高考有机化学知识点归纳Word文档格式.docx

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（2）烯烃：

；

CnH2n（n≥2）；

H2C=CH2

键角为120°

。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）

加热、加压

催化剂

②加聚反应（与自身、其他烯烃）

③燃烧

（3）炔烃：

—C≡C—；

CnH2n—2（n≥2）；

HC≡CH

碳碳叁键与单键间的键角为180°

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

（略）

（4）苯及苯的同系物：

A）通式：

CnH2n—6（n≥6）；

B）结构特点：

苯分子中键角为120°

，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C）化学性质：

①取代反应（与液溴、浓HNO3、浓H2SO4等）

Fe或FeBr3

60℃

②加成反应（与H2、Cl2等）

△

（5）醇类：

—OH（醇羟基）；

代表物：

CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。

①羟基氢原子被活泼金属置换的反应

HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2↑

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

△

②跟氢卤酸的反应

③催化氧化（α—H）

Cu或Ag

浓H2SO4

（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。

与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）

CH3—C—CH3

④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）

—C—

—C—H

（6）醛酮

（或—CHO）、（或—CO—）；

CH3CHO、HCHO、

醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°

，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

①加成反应（加氢、氢化或还原反应）

②氧化反应（醛的还原性）

—C—OH

（7）羧酸

（或—COOH）；

CH3COOH

羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

①具有无机酸的通性

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（酸脱羟基，醇脱氢）

②酯化反应

—C—O—R

（8）酯类

（或—COOR）（R为烃基）；

CH3COOCH2CH3

成键情况与羧基碳原子类似

水解反应（酸性或碱性条件下）

CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

NH2

（9）氨基酸

—NH2、—COOH；

B）化学性质：

因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。

3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质

（1）单糖

A）代表物：

葡萄糖、果糖（C6H12O6）

葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；

②具有多元醇的化学性质。

（2）二糖

蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）

蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；

麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。

①蔗糖没有还原性；

麦芽糖有还原性。

葡萄糖

果糖

②水解反应

（3）多糖

淀粉、纤维素[（C6H10O5）n]

由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。

淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

①淀粉遇碘变蓝。

②水解反应（最终产物均为葡萄糖）

（4）蛋白质

A）结构特点：

由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。

结构中含有羧基和氨基。

①两性：

分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。

②盐析：

蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。

盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）

③变性：

蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。

变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。

④颜色反应：

蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。

（5）油脂

A）组成：

油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。

常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。

天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。

B）代表物：

R3—COOCH2

C17H35COOCH2

C17H33COOCH2

油酸甘油酯：

硬脂酸甘油酯：

①若平均式量小于26，则一定有CH4

②平均分子组成中，l<

n（C）<

2，则一定有CH4。

③平均分子组成中，2<

n（H）<

4，则一定有C2H2。

2、有机物燃烧规律及其运用

（1）物质的量一定的有机物燃烧

规律一：

等物质的量的烃和，完全燃烧耗氧量相同。

[]

规律二：

等物质的量的不同有机物、、、（其中变量x、y为正整数），完全燃烧耗氧量相同。

或者说，一定物质的量的由不同有机物、、、（其中变量x、y为正整数）组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。

符合上述组成的物质常见的有：

①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。

其组成分别为

与即；

与即。

②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。

即、即。

③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯

与即

规律三：

若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H2O的量相同，则氢原子数相同，符合通式（其中变量x为正整数）；

若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的CO2的量相同，则碳原子数相同，符合通式（其中变量x为正整数）。

（2）质量一定的有机物燃烧

从C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。

可将→，从而判断%m（H）或%m（C）。

推知：

质量相同的烃（），m/n越大，则生成的CO2越少，生成的H2O越多，耗氧量越多。

质量相同的下列两种有机物与完全燃烧生成CO2物质的量相同；

质量相同的下列两种有机物与，燃烧生成H2O物质的量相同。

等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。

或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相同。

（3）由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成

当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：

①△V>

0，m/4>

1，m>

4。

分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。

②△V=0，m/4=1，m=4。

、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。

③△V<

0，m/4<

1，m<

只有C2H2符合。

（4）根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为

②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为

③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为

（以上x、y、m、n均为正整数）

五、其他

最简式相同的有机物

（1）CH：

C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）

（2）CH2：

烯烃和环烯烃

（3）CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。

如：

乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

（5）炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

如丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

【习题】

1、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。

一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（）

A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH

2、某有机物的结构简式为：

CH2COOH

，它在一定条件下可能发生的反应有（）

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和

A.②③④B.①③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

3、维生素C的结构简式为：

C=O

有关它的叙述错误的是（）

A.是一个环状的酯类化合物B.易起氧化及加成反应

C.可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定地存在

4、A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得到B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。

若M（X）表示X的摩尔质量，则下式正确的是（）

A.M（A）=M（B）+M（C）B.2M（D）=M（B）+M（C）

C.M（B）<

M（D）<

M（C）D.M（D）<

M（B）<

M（C）

有机化学知识点归纳

（二）

一、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：

指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构：

指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构：

指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷其他异构方式：

如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