广东中考化学复习计算与分析题题型分类突破Word下载.doc
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H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O）
（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是________。
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）。
5.（2016山西）某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。
将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。
（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
（2）通过已知数据还能求出的量有________（填字母，符合题意的选项都选）。
a.参加反应锌的质量
b.生成硫酸锌的质量
c.稀硫酸中水的质量
d.反应后溶液中溶质质量分数
6.（2016中考说明题型示例）某同学取含有杂质氯化钠的纯碱样品25g，加入167g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤，将滤渣洗涤后干燥，称得其质量为20g，请完成下列分析与计算：
（1）上述反应的基本反应类型为____________。
（2）计算过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
类型二 坐标曲线类（2016.23）
1.（2016陕西）小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为________g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
第1题图
2.（2016新疆自治区、兵团）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）Cu（OH）2质量为________g；
（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）。
第2题图
3.（2016西工大附中三模）实验室有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质，现要测定其纯度。
称取该烧碱样品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算：
（1）该反应生成的沉淀为________色。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（结果保留一位小数）
第3题图
4.（2016牡丹江）烧杯中有100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的溶质是__________________。
（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
第4题图
类型三 结合实验图类（2014.23）
1.（2016中考说明题型示例）根据如图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算：
（1）恰好完全反应时的实验现象是_________________________。
2.（2016西北大附中八模）小任同学在实验室配制了40g10%的氢氧化钠溶液，滴加1～2滴无色酚酞试液后，再逐滴加入稀硫酸，边加边搅拌，当恰好完全反应时，用去该稀硫酸共50g。
（1）用氢氧化钠固体配制40g10%的溶液，下列仪器不需要的有（填字母序号）________。
（2）根据反应的化学方程式计算，所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
3.（2016河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
（1）实验中生成沉淀的质量为________g。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（类型四） 结合标签类（2009.22）
1.（2016中考说明题型示例）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。
现将由20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
分析并计算：
（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量：
________。
（2）该品牌补钙剂每片含钙元素的质量为多少？
2.如图是某药厂生产的一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容。
现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质总质量为65.6g（药品的其他成分不溶于水，也不参加反应），求：
（1）生成二氧化碳的质量为________。
（2）此药片中碳酸氢钠的质量分数。
3.（2016菏泽）黑豆是传统的养生食材，食用9°
米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法，小明为判断家中的9°
米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。
产品部分信息如图所示，请回答相关问题：
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水________mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若9°
米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取10mL9°
米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g恰好完全反应，请通过计算判断该产品含酸量是否合格。
拓展类
1.（2016宁夏）生铁是铁的合金之一。
小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：
计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）生铁样品中铁的质量分数。
2.（2016遂宁）某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
剩下固体的质量/g
7
4
2.6
m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
答案：
类型一
1.
（1）7
（2）解：
设20gNaOH溶液中溶质的质量为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4036.5
x10g×
7.3%
＝
x＝0.8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为×
100%＝4%
答：
NaOH溶液中溶质的质量分数是4%。
2.
（1）8
设参加反应的HCl的质量为x
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160219
8gx
x＝10.95g
所加稀盐酸的质量为＝109.5g
所加稀盐酸的质量为109.5g。
3.
（1）2.33
设该硫酸溶液中溶质的质量为x
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98 233
x2.33g
＝ x＝0.98g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为×
100%＝9.8%
该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
（1）根据质量守恒定律分析，反应所得沉淀质量为10g＋21.2g－28.87g＝2.33g。
4.
（1）40%
设废水中含氢氧化钠的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
8098
x98g×
10%
＝
x＝8g
废水中氢氧化钠的质量分数为×
100%＝10%
废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
（1）氢氧化钠中氧元素质量分数为×
100%＝40%。
（2）计算过程中要用硫酸的质量98g×
10%，不能将98g直接代入方程式计算。
5.
（1）参与反应的H2SO4质量为98g×
10%＝9.8g
解：
设生成氢气的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
9.8g x
＝ x＝0.2g
生成氢气的质量为0.2g。
（2）abcd
（2）根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，利用参加反应的硫酸的质量，可计算出参加反应的锌的质量、反应生成的硫酸锌的质量，根据质量守恒定律，可计算出反应后溶液的质量，故还可计算出反应后溶液的溶质质量分数，根据溶液的组成，利用稀硫酸的质量及溶质质量分数，可计算出稀硫酸中水的质量，即题中四项均可求出。
6.
（1）复分解反应
设25g该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100117
x 20g y
＝ ＝
x＝21.2g y＝23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量为25g－21.2g＋23.4g＝27.2g
反应后所得溶液的质量为25g＋167g＋100g－20g＝272g
过滤后所得滤液中溶质的质量分数为×
过滤后所得滤液中溶质的质量分数为10%。
类型二
1.
（1）0.1
设13gCu－Zn合金中Zn的质量为x
65 2
x 0.1g
x＝3.25g
合金中铜的质量分数为×
100%＝75%
合金中铜的质量分数为75%。
【解析】根据图像可知，向13g合金样品中加入49g稀硫酸时，合金中的锌与硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.1g。
2.
（1）9.8
设参加反应的硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 98
x 9.8g
x＝16g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×
100%＝16%
硫酸铜溶液
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