1、操作要迅速;反应后气体要冷却。考点2空气对人类生活的重要作用(A)1、氮气 性质:氮气是一种无色无味,难溶于水,密度比空气略小的气体,沸点比氧气要低(工业上利用该性质分离液态空气制取液氧);常温下稳定,氮气不支持燃烧也不供给呼吸,氮气不参与人体的新陈代谢。用途:合成氨制氮肥,制造硝酸,用作保护气(焊接、食品、白炽灯泡),医疗上用液氮冷冻麻醉,在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。2、稀有气体的性质和用途性质:稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称,它们都是无色无味的气体,通常情况下,稀有气体的化学性质非常稳定,极难和其它物质发生化学反应,稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。保护气(
2、焊接、灯泡)(体现化学性质),多用途电光源(体现物理性质)、激光、低温、麻醉等。考点3氧气的主要性质和用途(C) 1、物理性质在通常状况下为无色无味的气体,不易溶于水(可用排水法收集),密度比空气略大(可用向上排空气法收集),液 氧为淡蓝色,固态氧为淡蓝色雪花状。2、化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应,具有氧化性、助燃性。3、氧气的用途供给呼吸登山、潜水、航空、航天、医疗等;支持燃烧炼钢、气焊、气割、航天等。考点4氧气能跟许多物质发生化学反应(C)类别具体物质实验现象金属单质Mg在空气中燃烧剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,产物为白色粉末状固体Fe在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,放热,生成
3、黑色固体。(集气瓶预留少量水是为了防止溅落的生成物使集气瓶底炸裂。)Cu在空气中加热红色固体逐渐变为黑色非C在氧气中燃烧发出白光(在空气中发出红光),放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰(在空气中发出微弱的淡蓝色火焰),生成有刺激性气味的气体,放出大量的热。(集气瓶预留少量水是为了吸收SO2,防止空气污染。P在空气中燃烧黄色火焰,产生大量白烟,放出大量的热H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出大量的热,在火焰上方放置冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有无色液滴产生化合物CO在空气中燃烧发出蓝色火焰,放热,在火焰上方放置冷而干燥的烧杯,烧杯内壁无液滴产生,迅速倒转烧
4、杯,倒入澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊CH4在空气中燃烧发出蓝色火焰,放热,在火焰上方放置冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有无色液滴产生,迅速倒转烧杯,倒入澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊考点5二氧化碳的主要性质和用途(C)1、碳的单质 金刚石:a.物理性质:纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体,是天然存在的最硬物质,不导电,导热,无润滑性。b.用途:用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。石墨:石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体,质软,导电性优良,导热性良好,有润滑性。用于电极、铅笔芯、润滑剂等。几种无定形碳的比较:颜色、状态用途木炭灰黑色的多孔性固体作燃料、冶炼金属、制黑火
5、药、制活性炭,有吸附作用。活性炭灰黑色的多孔颗粒状固体净化多种气体和液体,作防毒面具,有吸附作用。焦炭浅灰色多孔性固体冶炼金属炭黑极细的黑色粉 末制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等,作橡胶制品的填料。其他碳单质:a.C60分子:是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,又名足球烯这种足球结构的碳分子很稳定。b.纳米碳管:由碳原子构成的管状大分子。2、碳单质的化学性质在常温下,具有稳定性。碳跟氧气反应(可燃性):a. C+O2CO2(氧气充足);b. 2C+O22CO(氧气不充足)。碳跟某些氧化物的反应(还原性):a.常见的反应:C+2CuO 2Cu+CO2; C + CO2 2CO。(注意:碳
6、单质作还原剂一般需要吸收大量的热,属于吸热反应,所以条件是高温)。b.木炭还原氧化铜实验现象:黑色粉末逐渐变红,澄清石灰水变浑浊。3、二氧化碳的性质物理性质:通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,干冰易升华。化学性质:二氧化碳不能燃烧,一般情况下也不支持燃烧,不能供给呼吸,二氧化碳与水反应能生成碳酸,能使澄清的石灰水变浑浊。4、二氧化碳的用途灭火:二氧化碳不能燃烧,一般情况下也不支持燃烧,同时二氧化碳的密度比空气大,因此常用二氧化碳灭火。干冰(固态二氧化碳):可用作制冷剂和人工降雨。绿色植物的光合作用:作气体肥料,可以提高农作物的产量。5、二氧化碳对环境的影响二氧化
7、碳含量增大会导致温室效应概念:大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫“温室效应”。导致温室效应的气体主要是二氧化碳,其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷(氟利昂)等。温室效应会使两极冰川融化,海 平面上升,淹没部分沿海城市,会使土地沙漠化加快,农业减产,全球气候异常。防止温室效应的措施:减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐。6、一氧化碳的性质及用途通常情况下,是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。a.可燃性:2CO+O22CO2;b.还原性:CO+CuO Cu
