高三化学专题复习训练题6Word文件下载.docx
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蔗糖属非电解质,但易溶于水,BaSO4属强电解质,却难溶于水,B错误;
H2SO4属强电解质,但熔融时不导电,C错误;
溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系,而取决于离子所带电荷的浓度,D错误.
A
3.(2009·
安徽峰埠质检)把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)变为原来的1/10
B.c(H+)变为原来的
C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强
CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,但电离为可逆的,故A项、B项、D项错误,C项正确.
C
4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱溶液B.升高温度
C.加少量冰醋酸D.加水
本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但A、C项会使c(H+)/c(CH3COOH)值减小.
BD
5.下表中物质的分类组合正确的是
B
强电解质
Al2(SO4)3
BaSO4
HClO
KCl
弱电解质
H3PO4
H2O
CaCO3
Al(OH)3
非电解质
CO2
NH3·
NH3
HI
B项中的NH3·
H2O属于弱电解质;
C项中的HClO属于弱电解质,CaCO3属于强电解质;
D项中的HI属于强电解质.
6.醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<
7
A项中粒子间电荷守恒;
C项中加入CH3COONa后CH3COO-浓度增大,CH3COOH电离平衡逆向移动;
D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液,反应后CH3COOH有剩余,且剩余的量多于消耗的量,此时溶液呈酸性.而B项中溶液c(H+)降低的同时c(OH-)增大.
7.(2009·
济南模拟)当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时,下列叙述正确的是
A.两溶液的物质的量浓度相同
B.两溶液的c(H+)相同
C.用同浓度盐酸中和时,消耗酸的体积相同
D.升高温度10℃,两者pH仍相等
由于氨水是弱碱,溶液中有大部分的NH3·
H2O没有电离,而NaOH是强碱,当二者的pH相等时,二者的浓度应是氨水大,并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多;
当升高温度时氨水的电离平衡向右移动,则二者的pH不等;
两溶液的pH相等,则c(H+)相同.
8.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和;
另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和.当恰好完全中和时,HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2,则下列叙述正确的是
A.若V1>
V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
B.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
C.若V1>
V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
D.因为两种酸溶液的pH相等,所以HA与HB的酸性相同
酸碱恰好中和时,NaOH和HA、HB的物质的量相等,则c(HA)·
V1=c(HB)·
V2.若V1>
V2,则c(HA)<
c(HB),而pH都等于2,说明HA的电离程度大于HB,故HA的酸性比HB的酸性强.
9.(2010·
济宁月考)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后再通入Cl2,平衡向正方向移动,HCl是强电解质,HClO是弱电解质,所以增大;
通入少量SO2后,SO2与Cl2反应,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液漂白性减弱;
加入少量NaOH固体,可能HCl与HClO都有剩余,不一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-).
10.(2009·
启东联考)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×
10-5
6.3×
10-9
4.2×
10-10
从以上表格判断以下说法中不正确的是
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离,酸性最强的是HClO4,最弱的是HNO3,由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示.
11.健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡:
H2CO3HCO+H+,医学上称之为血液的酸碱平衡.试解答下列问题:
(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式:
______.
(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸,HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸,写出HCOOH在溶液中电离的方程式________.
(3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤,已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的.该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等,其pH分别为a、b、c、d(如下图所示,d为香皂水的pH),为了减轻蜇伤处的疼痛,应涂沫
A.苹果汁B.牛奶
C.矿泉水D.香皂水
(1)据平衡常数的定义可写出
K=.
(2)据题可知HCOOH是一种有机弱酸,所以电离方程式为HCOOHH++HCOO-.
(3)因蜜蜂蜇人时分泌物是酸性的,故应涂抹碱性物质,据四种物质的溶液的pH可知应为D.
(1)K=
(2)HCOOHH++HCOO- (3)D
12.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.
若25℃时有HAH++A-,则K=.
式中:
K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×
H2CO3
H2CO3H++HCO
HCOH++CO
K1=4.31×
10-7
K2=5.61×
10-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=9.1×
10-8
K2=1.1×
10-12
H3PO4H++H2PO
H2POH++HPO
HPOH++PO
K1=7.52×
10-3
K2=6.23×
K3=2.20×
10-13
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是________________________________________.
(1)温度升高,促进电离,所以K值增大
(2)根据题意及表中数据可知,酸性越强,对应的K值越大.
(3)利用K值进行比较,H3PO4的K值最大,HPO的K值最小.
(4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断.
(1)增大
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
(3)H3PO4 HPO
(4)K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
13.某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如下图.
该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为________;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;
检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为VmL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作:
______________________________________________.
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒.
A.100mL B.200mL C.500mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:
Vm=
(4)简述速率不等的原因
________________________________________________________,铜丝不与酸接触的原因是__________________________________.
②量取10.00mL酸溶液应用酸式滴定管.
③因Mg ~ 2H+ ~ H2
0.005mol0.01mol0.005mol,
所以m(Mg)=0.005mol×
24g/mol=0.12g.
则a>
0.12g.
⑤据题意知要测生成相同体积的H2所需时间从而表示出反应速率的大小.