最新人教版必修2高中化学高中检测卷九及答案Word下载.docx

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A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动

B．3He原子不是微小的实心球体

C．3He原子是不能再分的微粒

D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性

4．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（　　）

A．6和8B．19和16

C．12和17D．10和8

5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

6．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是（　　）

A．计算机芯片的组成元素Si位于第14列

B．第10列元素全部是金属元素

C．第18列元素单质在常温下全部是气体

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

7．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。

185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（　　）

A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同

B．核外电子数分别为108、113

C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NA

D.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

8．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。

每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是（　　）

A．该元素的相对原子质量为297

B．这是一种金属元素

C．118号元素最外层有8个电子

D．这是一种主族元素

9．下列叙述正确的是（　　）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键　②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键　③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高　④难失去电子的原子，易形成阴离子　⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键　⑥离子化合物中一定含有离子键

A．只有②⑥B．只有①⑥

C．只有⑥D．只有①④⑥

10.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·

”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是（　　）

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

11．科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。

已知有关OCS的反应有CO＋SOCS，2OCS＋SO22CO2＋3S。

下列说法不正确的是（　　）

A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构

B．原子半径：

S>

C>

O

C．OCS和CO2都含离子键

D．OCS属于共价化合物

12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

13．下表是元素周期表中短周期的一部分。

已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。

下列关于表中六种元素的说法正确的是（　　）

A．X的单质在空气中可以燃烧

B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大

C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素

D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）

A．原子半径：

丁>

丙>

乙

B．单质的还原性：

丙

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15．根据离子方程式：

[　　]＋XO＋6H＋===3X2↑＋3H2O判断，下列说法正确的是（　　）

A．X2的电子式为∶X⋮⋮X∶

B．X位于元素周期表中第ⅤA族

C．X元素原子的最外层有7个电子

D．X可能位于元素周期表中第二周期

16．（2016·

高考浙江卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（　　）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：

X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（10分）如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序号（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：

核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。

注意：

图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。

请回答下列问题：

（1）图1～4的纵轴分别代表的性质是________________、________________、________________、________________。

（2）A元素的名称是________________，其最低负化合价为________________。

工业上制备C的单质的化学反应方程式为________________________________。

（3）B元素的原子半径________________（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的原子半径；

B、C两种元素形成的某化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为________________。

（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________。

18．（11分）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所示。

元素

A

B

D

E

F

G

M

N

P

原子半径/nm

0.077

0.075

0.074

0.071

0.186

0.160

0.143

0.102

0.099

（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同主族，在元素周期表中的相对位置如下，请将元素符号填在表中相应位置：

（2）B在元素周期表中的位置为________________；

AD2的电子式为__________________。

（3）M的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（4）AD2与ND2的性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是____________________，发生反应的化学方程式为_________________________________。

19．（17分）X、Y、Z、W为短周期的4种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。

已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W与X的原子次外层电子数均为8。

（1）写出各元素的名称。

X________，Y________，Z________，W________。

（2）画出它们的原子结构示意图。

（3）写出它们在元素周期表中的位置。

X__________________，Y__________________，Z__________________，W__________________。

（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

______________________________________。

（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水化物排序（写化学式）：

________、________、________、________。

20．（14分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验方案

实验现象

①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，再振荡，静置

A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失

②将一小块金属钠放入冷水中

B.分层，上层无色，下层紫色

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，再振荡，静置

C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中

D.分层，上层无色，下层橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

_____________________________________________________________。

（2）实验用品

①试剂：

金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·

L－1NaBr溶液、0.1mol·

L－1NaI溶液、CCl4等。

②仪器：

________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）

化学方程式

①

②

③

④

（4）实验结论：

____________________________________________________________。

（5）请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：

______________________________

________________________________________________________________________。

参考答案与解析

1．[导学号79900160]　解析：

选B。

A项，氦为单原子分子，其分子式为H