高中化学期末考试复习方法及高一期化学期末考试题文档格式.docx
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在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新;
（3）确定重点、难点和疑点。
在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。
如果有潜力，还可以做点预习笔记。
3、听好每堂课
听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。
课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。
功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;
如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。
所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。
听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。
边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。
同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：
哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。
课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。
4、学会掌握“七会”
学会自学教材。
学会自学才能主动地接受书本知识，而预习则是学会自学的必要步骤。
学会听课。
听化学课应全神贯注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容。
学会阅读。
可运用“五字”阅读法，即“读、想、问、写、记”。
学会比较归纳。
可使陌生的事物熟悉化，从而实现对新知识的掌握。
学会质疑。
即追问为什么，用挑剔的眼光来看待已有的事物，达到对化学事实的深层理解。
要善于质疑、发现问题，必须学会对事物进行全面的观察，并在此基础上进行分析、比较才能实现。
可用“逆向思维、觉察异常”法来提出问题，或“善于对比”才能发现问题，并“穷追不舍”、“刨根究底”。
学会记忆。
大家都知道化学属于理科，但在学习过程中你应该感觉到它有着很大的文科特点：
内容多、知识碎，大多是实验结论。
需要准确记忆要求记忆的每一个化学方程式和学过的每一种物质典型的物理、化学性质，记住几个常用的解题方法和基本的实验操作，然后经过一定的训练，将所记的知识融会贯通，最后形成能力。
同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。
研究课本与做题的精力分配具体来说，可以是4比6甚至3比7。
高一化学期末测试题
说明：
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；
答题时间60分钟．
相对原子质量：
H：
1
Na：
23
N：
14
O：
16
Cl：
35.5
Mn：
55
K：
39
S：
32
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（
）。
A．H2S→S
B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2
D．KMnO4→MnO2
2．在2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O的反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是（
）
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．2∶3
3．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2，则n的值是（
）。
A.1
B.2
C.3
D.4
4．能用H++OH-
＝
H2O表示的是（
A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应
D．NaOH溶液和醋酸的反应
5．下列反应的离子方程式正确的是（
A．氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH+NH3
＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：
H++OH-
H2O
C．BaCO3溶于醋酸：
BaCO3+2H+
＝Ba2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3跟盐酸反应：
CO32-+2H+
＝H2O+CO2↑
6．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（
A．MnO、K+、Na+、SO
B．Na+、K+、HCO、Cl-
C．Mg2+、K+、Cl-、NO
D．Ba2+、K+、S2-、SO
7．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是以下的（
A．氯化钠
B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠
D．生石灰
8．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（
A．提高汽油燃烧效率
B．降低汽油成本
C．避免铅污染的大气
D．铅资源短缺
9、钠跟水反应的离子方程式正确的是（
A．2Na+2H+==2Na++H2↑
B．Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C．2Na+2H2O==2Na++O2+2H2↑
D．2Na+2H2O==2Na++2OH-=H2↑
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
A．2.4
g
金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2
氢气所含原子数目为NA
C．17g
NH3
所含的电子数为10NA
D．58.5gNaCl中含有NaCl分子数目为NA
11．在反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（
A．1:
5
B．1:
3
C．5:
D．3:
1
12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
A．2.3
金属钠变为离子时失去电子的数目为0.1NA
B．18
水所含的电子数目为NA
C．常温、常压下，11.2L
氯气所含的原子数目为NA
D．32
氧气所含的原子数目为NA
13．在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是（
A．H2
B．Ar
C．SO2
D．Cl2
14．下列溶液中与20mL3mol·
L－1的KCl溶液的Cl-离子浓度相同的是（
A．30mL1mol·
L-1的NaCl
B．20mL3mol·
L-1的CaCl2
C．15mL2mol·
L-1的
AlCl3
D．30mL1mol·
L-1的AlCl3
15．将标准状况下的a
LHC1气体溶于1000
g水中，得到的盐酸密度为b
g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（
kJ.Com
A．
B．
C．
D．
16．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3:
2:
1，则上述三种溶液的体积比是（
A．9:
3:
1
B．3:
C．6:
2
D．9:
4:
17．下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
18．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（
A．等于0.3mol
B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol
D．等于0.6mol
19．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（
A.单质的熔、沸点逐渐降低
B.离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.单质氧化性逐渐增强
20．已知2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（
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