届北京东城区高三化学二模试题既答案Word格式.docx

1、L-1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0gB. 操作2前 NaOH溶液需恢复至室温 C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂B. 聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林C. 纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物D. 聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品5. 下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是A.氧气-带火星的小木条复燃B.氯气-湿润的有色纸条褪色C.乙烯-酸性

2、高锰酸钾溶液褪色D.氨气-湿润的红色石蕊试纸变蓝6.根据元素周期律，下列说法正确的是A.原子半径：K Mg NaB.碱性：NaOH Mg（OH）2 Ca（OH）2C.酸性：HCl H2S，表明Cl的非金属性强于S D.热稳定性：CH4 SiH4，表明C的非金属性强于Si7.下列方程式与所给事实不相符的是A.汽车尾气的催化转化：2CO + 2NO 2CO2 + N2B.用明矾净水：Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体）+ 3H+C.用硫制硫酸：2S + 3O2 2SO3；SO3 + H2O H2SO4D.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5

3、 + H2O8.将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是选项溶液现象结论A溴水溴水褪色SO2具有漂白性BH2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性CBaCl2溶液无明显变化BaSO3易溶于水DH2O2溶液SO2和H2O2溶液不反应9. 实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：下列判断正确的是A. I2在CCl4中的溶解度小于在H2O中的B. 、中涉及的分离操作分别为分液和过滤C. 中1 mol I2 与足量NaOH完全反应转移了6 mol e- D. 中反应消耗的NaOH和中反应消耗的H2SO4的物质的量之比为1：110. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线

4、如下：下列说法正确的是A.1 mol 最多可与3 mol H2发生加成反应 B. 既有酸性又有碱性C. 中间产物的结构简式为D. 为加成反应，为消去反应11. 反应M（g） + N（g） P（g） + Q（g）在不同温度（T）时的平衡常数（K）如下：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6密闭容器中，某温度（T）、某时刻（t）时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1 molL-1、1 molL-1、1.5 molL-1。A.该反应H 0B. 若T = 700，则t时刻反应向正反应方向进行C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000 T 1200D. 当T = 8

5、30达到化学平衡时，c（M） = 0.75 molL-112. 25时，0.10 molL-1 草酸（H2C2O4）溶液中各微粒的物质的量浓度如下：微粒H+H2C2O4HC2O4C2O42c / molL15.1 1024.9 5.3 105下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是Ac（H2C2O4） 大于 c（C2O42） Bc（HC2O4） 大于 c（C2O42）Cc（H+） 远远大于c（C2O42）Dc（H+）约等于 c（HC2O4）13. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：A. 制备乙二醇总反应为B. H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向

6、氧C. X的结构简式为D. 二甘醇的分子式是C4H10O314.用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：装置X电极材料石墨两极均有气泡产生；5min后澄清石灰水变浑浊铂（Pt）30min后澄清石灰水不变浑浊下列判断不正确的是A.X电极为阳极B.左侧电极附近溶液c（OH-）增大C.X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的H+与CO32-反应生成了CO2D.电解过程中，溶液里一直存在c（Na+） + c（H+） = 2c（CO32-） + c（HCO3-） + c（OH-）第二部分本部分共5题，共58分。15.（11分）聚合物G具有良好的耐高温性能。其合成路线如下：已知：（1）A的名称是

7、 。（2）AB的反应类型是_。（3）CD的化学方程式是_。（4）D+EF的过程中没有小分子生成。E的结构简式为_（5）M是ClCH2COOC2H5的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_。a.与ClCH2COOC2H5具有相同的官能团b.能发生银镜反应c.核磁共振氢谱有2组峰（6）G中每个链节含有两个五元环，补全FG的化学方程式：_。16.（12分）过氧化钙（CaO2）在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖。（1）CaO2中所含化学键的类型是_、_。（2）CaO2与水反应的化学方程式是 。（3）由电石渣（主要成分为氢氧化钙）制备过氧化钙可实现工业废渣的资源化，其制备流

8、程如下：1滤液Y可循环使用，其主要溶质的质量与反应前的加入量几乎没有变化，该溶质是 。解释其质量不变的原因： （用化学方程式表示）。I和II的反应装置均需置于冰水浴中，解释II中冰水浴的作用： （答出一点即可）。（4）CaO2样品纯度测定i按右图连接装置（夹持和加热装置均略去），从水准管口加入适量水，并检查气密性；ii准确称量m g CaO2样品加入试管，并使其在试管底部均匀铺成薄层；iii上下移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面平齐；读取量气管中液面对应的刻度，记为V1 mL（V10）； iv加热发生反应：。充分反应至不再有气体产生，停止加热，_；再次读取量气管中液面对应的刻度，记为V2

9、 mL；v计算样品中CaO2的纯度。1补全iv中操作： 。2该实验条件下，气体摩尔体积为24.5 Lmol-1，样品中CaO2的纯度为 （用质量分数表示）。17.（11）以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO催化剂对该反应有良好的催化效果。催化剂的合成（1）氨水与Cu（NO3）2的反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（2）补全上述过程中生成CuO的离子方程式：催化剂的性能测试一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。i. 反应器内发生的反应有：aCO2（

10、g） + 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g）H = 49.5 kJmol1bCO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g）H = + 41.2 kJii （3）220时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n（CH3OH） : n（CO2） : n（CO） = 1 : 7.20 : 0.11，则该温度下CO2转化率=100%（列出计算式）。（5）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如下图所示： 图1 图2 由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。温度高于260时，CO2平衡转化率变化的原因是_。温度相同时，CH3OH选

11、择性的实验值略高于其平衡值（见图2），从化学反应速率的角度解释原因：18 .（12分）碳酸锶（SrCO3）白色、难溶于水的固体，在电子工业中有广泛应用。一种由天青石（含SrSO4）制备高纯SrCO3的方法如下：. BaSO4、SrCO3、BaCO3和SrSO4均难溶于水，相同温度下的溶解度（S）关系如下：S（BaSO4）S（SrCO3）S（BaCO3） S（SrSO4） . 几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：（1）粗SrCO3的制取碳化剂一般选择Na2CO3溶液或（NH4）2CO3溶液。写出SrSO4转化为SrCO3的离子方程式：_。实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时，SrSO4在

12、Na2CO3溶液中的转化速率大于在（NH4）2CO3溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是_。（2）含Sr2+溶液的精制.将粗SrCO3溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液（金属阳离子有：Sr2+、Ba2+、Mg2+和Ca2+）；.加入NaOH溶液调节上述滤液pH至1213，过滤得到滤液X和滤渣A；.将滤液X置于9095的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡（保持温度为90-95）；.重复和 34次，最后得到热的滤液Z；. 趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含Sr2+溶液。滤渣A中含有Sr（OH）2和_。白色沉淀B的主要成分是_。的目的是_。中反应的离子方程式是_。19.（12分）某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：实验一一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：A区澄清且几乎无色B区底部覆盖棕黑色固体C区澄清且紫色变浅 a. Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+ Cu+Cu2+b. MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；CuS为黑