版《试吧》高中全程训练计划化学 课练24 化学平衡常数转化率及相关计算Word文档格式.docx
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一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯（足量）和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c（H2）＝2mol·
L－1。
保持温度不变，将容积体积压缩至原来一半，达到新平衡时c（H2）为（ ）
A．1mol·
L－1
B．2mol·
C．3mol·
D．4mol·
B
该可逆反应只有一种气体，平衡常数K＝，温度不变，则平衡常数K不变，氢气浓度不变。
3．在密闭容器中充入一定量X、Y气体，发生反应：
aX（g）＋bY（l）cZ（g），达到平衡时，测得c（X）＝1mol·
温度不变时，将容器体积缩小至原来的一半，达到新平衡时c（X）＝1.5mol·
下列推断正确的是（ ）
A．上述反应中有a<
c
B．平衡向左移动
C．X的转化率减小
D．混合气体的平均相对分子质量增大
D
体积缩小至原来的一半，即增大压强，温度不变。
若平衡不移动，则c（X）＝2mol·
L－1，大于1.5mol·
L－1，推知：
加压时平衡向右移动，X的浓度减小。
增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，又因为Y为液态，故a>
c，A项错误，B项错误。
X的转化率增大，C项错误。
平衡向右移动时，气体总质量增大，气体总物质的量减小，故混合气体的平均相对分子质量增大，D项正确。
4．环己基甲醛是有机合成、药物合成的重要中间体。
在合适的催化剂作用下，用环己烯可制备环己基甲醛，反应原理如下：
在恒压密闭容器中加入一定比例的反应物，测得反应过程中产物含量随温度变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．b点反应达到平衡状态
B．ΔH>
C．c、d、f三点的反应速率逐渐减小
D．升高温度，平衡向生成环己烯的方向移动
从图像看出，c点对应的体系达到平衡状态，c点前的a、b点均未达到平衡，A项错误；
达到平衡之后，随着温度升高，产物的百分含量降低，说明正反应是放热反应，B项错误；
c、d、f三点对应的温度依次升高，它们的反应速率依次增大，C项错误；
该可逆反应的逆反应是吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，D项正确。
5．向Ⅰ、Ⅱ两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2molNO2气体，发生反应：
2NO2（g）N2O4（g） ΔH＝－56.9kJ·
mol－1，达到平衡后，Ⅰ、Ⅱ两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2。
A．转化率大小：
α1<
α2
B．Ⅱ中混合气体颜色较浅
C．Ⅰ中混合气体密度较大
D．Ⅱ中相对分子质量较小
开始只投入NO2气体，NO2显红棕色，N2O4呈无色，该反应的正反应是放热反应。
在容器Ⅱ中，随着反应进行，容器内温度升高，相当于容器Ⅰ达到平衡之后进行加热，上述平衡向左移动，故容器Ⅰ中NO2的转化率较大，A项错误；
容器Ⅱ中NO2的浓度较大，颜色较深，B项错误；
两个容器的体积相同，气体总质量相等，故密度相等，C项错误；
混合气体中，NO2的体积分数越大，混合气体的相对分子质量越小，相对于Ⅰ容器，Ⅱ容器中NO2的体积分数较大，故Ⅱ中混合气体的相对分子质量较小，D项正确。
6．[2019·
河北衡水中学调研]汽车发动机中生成NO的反应为N2（g）＋O2（g）2NO（g），T℃时，K＝0.09。
T℃下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示：
起始浓度
甲
乙
丙
c（N2）/（mol·
L－1）
0.46
0.92
c（O2）/（mol·
0.23
下列判断不正确的是（ ）
A．起始时，反应速率：
丙>
甲>
B．平衡时，c（NO）：
甲＝丙>
C．平衡时，N2的转化率：
D．平衡时，甲中c（N2）＝0.40mol·
起始反应物的浓度越大，反应速率越快，则起始时反应速率：
乙，A正确。
丙中起始c（N2）、c（O2）分别是甲中起始量的2倍，则丙中c（NO）是甲中c（NO）的2倍，B错误。
甲与乙相比，甲可看作是在乙平衡基础上增大c（O2），而增大c（O2），平衡正向移动，N2的转化率增大，故平衡时N2的转化率：
乙，C正确。
T℃时，K＝0.09，甲中起始c（N2）＝c（O2）＝0.46mol·
L－1，则有
则平衡常数K＝＝0.09，解得x＝0.06，故平衡时甲中c（N2）＝0.46mol·
L－1－0.06mol·
L－1＝0.40mol·
L－1，D正确。
7．[2019·
天津静海一中调研]一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器中，发生反应A（g）＋B（g）xC（g）＋D（s） ΔH>
0，t1时达到平衡。
在t2～t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应方程式中的x等于1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