8、+CO2;3CO +Fe2O32Fe+3CO2;c.毒性:煤气中毒由一氧化碳引起。用途:用作气体燃料;冶炼金属。考点6实验室制取氧气(C/ B*)1、实验步骤连接仪器,检查装置气密性;添加药品;预热并用酒精灯外焰加热;收集气体;(用排水法收集时)先取出导管,再停止加热。2、注意事项要用酒精灯外焰加热;试管口要略微向下倾斜,防止冷凝水倒流导致试管炸裂;用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管;导管口不能伸入试管内过长,防止气体不易导出;试管外壁要保持干燥;加热前要先预热;待气泡均匀连续地冒出时才能收集,防止收集 到的气体不纯(空气无法排尽);实验结束应先取出导管,再熄灭酒精灯,
9、防止水槽中的水倒流至试管,导致试管炸裂。考点7实验室制取二氧化碳(C/B*)1、反应药品稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应。2、反应原理CaCO32HClCaCl2H2OCO23、发生装置由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应,且反应不需要加热,生成的二氧化碳能溶于水,因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下,由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多,反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。4、收集装置收集二氧化碳可根据它的性质考虑:因为二氧化碳可溶于水,并且部分与水反应生成碳酸,故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大,故可用向上排空气法收集。5、
10、实验步骤检查装置的气密性;装块状药品大理石或石灰石;塞紧双孔胶塞;由长颈漏斗加液体;收集气体。6、注意事项长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部,以便形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗口逸散;反应器内的导管稍露出胶塞即可,不宜太长,否则不利于气体导出;不加热;集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部,以利于排净空气。7、验满、检验及净化验满:把燃着的木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭,证明瓶内已充满二氧化碳。检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,证明是二氧化碳气体。净化:若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气,可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(与氯化氢反应,生成CO2,但不与CO
11、2反应)的洗气瓶(除去氯化氢气体),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气,进行干燥)。8、二氧化碳的工业制法原理:高温煅烧石灰石,生成生石灰,副产品是二氧化碳。化学方程式:CaCO3CaOCO2考点8自然界中的氧循环和碳循环(B)1、氧循环生物圈中氧气的消耗:生物的 呼吸作用与生物圈中的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。生物圈中氧气的来源:绿色植物通过光合作用制造氧气,释放到大气中,反应表达式为:CO2H2O 淀粉O2。2、碳循环生物圈中二氧化碳的产生:a、生物的呼吸作用及腐败现象;b、化石燃料及其制品的燃烧与火山爆发。生物圈中二氧化碳的消耗:a、绿色植物的光合作用;b、海洋中碳酸钙沉积形成新的
12、岩石,从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中;c、二氧化碳溶解在水中。二级主题二、水与常见的溶液考点9水的组成(B)1、水的组成实验探究(水的电解实验)实验现象: 两极产生气泡(正极上有气泡缓慢产生,负极上有气泡较快产生);一段时间后正负两极 产生的气体的体积比为1:2,质量比为8:1。气体检验(正氧负氢):将燃着的木条伸入正极产生的气体中,发现木条燃烧的更旺,则说明气体是氧气;将燃着的木条伸入负极产生的气体中,发现气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,则说明气体是氢气。反应的化学方程式(分解反应):2H2O2H2+ O2。2、实验结论水是由氢元素和氧元
13、素两种元素组成的;在化学变化中分子可分原子不可分;化学变化的实质是分子的破裂,原子的重新组合;化学反应前后元素的种类不变。3、实验注意事项所用电源为直流电源(如电池、蓄电池等);水的导电性很弱,为了增强水的导电性,可在水中加入少量的硫酸钠或稀氢氧化钠溶液等。考点10纯水与某些天然水(海水、硬水、矿泉水等)的区别(A)1、纯水与矿泉水矿泉水是取自地下深处的天然矿水,含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素,对人体有保健作用。纯净水不含任何矿物质和微量元素,短时间饮用不会造成大的影响,如果长期饮用,就会减少矿物质和微量元素的摄入,不利于人体健康。2、软水和硬水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水;含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。其根本区别在于水中所含可溶性钙、镁化合物含量的多少。软水和硬水的区分方法:a.将肥皂水分别加入盛有水样的烧杯中,搅拌,产生大量泡沫的是软水,没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b.将烧杯中的软水和硬水加热煮沸,冷却后,杯底有明显沉淀物的为硬水,没有明显 沉淀物的为软
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