中考化学计算题专题复习含答案Word文档格式.doc

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中考化学计算题专题复习含答案Word文档格式.doc

14g

充分反应后,烧杯+剩余物

208.7g

158.7g

163.7g

请你认真分析数据,回答下列问题:

(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;

(2)计算样品中铁的质量分数;

(3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(烧杯的质量为25.4g;

计算结果精确到1%)

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。

请回答下列问题:

第一次

第二次

第三次

O2质量(g)

3

4

6

SO2质量(g)

(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:

_________.

(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?

(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。

求:

(1)样品中氧化镁的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙(CaC6H10O6·

5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算:

(计算结果保留整数)

(1)乳酸钙中各元素的质量比。

(2)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;

铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。

试根据计算回答:

(计算结果保留三位效数字)

(1)该铁合金是生铁还是钢?

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。

(氧化钠与水反应的化学方程式为:

Na2O+H2O==2NaOH)。

(1)m的值

(2)所加盐酸中溶质的质量分数。

(3)若要使反应后的氧化钠溶液成为20º

C时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?

(20º

C时,氧化钠的溶解度为36克)

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题:

配料表:

氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量:

500g

成份表:

氯化钠≥88%

钙(以Ca计)(0.5~1.3)%

碘(以I计)(20~50)mg/kg

(1)包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)

(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.

(3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。

请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。

烧杯连同药品的起始质量为200.0g。

反应的化学方程式为:

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题:

m/g

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

012345t/s

(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________

(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。

(3)反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?

11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm³

)的氯化钠溶液。

500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g。

若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。

(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。

13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。

若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。

(保留两位小数)

14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:

所取海水样品的质量/g

100

50

加入AgNO3溶液的质量/g

75

反应后所得的沉淀物的质量/g

1.435

(1)两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

(2)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g。

计算原混合物中氯酸钾的质量分数

16、“烟台苹果”享誉全国。

波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。

一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO4·

5H2O)10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。

请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?

(已知:

蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)

17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:

浓度限值(mg/m³

一级标准二级标准三级标准

0.150.500.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:

向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。

请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。

18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L)。

某同学用质量比为3:

1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾。

下表为该同学实验的有关数据:

实验收集1.12L氧气后试管内固体

残余物的质量

充分加热后试管内固体残余物的

质量

7.98g

6.92g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?

(结果精确到0。

01g)

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?

21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。

(1)样品中氯化铜的质量分数。

(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2·

12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:

(1)人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母)。

A.铝元素B。

铝单质C。

铝合金D。

只有明矾

(2)明矾中各元素的质量比K:

Al:

S:

O:

H=_______;

铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______.

(3)如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:

2NaOH+SO2=NaSO3+H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g。

已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:

(1)被吸收的SO2的质量。

(2)发生反应的N

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