t2时刻C的浓度增大，t2～t3时间内C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强引起的，压强不影响该平衡体系，则有x＝1＋1＝2，A错误。
使用催化剂，平衡不移动，C的浓度不变，B错误。
由图可知，t3时刻后，C的浓度逐渐增大，而移去少量D，平衡不移动，C的浓度不变，C错误。
t1～t3时间内温度相同，则平衡常数相同，由图可知，t1时刻C的平衡浓度为0.50mol·
A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s）
起始浓度/（mol·
L－1）0.50.50
转化浓度/（mol·
L－1）0.250.250.50
平衡浓度/（mol·
故该反应的平衡常数为K＝＝＝4，D正确。
8．已知X（g）＋Y（g）Z（g）＋G（g） ΔH的平衡常数与温度的关系如表所示。
温度/℃
600
700
830
1000
1200
平衡常数K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
在830℃时，向2L密闭容器中投入amolX、bmolY气体，反应并达到平衡状态。
下列说法不正确的是（ ）
A．600℃和1200℃时该反应平衡常数的表达式相同
B．该可逆反应的正反应是吸热反应
C．上述反应达到平衡时X的最大转化率为50%
D．上述反应达到平衡时密度、相对分子质量都不变
根据数据表知，升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应。
9．[2019·
北京朝阳区模拟]将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
650
4
2
1.6
5
900
3
A．该反应的正反应为放热反应
B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16mol·
L－1·
min－1
C．实验2中，平衡常数为K＝
D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是温度
由表中数据计算可知，650℃和900℃时CO的转化率分别为40%、20%，说明温度越高，CO的转化率越小，则该反应的正反应是放热反应，A正确。
实验1中前5min生成1.6molCO2，同时消耗1.6molCO，则有v（CO）＝＝0.16mol·
min－1，B正确。
实验2中达到平衡时，n（CO2）＝0.4mol，则有
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
10.500
0.20.20.20.2
0.80.30.20.2
则900℃时该反应的平衡常数K＝＝＝，C正确。
实验2和3CO、H2O的起始量相等，实验3达到平衡所需时间比实验2短，则实验3的反应速率快，达到平衡时实验2和3中n（CO2）均为0.4mol，而升高温度，平衡逆向移动，平衡时n（CO2）减小，故改变的条件可能是使用了催化剂，D错误。
10．已知可逆反应3X（g）＋2Y（s）nC（g） ΔH。
若p1<
p2，根据表中的数据判断下列说法不正确的是（注明：
表格中数据为X的转化率）（ ）
p1MPa
p2MPa
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
A．其他条件不变，升高温度，ΔH减小
B．n可能等于2、1
C．200℃的平衡常数大于600℃的平衡常数
D．加入高效催化剂，不改变C的体积分数
A
化学反应的焓变与化学计量数有关，与反应温度无关，A项错误；
Y为固体，增大压强时X的转化率增大，说明n<
3，n＝1或2，B项正确；
温度升高，X的转化率降低，说明正反应是放热反应，所以，温度升高，平衡常数减小，C项正确；
加入催化剂，只改变反应速率，能缩短达到平衡所需的时间，但平衡不发生移动，C的体积分数不变，D项正确。
11．[2019·
天津一中月考]一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应3X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH>
0，经60s达到平衡状态，生成0.4molZ。
A．60s内平均反应速率为v（X）＝0.005mol·
s－1，X的转化率为80%
B．其他条件不变，将容器体积变为4L，X的平衡浓度增大
C．其他条件不变，若降低温度，逆反应速率减小，X的体积分数也减小
D．其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小
60s达到平衡，生成0.4molZ，则有v（Z）＝＝×
0.01mol·
s－1，根据反应速率与化学计量数的关系可得v（X）＝v（Z）＝×
×
s－1＝0.005mol·
s－1；
消耗X的物质的量为0.005mol·
s－1×
2L×
60s＝0.6mol，则X的转化率为×
100%＝20%，A错误。
将容器体积变为4L，平衡逆向移动，但X的平衡浓度减小，B错误。
降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，则X的体积分数增大，C错误。
其他条件不变，初始投入2molX和2molY，当将原容器容积扩大为原来的1.5倍时，可与新的平衡等效，由于容器扩大，压强减小，平衡向逆反
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