届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试题及答案Word文档格式.docx
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A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水
B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀
C.分别取两种固体各1g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重
4.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是:
A.该反应的还原剂是Cl—
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是:
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
D
浓HNO3有酸性
浓HNO3不可用铁制容器盛放
6.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是:
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:
Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
7.下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是:
实验
除杂试剂
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③
淀粉与稀H2SO4水浴共热
NaOH溶液
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170
℃
用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④
8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是:
A.用图1所示装置分离有机层和水层
B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
C.用图3所示装置用水来吸收HCl
D.用图4所示装置收集并检验氨气
9.某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。
相关分析正确的是:
A.滤液的溶质是Fe(NO3)2
B.该实验中发生的反应都为氧化还原反应
C.沉淀X为Fe(OH)2
D.沉淀X受热分解得到Fe2O3
10.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是:
()
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大。
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应。
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大。
11.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):
n(Cl-)可能为7:
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
2:
1
12.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
下列说法不正确的是:
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
13.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)∆H=-283.0kJ/mol
S(g)+O2(g)
SO2(g)∆H=-296.0kJ/mol
A.两个反应均为氧化还原反应
B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.相同条件下:
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)∆H=-270kJ/mol
14.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程:
下列说法正确的是:
A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化
B.若2v(Cr2O72—)=v(CrO42—),说明反应①达平衡状态
C.反应②中还原1molCr2O72—,需要6mol的Fe2+
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O
Fe(OH)2↓+2H+
15.镁锰干电池的电化学反应式为:
Mg+2MnO2+H2O
Mg(OH)2+Mn2O3。
A.镁为负极,发生氧化反应
B.可以选择碱性溶液作为电解质
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D.正极的电极反应为:
2MnO2+H2O+2e-
Mn2O3+2OH-
16.下列说法不正确的是:
A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊。
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
17.实验:
①将0.1mol·
L-1MgCl2溶液和0.5mol·
L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
②取少量①中浊液,滴加0.1mol·
L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;
③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·
L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;
④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列说法中,不正确的是:
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+
B.浊液中存在溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
18.下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置,下列有关说法错误的是:
A.溶液中OH-由阴极区流向阳极区
B.阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1:
2
C.阳极的电极反应式为:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
D.Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为:
2CrO
+2H+=Cr2O
+H2O
19.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出),冷却后将溶液稀释至1000ml,测得c(H+)=0.84mol/L;
若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全,应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为:
A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL
20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是()
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
21、已知Ba(AlO2)2可溶于水,向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入含有bmolBa(OH)2(b≠6)的溶液,所得沉淀的物质的量不可能为
A.5molB.3molC.b/2molD.5b/3mol
22、已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数),下列关于C3HaOb的说法中正确的是()
A、当a=8时,该物质可以发生加成反应
B、无论b为多少,a不可能为奇数
C、当a=6、b=2时,该物质不可能含有两种官能团
D、1个C3HaOb可能含有3个醛基
23、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
A.①②B.②④C.①④D.②③
24、下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是()
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl溶液:
c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]
25、在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是()
A从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·
min)
B该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·
c(B)
C已知反