人教版高中化学选修三课本问题交流课后习题参考答案Word文件下载.docx

资源描述

人教版高中化学选修三课本问题交流课后习题参考答案Word文件下载.docx

《人教版高中化学选修三课本问题交流课后习题参考答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修三课本问题交流课后习题参考答案Word文件下载.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版高中化学选修三课本问题交流课后习题参考答案Word文件下载.docx

2下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）

A电子云是笼罩在原子核外的云雾

B小黑点多的区域表示电子多

C小黑点疏的区域表示电子出现的机会少

D电子云是用高速照相机拍摄的照片

A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；

B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；

C，正确；

D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；

3下列说法中正确的是（）

A所有的电子在同一区域里运动

B能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C处于最低能量的原子叫基态原子

D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

A，错误，电子在核外的排布是分层的；

B，正确，离核越远的电子能量越大；

C，正确，考查基态的定义；

D，错误，s能层最多只能容纳2个电子

故选BC

4下列各项中表达正确的是（）

A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：

N≡N:

A，是正确的；

B，错误，CO2是直线型分子；

C，错误，氯化钠是离子晶体；

D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子

5已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

试回答：

（1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：

X_________Y_________

Z_________W_________

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为______________________________。

E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_______________________________________

（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________

（1）NCHO

（2）N2+3H2=2NH3，氮的氧化物

（3）NH4++H2O=NH3.H2O+H+

NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O

X元素形成的阳离子就是一个质子，说明X是H元素；

因为X是第一周期，所以Y可能是第二周期元素，因为最外层电子数是内层电子数的2倍，所以Y的最外层应该有4个电子，所以Y是C元素；

ZW相邻且单质都是无色气体，那么Z是N元素，W是O元素；

故XYZW分别是H,C,N,O；

XZ形成化合物的过程即合成氨的过程，方程式为：

N2+3H2=2NH3，NH3可以与氮氧化物反应生成氮气；

由H,N,O元素形成的盐是NH4NO3,使土壤酸化的方程式为：

NH4++H2O=NH3.H2O+H+；

组成的化合物的化学式为CH5NO3，即NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

原子序数

电子排布式

价层电子排布

周期

族

1s22s22p6

3d54s1

ⅡB

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1

5s25p1

ⅢA

2s22p6

1s22s22p63s23p63d54s1

ⅥB

1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2

4f145d106s2

本题是对物质电子排布式的考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的顺序排列，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；

但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。

7元素的分区和族1）s区:

最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;

2）p区:

最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;

3）d区:

最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属;

4）ds区:

（n-1）d全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属（d和ds区金属合起来,为过渡金属）;

5）f区:

包括元素,称为内过渡元素或内过渡系.

1）nsIAIIA2）npIIIA-VIIA以及03）（n-1）dIIIB-VIIB以及VIII

4）nsIB-IIB5）镧系和锕系

本题是对元素周期表中各区的价电子以及电子排布规律的考查，s区包括IA族和IIA族；

P区包括IIIA-VIIA族和0族；

d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds区则包括IB和IIB族，而f区则是包括镧系和锕系元素。

第二讲原子结构与元素性质

1已知X、Y元素同周期，且电负性X>

Y，下列说法不正确的是

A．第一电离能Y小于X

B．气态氢化物的稳定性：

HmY强于HmX

C．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

说明x的非金属性强于y，那么x在y的右侧

A，x的非金属性强，那么y的金属性就更强，所以第一电离能小；

B，错误，应该是X的气态氢化物更稳定；

C，正确，因为x的非金属性更强；

D，正确，因为x非金属性强，吸引电子的能力强；

故选B

2经验规律告诉我们：

当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；

当小于1.7时，一般为共价键。

下列判断正确的是

A．AlCl3为离子化合物B．P与Cl可形成共价键

C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg形成共价键

各元素电负性分别是：

Al1.61;

Cl3.16;

P2.19;

Si1.90;

K0.82;

Mg1.31

所以可知BC正确

3X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）

A．序数和原子半径大小顺序均为：

B．元素X与元素Y能形成离子化合物

C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

X的第一电离能最小，说明X金属性最强，所以X是Na；

Y的电负性最大，那么Y的非金属性最强，那么Y是Cl；

Z的离子半径在同周期中最小，说明Z是Al，所以：

A，原子序数大小关系为:

Y，半径大小关系为：

Y，故错误；

B，形成的是NaCl，正确；

C，元素Z最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，具有两性；

D，Y是Cl，气态氢化物是HCl，水溶液是盐酸，强酸性，正确；

故选A

4某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

（1）写出该元素原子核外电子排布式

（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。

（1）1S22S22P63S23P63d14S2

（2）d区、四、IIIB、金属、+3

其价电子构型为3d14s2，所以根据排布规律可知电子排布式为：

1S22S22P63S23P63d14S2

原子序数是21，所以位于d区，是第四周期，第IIIB族金属元素，根据价电子数为3可知最高正价为+3

5A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_

（1）二、VIA，

、

（2）O<

Al<

Mg<

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

AB应该处于第二周期，CDE处于第三周期；

CB可以形成原子个数比是2：

1和1：

1的离子化合物，那么分别是Na2O和Na2O2，所以B是O，C是Na，DA可以形成离子化合物丙并且原子个数比是3：

2，那么可知A是N，D是Mg，E是地壳中含量最高的金属元素，所以是Al，所以ABCDE分别是N,O,Na,Mg,Al，甲是Na2O，乙是Na2O2，丙是Mg3N2。

所以B是第二周期第VIA族元素，乙的电子式为

，原子半径顺序为：

Na；

C的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，所以方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

6A、B、C、D是同一周期的四种元素。

A、B、C的原子序数依次相差1。

A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。

根据以上事实填写下列空白：

（1）A的原子结构示意图___________；

C原子的电子排布式______________________；

BD2的电子式_______________。

（2）四种元素原子第一电离能的大小顺序为__________________（用元素符号表示）；

四种元素原子半径的大小顺序为________________________（用元素符号表示）；

四种元素简单离子的离子半径大小顺序为____________________（用离子符号表示）。

（1）

、1S22S22P63S23P1、、

（2）Cl>

Mg>

Al>

（3）Na>

（4）Cl->

Na+>

Mg2+>

Al3+

A元素化学性质活泼并且原子半径是本周期中最大，所以推测A是Na,因为ABC原子序数相差1，所以BC分别是Mg,A

展开阅读全文