初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)Word文件下载.docx
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滴加无色酚酞试液
无色
结论
酸性
碱性
中性
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂
注意：
我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
（1）酸性物质：
山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等
（2）碱性物质：
茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；
同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：
硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；
纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：
酸、碱、盐的概念
（1）酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：
HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；
H2SO4==2H++SO42-；
（2）碱：
电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH、Ca（OH）2等。
NaOH==Na++OH-；
Ca（OH）2==Ca2++2OH-；
（3）盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；
NH4NO3==NH4++NO3-；
二、溶液的酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：
用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
|
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；
pH<
7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
pH>
7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3．pH试纸的使用方法;
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。
因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
1.实验室用于测定溶液酸碱度的pH试纸（适用的变色范围在1-14之间）常见的颜色为 （ ）
A．黄色B．白色C．蓝色D．红色
2.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是（ ）
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁能使石蕊试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
3.下列物质的pＨ大于７的是（
）
Ａ.食盐水
Ｂ.食醋
Ｃ.石灰水
Ｄ.汽水
4.在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）
A.CO2B.CaOC.Cu（NO3）2D.HCl
5.一些食物的近似pH如下：
葡萄3.5～4.5；
苹果2.9～3.3；
牛奶6.3～6.6；
鸡蛋清7.6～8.0。
其中显碱性的一种食物是（）
A．鸡蛋清B．牛奶C．苹果D．葡萄
6.以下是一些食物的近似pH值：
①苹果3.3～4.5②鸡蛋清7.6～8.0③番茄
4.0～4.4④玉米粥6.8～8.0⑤柑橘汁3.4～4.2,胃酸过多的人宜经常食用的是 （）
A．①④B．②④ C．④⑤ D．③⑤
7.用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较（）
A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较
8.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。
则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）
A．纯碱溶液B．食醋C．食盐水D．自来水
9.某环保部门取下降的雨水测定（正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH则不于5.6），其中含有亚硫酸（H2SO3），该酸不稳定，易发生如下反应：
2H2SO3+O2=2H2SO4（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）。
每隔一段时间测定收集的雨水的pH如下：
测定时间/分钟
1
2
4
5
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
下列说法不正确的是（）
A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化
B．雨水酸性逐渐减弱
C．酸雨可腐蚀某些金属制品
D．酸雨是空气受污染造成的
10.测定生活中一些物质的pH，结果如下：
参照以下图示，下列说法正确的是（）
A.肥皂水是中性物质B.草木灰可改良碱性土壤
C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味D.橘子汁能使酚酞试液变红
11.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）
时间/t
7
ABCD
12.一些食物的近似pH如下表：
苹果
葡萄
玉米
PH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.8～8.0
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是________________；
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是___________；
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，其原因是（用化学方程式表示）______________________________________________。
现今，许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙_____________________________________________________。
答案
ADCCABBAACB_苹果玉米CaCO3+HCL=H2O+CO2+CaCL
氢氧化铝显碱性，同样会对胃有刺激作用
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