届北京东城区高三化学二模试题既答案Word格式.docx
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L-1NaOH溶液的操作如下所示。
下列说法不正确的是
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g
B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C.操作3和操作4分别为洗涤和定容
D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂
B.聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林
C.纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物
D.聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品
5.下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是
A.氧气----带火星的小木条复燃
B.氯气----湿润的有色纸条褪色
C.乙烯----酸性高锰酸钾溶液褪色
D.氨气----湿润的红色石蕊试纸变蓝
6.根据元素周期律，下列说法正确的是
A.原子半径：
K>
Mg>
Na
B.碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Ca（OH）2
C.酸性：
HCl>
H2S，表明Cl的非金属性强于S
D.热稳定性：
CH4>
SiH4，表明C的非金属性强于Si
7.下列方程式与所给事实不相符的是
A.汽车尾气的催化转化：
2CO+2NO2CO2+N2
B.用明矾净水：
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
C.用硫制硫酸：
2S+3O22SO3；
SO3+H2OH2SO4
D.乙酸与乙醇的酯化反应：
CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O
8.将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溴水褪色
SO2具有漂白性
B
H2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
C
BaCl2溶液
无明显变化
BaSO3易溶于水
D
H2O2溶液
SO2和H2O2溶液不反应
9.实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：
下列判断正确的是
A.I2在CCl4中的溶解度小于在H2O中的
B.②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤
C.②中1molI2与足量NaOH完全反应转移了6mole-
D.②中反应消耗的NaOH和③中反应消耗的H2SO4的物质的量之比为1：
1
10.BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A.1mol最多可与3molH2发生加成反应
B.既有酸性又有碱性
C.中间产物的结构简式为
D.①为加成反应，②为消去反应
11.反应M（g）+N（g）P（g）+Q（g）在不同温度（T）时的平衡常数（K）如下：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
密闭容器中，某温度（T）、某时刻（t）时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol·
L-1、1mol·
L-1、1.5mol·
L-1。
A.该反应△H<
0
B.若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行
C.若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<
T<
1200℃
D.当T=830℃达到化学平衡时，c（M）=0.75mol·
L-1
12.25℃时，0.10mol·
L-1草酸（H2C2O4）溶液中各微粒的物质的量浓度如下：
微粒
H+
H2C2O4
HC2O4–
C2O42–
c/mol·
L–1
5.1×
10–2
4.9×
5.3×
10–5
下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是
A．c（H2C2O4）大于c（C2O42–）
B．c（HC2O4–）大于c（C2O42–）
C．c（H+）远远大于c（C2O42–）
D．c（H+）约等于c（HC2O4–）
13.酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：
A.制备乙二醇总反应为
B.H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C.X的结构简式为
D.二甘醇的分子式是C4H10O3
14.用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：
装置
X电极材料
石墨
两极均有气泡产生；
5min后澄清石灰水变浑浊
铂（Pt）
30min后澄清石灰水不变浑浊
下列判断不正确的是
A.X电极为阳极
B.左侧电极附近溶液c（OH-）增大
C.X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的H+与CO32-反应生成了CO2
D.电解过程中，溶液里一直存在c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（11分）聚合物G具有良好的耐高温性能。
其合成路线如下：
已知：
（1）A的名称是。
（2）A→B的反应类型是____________。
（3）C→D的化学方程式是____________。
（4）D+E→F的过程中没有小分子生成。
E的结构简式为_______
（5）M是ClCH2COOC2H5的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________。
a.与ClCH2COOC2H5具有相同的官能团
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱有2组峰
（6）G中每个链节含有两个五元环，补全F→G的化学方程式：
_____________。
16.（12分）过氧化钙（CaO2）在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖。
（1）CaO2中所含化学键的类型是________、________。
（2）CaO2与水反应的化学方程式是。
（3）由电石渣（主要成分为氢氧化钙）制备过氧化钙可实现工业废渣的资源化，其制备流程如下：
1滤液Y可循环使用，其主要溶质的质量与反应前的加入量几乎没有变化，该溶质是。
解释其质量不变的原因：
（用化学方程式表示）。
②I和II的反应装置均需置于冰水浴中，解释II中冰水浴的作用：
（答出一点即可）。
（4）CaO2样品纯度测定
i．按右图连接装置（夹持和加热装置均略去），从水准管口加入适量水，并检查气密性；
ii．准确称量mgCaO2样品加入试管，并使其在试管底部均匀铺成薄层；
iii．上下移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面平齐；
读取量气管中液面对应的刻度，记为V1mL（V1≥0）；
iv．加热发生反应：
。
充分反应至不再有气体产生，停止加热，_________；
再次读取量气管中液面对应的刻度，记为V2mL；
v．计算样品中CaO2的纯度。
1补全iv中操作：
。
2该实验条件下，气体摩尔体积为24.5L·
mol-1，样品中CaO2的纯度为（用质量分数表示）。
17.（11）以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。
一种Cu/ZnO催化剂对该反应有良好的催化效果。
Ⅰ．催化剂的合成
（1）氨水与Cu（NO3）2的反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（2）补全上述过程中生成CuO的离子方程式：
Ⅱ．催化剂的性能测试
一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。
i.反应器内发生的反应有：
a．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=–49.5kJ·
mol–1
b．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.2kJ·
ii．
（3）220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n（CH3OH）:
n（CO2）:
n（CO）=1:
7.20:
0.11，则该温度下CO2转化率= ×
100%（列出计算式）。
（5）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如下图所示：
图1图2
由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是 。
温度高于260℃时，CO2平衡转化率变化的原因是_____________。
温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值（见图2），从化学反应速率的角度解释原因：
18.（12分）碳酸锶（SrCO3）白色、难溶于水的固体，在电子工业中有广泛应用。
一种由天青石（含SrSO4）制备高纯SrCO3的方法如下：
ⅰ.BaSO4、SrCO3、BaCO3和SrSO4均难溶于水，相同温度下的溶解度（S）关系如下：
S（BaSO4）≈S（SrCO3）<
S（BaCO3）<
S（SrSO4）
ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：
（1）粗SrCO3的制取
①碳化剂一般选择Na2CO3溶液或（NH4）2CO3溶液。
写出SrSO4转化为SrCO3的离子方程式：
________。
②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时，SrSO4在Na2CO3溶液中的转化速率大于在（NH4）2CO3溶液中的。
从盐类水解的角度解释其原因是__________________。
（2）含Sr2+溶液的精制
ⅰ.将粗SrCO3溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液（金属阳离子有：
Sr2+、Ba2+、Mg2+和Ca2+）；
ⅱ.加入NaOH溶液调节上述滤液pH至12~13，过滤得到滤液X和滤渣A；
ⅲ.将滤液X置于90~95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡（保持温度为90-95℃）；
ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3~4次，最后得到热的滤液Z；
ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含Sr2+溶液。
①滤渣A中含有Sr（OH）2和________。
②白色沉淀B的主要成分是________。
③ⅳ的目的是________。
④ⅴ中反应的离子方程式是________。
19.（12分）某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：
实验一
一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：
A区澄清且几乎无色
B区底部覆盖棕黑色固体
C区澄清且紫色变浅
a.Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：
2Cu+Cu+Cu2+
b.MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；
CuS为黑
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