版《试吧》高中全程训练计划化学 课练24 化学平衡常数转化率及相关计算Word文档格式.docx

1、一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯（足量）和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c（H2）2 molL1。保持温度不变，将容积体积压缩至原来一半，达到新平衡时c（H2）为（）A1 molL1B2 molC3 molD4 molB该可逆反应只有一种气体，平衡常数K，温度不变，则平衡常数K不变，氢气浓度不变。3在密闭容器中充入一定量X、Y气体，发生反应：aX（g）bY（l） cZ（g），达到平衡时，测得c（X）1 mol温度不变时，将容器体积缩小至原来的一半，达到新平衡时c（X）1.5 mol下列推断正确的是（）A上述反应中有ac，A项错误，B项错误。X的转化率增大，C项错误。平衡向右移动时，气

2、体总质量增大，气体总物质的量减小，故混合气体的平均相对分子质量增大，D项正确。4环己基甲醛是有机合成、药物合成的重要中间体。在合适的催化剂作用下，用环己烯可制备环己基甲醛，反应原理如下：在恒压密闭容器中加入一定比例的反应物，测得反应过程中产物含量随温度变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）Ab点反应达到平衡状态BHCc、d、f三点的反应速率逐渐减小D升高温度，平衡向生成环己烯的方向移动从图像看出，c点对应的体系达到平衡状态，c点前的a、b点均未达到平衡，A项错误；达到平衡之后，随着温度升高，产物的百分含量降低，说明正反应是放热反应，B项错误；c、d、f三点对应的温度依次升高，它们的反应速率依

3、次增大，C项错误；该可逆反应的逆反应是吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，D项正确。5向、两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2 mol NO2气体，发生反应：2NO2（g） N2O4（g）H56.9 kJmol1，达到平衡后，、两个容器中NO2的转化率分别为1和2。A转化率大小：1甲B平衡时，c（NO）：甲丙C平衡时，N2的转化率：D平衡时，甲中c（N2）0.40 mol起始反应物的浓度越大，反应速率越快，则起始时反应速率：乙，A正确。丙中起始c（N2）、c（O2）分别是甲中起始量的2倍，则丙中c（NO）是甲中c（NO）的2倍，B错误。甲与乙相比，甲可看作是在乙平衡基础上增大c（O2），而增大c

4、（O2），平衡正向移动，N2的转化率增大，故平衡时N2的转化率：乙，C正确。T 时，K0.09，甲中起始c（N2）c（O2）0.46 molL1，则有则平衡常数K0.09，解得x0.06，故平衡时甲中c（N2）0.46 molL10.06 molL10.40 molL1，D正确。72019天津静海一中调研一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器中，发生反应A（g）B（g） xC（g）D（s）H0，t1时达到平衡。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A反应方程式中的x等于1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂C

5、t3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4t2时刻C的浓度增大，t2t3时间内C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强引起的，压强不影响该平衡体系，则有x112，A错误。使用催化剂，平衡不移动，C的浓度不变，B错误。由图可知，t3时刻后，C的浓度逐渐增大，而移去少量D，平衡不移动，C的浓度不变，C错误。t1t3时间内温度相同，则平衡常数相同，由图可知，t1时刻C的平衡浓度为0.50 mol A（g） B（g） 2C（g）D（s）起始浓度/（molL1） 0.5 0.5 0转化浓度/（molL1） 0.25 0.25 0.50平衡浓度/（mol故该反应的平衡常数为K4

6、，D正确。8已知X（g）Y（g） Z（g）G（g）H的平衡常数与温度的关系如表所示。温度/6007008301 0001 200平衡常数K1.71.11.00.60.4在830 时，向2 L密闭容器中投入a mol X、b mol Y气体，反应并达到平衡状态。下列说法不正确的是（）A600 和1 200 时该反应平衡常数的表达式相同B该可逆反应的正反应是吸热反应C上述反应达到平衡时X的最大转化率为50%D上述反应达到平衡时密度、相对分子质量都不变根据数据表知，升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应。92019北京朝阳区模拟将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容

7、器中，进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.659003A该反应的正反应为放热反应B实验1中，前5 min用CO表示的反应速率为0.16 molL1min1C实验2中，平衡常数为KD实验3与实验2相比，改变的条件可能是温度由表中数据计算可知，650 和900 时CO的转化率分别为40%、20%，说明温度越高，CO的转化率越小，则该反应的正反应是放热反应，A正确。实验1中前5 min生成1.6 mol CO2，同时消耗1.6 mol CO，则有v（CO）0.16 molm

8、in1，B正确。实验2中达到平衡时，n（CO2）0.4 mol，则有CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） 1 0.5 0 0 0.2 0.2 0.2 0.2 0.8 0.3 0.2 0.2则900 时该反应的平衡常数K，C正确。实验2和3 CO、H2O的起始量相等，实验3达到平衡所需时间比实验2短，则实验3的反应速率快，达到平衡时实验2和3中n（CO2）均为0.4 mol，而升高温度，平衡逆向移动，平衡时n（CO2）减小，故改变的条件可能是使用了催化剂，D错误。10已知可逆反应3X（g）2Y（s） nC（g）H。若p1p2，根据表中的数据判断下列说法不正确的是（注明：表格中数据为X的

9、转化率）（）p1MPap2MPa400 99.699.7500 96.997.8A其他条件不变，升高温度，H减小Bn可能等于2、1C200 的平衡常数大于600 的平衡常数D加入高效催化剂，不改变C的体积分数A化学反应的焓变与化学计量数有关，与反应温度无关，A项错误；Y为固体，增大压强时X的转化率增大，说明n0，经60 s达到平衡状态，生成0.4 mol Z。A60 s内平均反应速率为v（X）0.005 mols1，X的转化率为80%B其他条件不变，将容器体积变为4 L，X的平衡浓度增大C其他条件不变，若降低温度，逆反应速率减小，X的体积分数也减小D其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小60 s达到平衡，生成0.4 mol Z，则有v（Z）0.01 mols1，根据反应速率与化学计量数的关系可得v（X）v（Z）s10.005 mols1；消耗X的物质的量为0.005 mols12 L60 s0.6 mol，则X的转化率为100%20%，A错误。将容器体积变为4 L，平衡逆向移动，但X的平衡浓度减小，B错误。降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，则X的体积分数增大，C错误。其他条件不变，初始投入2 mol X和2 mol Y，当将原容器容积扩大为原来的1.5倍时，可与新的平衡等效，由于容器扩大，压强减小，平衡向逆反