高二化学选修5期末卷 1文档格式.docx
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①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却
A．②④⑤①B．②④③①C．②④①D．②④⑤③①
5．下列叙述中，正确的是（）
①纯铁比生铁易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光导纤维的主要成分
④只需使用用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验，就可验证元素的非金
属性：
Cl>
C>
Si
⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似
⑥用氢氟酸雕刻玻璃是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少8个中子
⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼金属铝
A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧
6．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸
7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
X
Y
Z
1
Cu
CuO
Cu（OH）2
2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH2=CH2
3
S
SO3
H2SO4
4
NO
NO2
HNO3
5
FeCl2
Fe
FeCl3
A.④⑤B.③④C.②⑤D.①⑤
8．下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（）
A．氯化铁溶液中加入铜粉：
Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+
B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O
C．Fe粉与水蒸气反应：
2Fe+3H2O（g）Fe2O3＋3H2
D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：
Al3+＋4NH3•H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O
9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为
金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单
质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、
W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W>
Y>
Z>
X
B．气态氢化物的稳定性：
X<
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
W
D．Y、Z的氧化物都是两性
10.组成为CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下进行脱水反应，最多能生成的有机物的种数为（）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11．对下列三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）（）
A．三种有机物都能发生酯化反应
B．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）
C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
D．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应
12．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应如下式。
xMg+Mo3S4MgxMo3S4。
在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）
A．Mg2＋向正极迁移
B．正极反应为：
Mo3S4＋2xe－==Mo3S42x-
C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应式为：
xMg－2xe－==xMg2+
13．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
B．在碱性溶液中：
Na＋、NH4＋、SO４2－、Br－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．在含有大量Fe3＋的溶液中：
NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
14．结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋
C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―
D．I和II中分别加入少量KSCN溶液，均有红色沉淀产生
15．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是（）
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1mol羟基扁桃酸能与3molBr2反应
C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
16．已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·
mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·
mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为 （）
A．+519.4kJ·
mol-1B．－259.7kJ·
C．+259.7kJ·
mol-1 D．－519.4kJ·
17．下列说法不正确的是（）
A．HO-CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3的名称为2,3-二甲基-1-丁醇
B．C2H4与C3H6不一定互为同系物
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
D．麦芽糖及其葡萄糖均能发生银镜反应
18．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。
B．由C（石墨）→C（金刚石），ΔＨ=+19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。
C．在101kpa时，2gＨ2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） ；
ΔH=+285.8KJ/mol
Ｄ．在强酸强碱稀溶液中：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；
ΔH=－57.3kJ/mol,若将含１molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ。
19．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为:
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）；
△H＝—586.0kJ/mol
B．右图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则
H2的燃烧热为483.6kJ·
mol-1
C．铝热反应是放热反应，可用于铁单质的冶炼
D．焓变△H＞0的化学反应发生时，不一定都需要
特殊的温度条件
20．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）:
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法不正确的是（）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.20/t1mol·
L－1·
min－1
B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20molCO和1.20molH2O，反应在t1min内的平均速率会增大
C．保持其他外界条件不变，按图表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦气，则反应在t1min内的平均速率会增大
D．在t1到t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态
二、填空题
21．下列8个反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是__________，
发生氧化反应的是__________。
①由乙醇制取乙醛 ②由乙醛制取乙醇 ③乙醛的银镜反应 ④甲醛与新制的氢氧化铜反应⑤乙烯的水化⑥乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色 ⑦丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2－丙醇 ⑧甲烷的燃烧反应
22．C9H8O2有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：
。
a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
23．在乙醇燃料电池（电解质为KOH）中，通入正极的物质的化学式为；
正极的电极反应式为；
乙醇在极发生了反应（还原或氧化）；
负极的电极反应式为：
。
24．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，则C的电子式为。
⑶若D是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→Ｃ的离子方程式为。
⑷若D是一种常见的温室气体；
A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B转化为C的离子方程式为。
⑸若A为最简单的有机物，D是具有氧化性的单质。
25℃、101kPa时，3.2gA完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量。
请写出表示物质Ａ的燃烧热的热化学方程式。
⑹若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；
B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成。
则A生成B的化学方程为。
25．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
（甲） （乙） （丙） （丁）
（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；
下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
_______
写出由甲和丙两种单体一起反应生成的高聚物的结构简式为：
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的分子式是___________，试剂X可以是___________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料，经三步反应合成丙。
其中属于取代反应的化学方程式是。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为。
26．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C
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