届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试题及答案Word文档格式.docx

1、A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重4. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强5下列陈述、均正确且有因果关系的是： 选项陈述陈述AFe3有氧化性FeCl3溶液可

2、溶解废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放6下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72（橙色） + H2O 2CrO42（黄色） +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2H

3、CO3 + 2CO2 + 2H2O7下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 A.只有 B.只有 C.只有 D. 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是： A用图1所示装置分离有机层和水层 B用图2所示装置从食盐水中提取NaCl C用图3所示装置用水来吸收HCl D用

4、图4所示装置收集并检验氨气9某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：A滤液的溶质是Fe（NO3）2 B该实验中发生的反应都为氧化还原反应 C沉淀X为Fe（OH）2 D沉淀X受热分解得到Fe2O310一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是： （ ） A反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。 B反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。 C500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是： D300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/

5、2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。11将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：112锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀转化的实质

6、是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡13处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO（g）+ 1/2 O2（g） CO2（g） H283.0 kJ/molS（g）+ O2（g） SO2（g） H296.0 kJ/molA两个反应均为氧化还原反应BCO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别CCO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D相同条件下：2CO（g）+SO2（g） S（g）+2CO2 （g） H270kJ/mol14工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类

7、及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：下列说法正确的是：A改变反应的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化B若2v （Cr2O72） =v （CrO42），说明反应达平衡状态C反应中还原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe2+DFeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe（OH） 2+ 2H+15镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg（OH）2+Mn2O3。A镁为负极，发生氧化反应B可以选择碱性溶液作为电解质C反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D正极的电极反应为：2MnO2H2O2e Mn2O3 2OH16下列说法不正

8、确的是：A乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe217实验： 将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少

9、量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是：A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） + 2OH（aq）C实验和均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因18下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：A溶液中OH-由阴极区流向阳极区B阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2C阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+DNa2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2C

10、rO+2H+= Cr2O+H2O19将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c（H+）=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：A 100mL B 160mL C 240mL D 307mL20短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原

11、子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点21、已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1 mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2 （b6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A5mol B3mol C.b/2mol D5b/3mol22、已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（ ）A、当a=8时，该物质可

12、以发生加成反应 B、无论b为多少，a不可能为奇数C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团 D、1个C3HaOb可能含有3个醛基23、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 （）Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D24、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B0.1mol/L pH

13、为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）DpH相等的（NH4）2SO4、 （NH4）2Fe （SO4）2、NH4Cl溶液：c（NH4Cl）c（NH4）2Fe （SO4）2 c（NH4）2SO4 25、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 （ ）A 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（Lmin） B 该反应的化学方程式为2D（s）2A（g） B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2c（B）C 已知反