分数为l0。4