高考化学一轮复习元素及其化合物专题05物质性质探究题Word文档下载推荐.docx
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B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,并验证SO2的性质,A装置即为铁与浓硫酸的反应装置,产生SO2;
B、C、D装置分别是验证SO2的性质,E装置为尾气处理装置。
A、装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,说明SO2被氧化,即体现了二氧化硫的还原性,故A正确;
B、KSCN溶液是用来检验是否有Fe3+,故B错误;
C、品红溶液就是用来检验物质的漂白性,故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性,故C正确;
D、实验时将导管a插入浓硫酸中,可以使A中试管内压强与外界压强相等,即可防止装置B中的溶液倒吸,故D正确;
故选B。
3.氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。
A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
【解析】装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2,装置②中用碱石灰除去H2O和CO2,装置③中发生主体反应:
CO+PbOPb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。
A、实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,故A正确;
B、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故B错误;
C、实验完毕时,先先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则极容易发生倒吸造成危险,故C错误;
D、尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集,不能用NaOH溶液吸收,故D错误;
故选A。
4.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,探究过程如下
实验序号
I
II
实验过程
实验现象
紫色变浅(pH1),生成棕褐色沉淀(MnO2)
溶液呈淡黄色(pH8),生成浅粉色沉淀(MnS)
资料:
i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
A.根据实验可知,Na2S被还原
B.取实验I中少量溶液进行实验,检测到有SO42-,得出S2-被氧化成SO42-
C.实验I中反应离子方程式:
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D.实验II中反应结束后溶液呈淡黄色,有MnO2生成
【答案】C
【解析】A项,实验I中KMnO4被还原成MnO2,实验II中KMnO4被还原成MnS,实验中Na2S被氧化,A项错误;
B项,实验I中KMnO4溶液用H2SO4酸化,溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成,B项错误;
C项,实验I中紫色变浅说明KMnO4溶液过量,pH1,根据资料i酸性条件下MnO4-应被还原为Mn2+,实验I中生成棕褐色沉淀,说明过量的MnO4-与Mn2+发生归中反应生成MnO2,反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+,C项正确;
D项,根据实验现象实验II反应结束后溶液呈淡黄色,有MnS生成,没有MnO2生成,原因是:
实验II溶液的pH8,根据资料i在近中性条件下MnO4-被还原为MnO2,反应结束后溶液呈淡黄色,根据资料ii,反应生成的S溶于Na2S溶液,说明Na2S过量,过量Na2S与MnO2反应生成了MnS沉淀,D项错误;
答案选C。
5.某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物,已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。
下列相关分析错误的是
A.I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B.II中浓硫酸的目的是干燥CO2
C.实验时,III中石英玻璃管容易受到腐蚀
D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
6.下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置,有关说法正确的是
A.上图中有两处错误
B.装置①也可以用于制取氨气、氯气
C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性
D.在②中加入BaCl2溶液,先生成白色沉淀,随后沉淀慢慢消失
【解析】A.图中装置①制取SO2时需用浓硫酸,装置③收集SO2时需用向上排空气法,导管应长进短出,装置④吸收SO2尾气时,饱和NaHSO3溶液与SO2不反应,不能吸收尾气,共有三处错误,故A错误;
B.在实验室用加热浓氨水制取氨气,用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气都可用装置①,故B正确;
C.在②中加入紫色石蕊试液只变红不褪色,不能验证SO2的漂白性,故C错误;
D.SO2和BaCl2溶液不反应,故D错误;
答案选B。
7.草酸亚铁晶体(FeC2O4·
2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO
B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
点睛:
固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。
8.实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置(夹持装置略去)。
A.②、④中均可盛装碱石灰
B.加热的顺序为③、①、⑤
C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应
D.可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
【答案】D
【解析】由装置图可知,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,用装置②除去CO2中混有的H2O(g),CO2与碳粉加热反应生成CO,用装置④除去剩余的CO2,CO与CuO固体加热反应生成CO2和Cu,最后进行尾气处理除去剩余的CO。
A.②中若盛装碱石灰,会把CO2和H2O(g)一并除去,因此②中应盛装P2O5等干燥剂,装置④的作用是除去剩余的CO2,所以装置④中可盛装碱石灰,故A错误;
B.因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应,所以应先加热装置①,待整个装置中充满CO2时,再加热③和⑤,故B错误;
C.装置①中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反应,该反应中没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,③中发生的反应为C+CO2△====2CO、⑤中发生的反应为CO+CuO△====Cu+CO2,这两个反应中均有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;
D.处理尾气CO通常采用点燃的方法,使CO燃烧生成无污染的CO2,故D正确;
答案选D。
9.某学校探究小组利用如图所示装置,探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。
已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。
下列说法错误的是()
A.实验前需要先向装置中通入He,其作用是排尽①中的空气
B.②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中
C.若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解,④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体
D.④既能检验CO,又能吸收CO,故可将⑤去掉
【解析】A.实验前通入He的目的是排尽①中的空气,以避免氧气与焦炭反应,选项A正确;
B.若缺少②,①与③直接相连,则③中的液体会倒吸入①中,导致热的试管炸裂,故②起到安全瓶的作用,选项B正确;
C.③中的实验现象为先出现白色沉淀,后沉淀溶解,由③④中的现象可知,①中生成CO和CO2,选项C正确;
D.①中生成的CO有毒,虽然④也能吸收一部分CO,但不能完全吸收,因此还需要通过燃烧的方法使其转化为无毒的物质,防止污染环境,选项D错误。
10.某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物,在a处充分加热固体后,b中观察到红棕色气体,d中收集到无色气体,a中残留黑色固体,下列叙述错误的是
A.装置a中残留的固体是Ag2OB.装置b还起安全瓶的作用
C.装置c中生成的盐含有NaNO3D.装置d中的无色气体遇空气仍然是无色
【解析】A、Ag2O受热分解生成银和氧气,故装置a中残留的固体是Ag,选项A错误;
B.装置b还起安全瓶的作用,防止c中溶液倒吸入b中,选项B正确;
C、二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO3、NaNO2和水,选项C正确;
D、装置d中的无色气体为氧气,遇空气仍然是无色,选项D正确。
答案选A。
11.某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B.若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
【解析】A.硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸,不能说明H2SO4的酸性比H2S强(当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强),只能说明硫化铜不溶于硫酸,A不正确;
B.若G中产生浅黄色沉淀,证明硫化氢可以被Fe3+氧化,则说明H2S的还原性比Fe2+强,B正确;
C.若H中溶液变红色,则说明H2S的水溶液呈酸性,但是不能说明氢硫酸是几元酸,C不正确;
D.若E中FeS换成Na2S,由于硫化钠可溶于水,无法达到该装置随开随用、随关随停的目的,D不正确。
本题选B。
12.某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成,设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________;
仪器b中盛装的试剂为__________________(填名称)。
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜,且量气管中有气体单质产生,上述实验现象证明NH3具有____________性,写出相应的化学方程式:
_________________________。
(3)装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。
(4)实验结束后,若测得干燥管D增重mg,装置F中气体的体积为nL(已折算为标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______