最新人教版必修2高中化学高中检测卷九及答案Word下载.docx

1、A3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B3He原子不是微小的实心球体C3He原子是不能再分的微粒D3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性4下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A6和8 B19和16C12和17 D10和85下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱6若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有

2、气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是（）A计算机芯片的组成元素Si位于第14列B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质在常温下全部是气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子7我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（）A物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B核外电子数分别为108、113C1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NAD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同8美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子

3、加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是（）A该元素的相对原子质量为297 B这是一种金属元素C118号元素最外层有8个电子 D这是一种主族元素9下列叙述正确的是（）两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有 B只有C只有 D只有10.某同学在研究前18号元素时

4、发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（） A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键11科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有COSOCS，2OCSSO22CO23S。下列说法不正确的是（）ACO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B原子半径：SCO COCS和CO2都含离子键DOCS属于共价化合物12下列物质的电子式书写正确的是（）A BC D13下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素

5、原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 （）AX的单质在空气中可以燃烧BX、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素DA单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱14短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A原子半径：丁丙乙 B单质的还原性：丙C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15根据离子方程式：XO6H=3X23H2O判断，下

6、列说法正确的是（）AX2的电子式为XX BX位于元素周期表中第A族CX元素原子的最外层有7个电子 DX可能位于元素周期表中第二周期16（2016高考浙江卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂题号12345678910

7、111213141516答案二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（10分）如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序号（120）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。请回答下列问题：（1）图14的纵轴分别代表的性质是_、_、_、_。（2）A元素的名称是_，其最低负化合价为_。工业上制备C的单质的化学反应方程式为_。（3）B元素的原子半径_（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的原子半径；B、C两种元素形

8、成的某化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为_。（4）120号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_。18（11分）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所示。元素ABDEFGMNP原子半径/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同主族，在元素周期表中的相对位置如下，请将元素符号填在表中相应位置：（2）B在元素周期表中的位置为_；AD2的电子式为_。（3）M的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗

9、胃酸过多，发生反应的离子方程式为_。（4）AD2与ND2的性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是_，发生反应的化学方程式为_。19（17分）X、Y、Z、W为短周期的4种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W与X的原子次外层电子数均为8。（1）写出各元素的名称。X_，Y_，Z_，W_。（2）画出它们的原子结构示意图。（3）写出它们在元素周期表中的位置。X_，Y_，Z_，W_。（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价

10、氧化物对应的水化物排序（写化学式）：_、_、_、_。20（14分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，再振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，再振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）化学方程式（4）实验结论：_。（5）请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_。参考答案与解析1导学号79900160解析：选B。A项，氦为单原子分子，其分子式为H