中考化学考点梳理Word格式.docx

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④操作要迅速；

⑤反应后气体要冷却。

★考点2　空气对人类生活的重要作用（A）

1、氮气①性质：

氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用该性质分离液态空气制取液氧）；

常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。

②用途：

合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。

2、稀有气体的性质和用途　①性质：

稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。

保护气（焊接、灯泡）（体现化学性质），多用途电光源（体现物理性质）、激光、低温、麻醉等。

★考点3　氧气的主要性质和用途（C）

1、物理性质　在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空气略大（可用向上排空气法收集），液氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。

2、化学性质　比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。

3、氧气的用途　①供给呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗等；

②支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天等。

★考点4　氧气能跟许多物质发生化学反应（C）

类别

具体物质

实验现象

金

属

单

质

Mg在空气中燃烧

剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，产物为白色粉末状固体

Fe在氧气中燃烧

剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

（集气瓶预留少量水是为了防止溅落的生成物使集气瓶底炸裂。

）

Cu在空气中加热

红色固体逐渐变为黑色

非

C在氧气中燃烧

发出白光（在空气中发出红光），放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

S在氧气中燃烧

发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体，放出大量的热。

（集气瓶预留少量水是为了吸收SO2，防止空气污染。

P在空气中燃烧

黄色火焰，产生大量白烟，放出大量的热

H2在空气中燃烧

发出淡蓝色火焰，放出大量的热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生

化

合

物

CO在空气中燃烧

发出蓝色火焰，放热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊

CH4在空气中燃烧

发出蓝色火焰，放热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊

★考点5　二氧化碳的主要性质和用途（C）

1、碳的单质

①金刚石：

a.物理性质：

纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，导热，无润滑性。

b.用途：

用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。

②石墨：

石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。

用于电极、铅笔芯、润滑剂等。

③几种无定形碳的比较：

颜色、状态

用途

木炭

灰黑色的多孔性固体

作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭，有吸附作用。

活性炭

灰黑色的多孔颗粒状固体

净化多种气体和液体，作防毒面具，有吸附作用。

焦炭

浅灰色多孔性固体

冶炼金属

炭黑

极细的黑色粉末

制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等，作橡胶制品的填料。

④其他碳单质：

a.C60分子：

是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，又名足球烯这种足球结构的碳分子很稳定。

b.纳米碳管：

由碳原子构成的管状大分子。

2、碳单质的化学性质

①在常温下，具有稳定性。

②碳跟氧气反应（可燃性）：

a.C+O2CO2（氧气充足）；

b.2C+O22CO（氧气不充足）。

③碳跟某些氧化物的反应（还原性）：

a.常见的反应：

C+2CuO2Cu+CO2↑；

C+CO22CO。

（注意：

碳单质作还原剂一般需要吸收大量的热，属于吸热反应，所以条件是高温）。

b.木炭还原氧化铜实验现象：

黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。

3、二氧化碳的性质

①物理性质：

通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，干冰易升华。

②化学性质：

二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，

不能供给呼吸，

二氧化碳与水反应能生成碳酸，

能使澄清的石灰水变浑浊。

4、二氧化碳的用途

①灭火：

二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，同时二氧化碳的密度比空气大，因此常用二氧化碳灭火。

②干冰（固态二氧化碳）：

可用作制冷剂和人工降雨。

③绿色植物的光合作用：

作气体肥料，可以提高农作物的产量。

5、二氧化碳对环境的影响——二氧化碳含量增大会导致温室效应

①概念：

大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。

②导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。

③温室效应会使两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市，会使土地沙漠化加快，农业减产，全球气候异常。

④防止温室效应的措施：

减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；

更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源；

大力植树造林，严禁乱砍滥伐。

6、一氧化碳的性质及用途

通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

a.可燃性：

2CO+O22CO2；

b.还原性：

CO+CuOCu+CO2；

3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

c.毒性：

煤气中毒由一氧化碳引起。

③用途：

①用作气体燃料；

②冶炼金属。

★考点6　实验室制取氧气（C/B*）

1、实验步骤　①连接仪器，检查装置气密性；

②添加药品；

③预热并用酒精灯外焰加热；

④收集气体；

⑤（用排水法收集时）先取出导管，再停止加热。

2、注意事项　①要用酒精灯外焰加热；

②试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；

③用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；

④导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；

⑤试管外壁要保持干燥；

⑥加热前要先预热；

⑦待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯（空气无法排尽）；

⑧实验结束应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。

★考点7　实验室制取二氧化碳（C/B*）

1、反应药品　稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。

2、反应原理　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

3、发生装置　由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。

一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。

4、收集装置　收集二氧化碳可根据它的性质考虑：

因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。

又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。

5、实验步骤　①检查装置的气密性；

②装块状药品大理石或石灰石；

③塞紧双孔胶塞；

④由长颈漏斗加液体；

⑤收集气体。

6、注意事项　①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散；

②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；

③不加热；

④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。

7、验满、检验及净化　①验满：

把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。

②检验：

把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。

③净化：

若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液（与氯化氢反应，生成CO2，但不与CO2反应）的洗气瓶（除去氯化氢气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气，进行干燥）。

8、二氧化碳的工业制法

①原理：

高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。

②化学方程式：

CaCO3CaO＋CO2↑

★考点8　自然界中的氧循环和碳循环（B）

1、氧循环

①生物圈中氧气的消耗：

生物的呼吸作用与生物圈中的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。

②生物圈中氧气的来源：

绿色植物通过光合作用制造氧气，释放到大气中，反应表达式为：

CO2＋H2O淀粉＋O2。

2、碳循环

①生物圈中二氧化碳的产生：

a、生物的呼吸作用及腐败现象；

b、化石燃料及其制品的燃烧与火山爆发。

②生物圈中二氧化碳的消耗：

a、绿色植物的光合作用；

b、海洋中碳酸钙沉积形成新的岩石，从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中；

c、二氧化碳溶解在水中。

二级主题二、水与常见的溶液

★考点9　水的组成（B）

1、水的组成实验探究（水的电解实验）

①实验现象：

两极产生气泡（正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生）；

一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1:

2，质量比为8:

1。

②气体检验（正氧负氢）：

将燃着的木条伸入正极产生的气体中，发现木条燃烧的更旺，则说明气体是氧气；

将燃着的木条伸入负极产生的气体中，发现气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。

③反应的化学方程式（分解反应）：

2H2O2H2↑+O2↑。

2、实验结论

①水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；

②在化学变化中分子可分原子不可分；

③化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合；

④化学反应前后元素的种类不变。

3、实验注意事项　

①所用电源为直流电源（如电池、蓄电池等）；

②水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的硫酸钠或稀氢氧化钠溶液等。

★考点10　纯水与某些天然水（海水、硬水、矿泉水等）的区别（A）

1、纯水与矿泉水

①矿泉水是取自地下深处的天然矿水，含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素，对人体有保健作用。

②纯净水不含任何矿物质和微量元素，短时间饮用不会造成大的影响，如果长期饮用，就会减少矿物质和微量元素的摄入，不利于人体健康。

2、软水和硬水

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；

含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。

其根本区别在于水中所含可溶性钙、镁化合物含量的多少。

②软水和硬水的区分方法：

a.将肥皂水分别加入盛有水样的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。

b.将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底有明显沉淀物的为硬水，没有明显沉淀物的为软