届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试题及答案Word文档格式.docx

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A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀

C.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

4.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

3

D．反应后溶液的酸性明显增强

5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收

D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放

6．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：

Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：

Cr2O72－（橙色）+H2O

2CrO42－（黄色）+2H+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H++4I-+O2==2I2+2H2O

D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O

7．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：

实验

除杂试剂

实验目的

①

电石与水反应

CuSO4溶液

用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

②

CH3CH2Br与NaOH溶液共热

HNO3溶液

用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

③

淀粉与稀H2SO4水浴共热

NaOH溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性

④

C2H5OH与浓H2SO4加热至170 

℃

用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A．用图1所示装置分离有机层和水层

B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水来吸收HCl

D．用图4所示装置收集并检验氨气

9．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。

相关分析正确的是：

A．滤液的溶质是Fe（NO3）2

B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

C．沉淀X为Fe（OH）2

D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

10．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

关于该反应，下列说法正确的是：

（）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

11．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n（Na+）：

n（Cl-）可能为7：

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：

n（NaClO）：

n（NaClO3）可能为11：

2：

1

12．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

13．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：

CO（g）+1/2O2（g）

CO2（g）∆H＝－283.0kJ/mol

S（g）+O2（g）

SO2（g）∆H＝－296.0kJ/mol

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：

2CO（g）+SO2（g）

S（g）+2CO2（g）∆H＝－270kJ/mol

14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。

下面是一种处理方法的工业流程：

下列说法正确的是：

A．改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v（Cr2O72—）=v（CrO42—），说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O

Fe（OH）2↓+2H+

15．镁锰干电池的电化学反应式为：

Mg+2MnO2+H2O

Mg（OH）2+Mn2O3。

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：

2MnO2＋H2O＋2e－

Mn2O3＋2OH－

16．下列说法不正确的是：

A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

17．实验：

①将0.1mol·

L－1MgCl2溶液和0.5mol·

L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·

L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·

L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是：

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．浊液中存在溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH－（aq）

C．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

18．下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：

A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区

B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：

2

C．阳极的电极反应式为：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：

2CrO

+2H+=Cr2O

+H2O

19．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c（H+）=0.84mol/L；

若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：

A．100mLB．160mLC．240mLD．307mL

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

21、已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1molAl2（SO4）3的溶液中加入含有bmolBa（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5molB．3molC.b/2molD．5b/3mol

22、已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（）

A、当a=8时，该物质可以发生加成反应

B、无论b为多少，a不可能为奇数

C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团

D、1个C3HaOb可能含有3个醛基

23、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）

①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO

A．①②B．②④C．①④D．②③

24、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）

A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl－）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）=c（H+）

D．pH相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2、NH4Cl溶液：

c（NH4Cl）＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]

25、在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（）

A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L·

min）

B该反应的化学方程式为2D（s）

2A（g）＋B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·

c（B）

C已知反