河北省滦南县届高三化学上学期期初考试试题Word文件下载.docx
《河北省滦南县届高三化学上学期期初考试试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省滦南县届高三化学上学期期初考试试题Word文件下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
卷Ⅰ(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题2分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是( )
A.
乙烯可作水果的催熟剂
B.
硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.
福尔马林可作食品的保鲜剂
D.
氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
4.下列离子方程式中,正确的是( )
Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
向稀硝酸中加入少量铁粉:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
5.欲迅速除去铁壶底的水垢,最好的办法是用( )
浓盐酸
稀硝酸
浓硫酸
浓硝酸
6.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为( )
△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)
△H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2)
△H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)
7.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol•L-1的一元酸HA与
bmol•L-1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
a=b
混合溶液的pH=7
混合溶液中,c(H+)=mol•L-1
混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
8.己知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mo1-1,下列结论正确的是( )
在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放热92.4kJ
N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣QkJ•mo1-1,则Q>92.4
增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大
若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率为60%
9.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;
若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;
又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
X>Y>Z>M
X>Z>Y>M
M>Z>X>Y
X>Z>M>Y
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
10.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )
元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D的单质有毒,且有漂白性
12.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M===NiOOH+MH
已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-==6Ni(OH)2+NO2-
下列说法正确的是()
A.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
B.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-==MH+OH--,H2O中的H被M还原
C.电池放电过程中,正极电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
13.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:
pM=﹣lgc(M),p(CO32-)=﹣lgc(CO32-)。
下列说法正确的是( )
MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)
b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>
c(CO32-)
14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是( )
由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
由图2可知,该反应m+n<p
图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
15.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
16.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加
0.1mol•L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)=c(NH3•H2O)
加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
17.铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( )
该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
卷Ⅱ(必考题43分+选考题15分,共58分)
非选择题:
第18—20题为必考题,每个试题考生都做答;
第21—23题为选考题,考生根据要求任选一道作答并将答案填写在答题卡指定位置。
三、(本题包括3小题,共43分)
18.(14分)
(1)一定温度下,向某容积固定的密闭容器中加入适量(NH4)2S固体,发生如下反应:
①(NH4)2S(s)2NH3(g)+H2S(g)
②H2S(g)H2(g)+S(g)
达到平衡时测得H2S和H2物质的量浓度分别为4mol·
L-1和1mol·
L-1。
则反应①的化学平衡常数K=。
(2)25℃时,向20mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液,当NaOH溶液分别加到:
①10mL、②20mL、③c(Na+)=c(CH3COO-)、④40mL时,下列说法正确的是。
(填序号)
A.①中溶液显酸性,则c(Na+)>
c(CH3COOH)
B.②中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·
L-1
C.③中混合溶液体积大于40mL
D.④中水电离出的c(H+)最大
(3)密闭容器中发生下列反应:
A(g)+B(g)2C(g)△H>0,从起始到t1时刻达到平衡状态,速率变化如右图所示。
在t2时刻对反应体系升温,t3时刻达到新的平衡,请画出t2~t3的速率变化图(需标出v正,v逆)。
(4)已知1.6g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ,则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为。
若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置,能量的利用率会更高,当电解质溶液为酸性时,该电池负极的电极反应式为。
(5)室温时,Ksp(CaCO3)=4.96×
10-9,Ksp(MgCO3)=6.82×
10-6。
含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中,已知c(Mg2+)=0.2mol·
L-1,如果加入等体积的CaCl2溶液,若要产生CaCO3沉淀,加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为。
19.(15分)某实验小组利用如下装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下:
密度/g·
cm-3
沸点/℃
水中溶解性
苯
0.879
80.1
微溶
氯苯
1.11
131.7
不溶
请按要求回答