答案选A。
点睛：
本题考查了中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。
正确理解图中给出信息判断酸的强弱及pH与酸根离子浓度大小关系是解答本题的关键。
8.利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气）。
回答下列问题:
（1）装置Q（启普发生器）用于制备H2，还可用于_____（填字母，下同）。
A.生石灰与浓氨水制NH3B.过氧化钠与水制O2
C.硫化铁固体与稀硝酸制H2SD.大理石与稀盐酸制CO2
（2）①②③中依次盛装的试剂为__________________。
A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.焦性没食子酸溶液、浓H2SO4、KMnO4酸性溶液
C.KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4
KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_____________。
（3）“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是_______________。
（4）反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________。
（5）结束反应时，应该___________，待装置冷却后称量并记录相应数据。
（6）假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据:
①瓷舟的质量为30.4g；②瓷舟和FexOy的总质量为42.0g；③反应前U形管及内盛物的总质量为98.4g；④反应后U形管及内盛物的总质量为102.0g。
由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为____________。
【答案】
（1）.D
（2）.C（3）.8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O（4）.打开活塞K（5）.检验H2的纯度（6）.氢气（或H2）（7）.在G管口处放置一个点燃的酒精灯（8）.先停止加热，冷却至室温后,再关闭活塞K（9）.Fe3O4
【解析】H2还原铁的氧化物，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与铁的氧化物在加热条件下反应生成铁，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免铁被重新氧化。
（1）装置Q（启普发生器）用于制备H2。
A.生石灰与浓氨水制NH3时生成的氢氧化钙微溶于水，会堵塞启普发生器，错误；B.过氧化钠能够与水剧烈反应，放出大量的热，不能用启普发生器作为反应装置，错误；C.稀硝酸具有强氧化性，硫化铁固体与稀硝酸不能反应制得H2S，应该选用稀硫酸，错误；D.大理石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，与稀盐酸制CO2可以选用启普发生器作为反应装置，正确；故选D；
（2）装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与铁的氧化物在加热条件下反应生成铁，应最后通过浓硫酸干燥，①②③中依次盛装的试剂为KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓HSO4；KMnO4酸性溶液用于吸收H2S，反应的离子方程式为8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O，故答案为：
C；8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O；
（3）需要通过生成的氢气排尽装置中的空气，“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是打开活塞K，氢气中如果混有空气，加热时会发生爆炸，因此在这两步之间还应检验H2 的纯度，故答案为：
打开活塞K；检验H2 的纯度；
（4）反应过程中G管逸出的气体是未反应的氢气，氢气极易燃烧，不能直接排空，可以在G管口处放置一个点燃的酒精灯，故答案为：
氢气（或H2）；在G管口处放置一个点燃的酒精灯；
（5）实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免铁被重新氧化，故答案为：
先停止加热，冷却至室温后，再关闭活塞K；
9.纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
（1）用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________________。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应：
Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是_____________________。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示，当pH>1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。
【答案】
（1）.CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑
（2）.2mol（3）.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（4）.生成的硫覆盖在Cu2S表面,阻碍浸取（5）.Fe3+水解程度随pH的升高而增大（6）.32：
7（7）.洗涤（8）.煅烧（或灼烧）
【解析】
（1）根据图示，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，同时生成Fe2+和H2S，反应的离子方程式为CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑，故答案为：
CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑；
（2）①反应Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，Cu2S中Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，硫元素的化合价由-2价升高为0价，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=4，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol，浸取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为：
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故答案为：
2mol ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；
②浸取过程中，洗涤硫和未洗去硫相比较，洗涤硫时铜的浸取率偏低，原因为生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取，故答案为：
生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；
（3）Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，萃取率越低；故答案为：
Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大；
（4）在碱性条件下，Cu2+与N2H4反应生成氮气和铜，反应为：
2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O，反应中还原产物为Cu，氧化产物为N2，质量之比为（2×64）：
28=32：
7故答案为：
32：
7；
（5）萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：
在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2O3产品；故答案为：
洗涤；煅烧。
点睛：
本题考查物质的制备实验及混合物的分离和提纯，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法，注意结合题给信息解答。
本题的易错点为
（1）中离子方程式的书写，要注意观察图2，根据图示判断出反应物和生成物。
10.科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1=-90.1kJ•mol-1
3CH3OH（g）
CH3CH=CH2（g）+3H2O（g） △H2=-31.0kJ•mol-1
CO与H2合成 CH3CH=CH2的热化学方程式为_________________。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密用容器I、II、III中，均分别充入1molC0和2molH2，发生反应，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1=-90.1kJ•mol-1。
三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。
当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____（填序号）。
②0—5min内容器I中用CH3OH 表示的化学反应速率V（CH3OH）=______。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器_____（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器________。
（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中
与温度（T）的关系如图2所示，下列说法正确的是____（填字母）。
a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量
b.CO用于工业冶炼金属铬（Cr）时,还原效率不高
c.工业治炼金属制（Cu）时，600℃下CO的利用序比1000℃下CO的利用率更大
d.CO还原PbO2反应的△H>0
（4）菜厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒于是_____，总反应的化学方程式为_________________。
【答案】
（1）.3CO（g）+6H2（g）
CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol
（2）.Ⅲ（3）.0.067 mol/（L·min）（4）.I（5）.Ⅲ（6）.bc（7）.HCO3-（8）.HCHO+O2
CO2+H2O
（2）①2CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1，这是一个热反应放，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且T1＜T2＜T3，若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ和Ⅰ高，故Ⅲ到达平衡；
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始物质的量（mol）120
变化的物质的量（mol）x2xx
变化后物质的量（mol）1-x2-2xx
则
=40%，解得x=
，则0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v（CH3OH）=
=0.067mol/（L·min）；
③对于放热反应而言，温度高会向吸热方向进行程度更大，所以CO的转化率随温度升高而降低，当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器是温度最低的容器I；反应进程越大，转化率越高，平衡常数越大，所以平衡常数平衡常数最小的是转化率最小的容器，即温度最高的容器Ⅲ；
（3）a.增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故a错误；b.由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，
一直很高，说明CO转化率很低，故不适合b正确；c.由图象可知温度越低
越小，故CO转化率越高，故c正确；d.由图象可知CO还原PbO2的温度越高
越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故△H＜0，故d错误；故选bc；
（4）碱性条件下HCHO氧化生成的CO2气体溶解在过量的碱性溶液中生成HCO3-，反应的总化学方程式为HCHO+O2
CO2+H2O。
11.氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题:
（1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。
（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________（写一个符合要求的化学式即可）。
（3）CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。
A=546.2pm，则其密度为_____（列出计算式即可）g/cm3。
【答案】
（1）.2s22p5
（2）.σ键，π键（3）.sp2（4）.X射线衔射（5）.BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键（6）.BF3（或BCl3、SO3等）（7）.8（8）.4（9）.
（10）.
【解析】
（1）F为9号元素，基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，故答案为：
2s22p5；
（2）①C2F4分子的结构类似于乙烯，所含共价键的类型有C-F间的σ键和C=C中的σ键和π键；C2F4分子为平面形状，碳原子的杂化轨道类型为sp2，聚四氟乙烯是一种准晶体，可以通过X射线衍射实验证明它不是晶体，故答案为：
σ键，π键；sp2；X射线衍射；
②BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键，因此HF与BF3化合可得到HBF4，故答案为：
BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键；
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有BF3（或BCl3、SO3等），故答案为：
BF3（或BCl3、SO3等）；
（3）①根据CaF2晶胞结构，每个F-周围有4个距离相等且最近的Ca2+，这4个钙离子构成正四面体结构，F-的配位数为4，在CaF2晶胞中Ca2+与F-的个数比为1:
2，则Ca2+的配位数为8，故答案为：
8；4；
②根据CaF2的晶体结构，氟离子分布在晶胞内，A、B原子的坐标参数依次为（0，0，0）、（1，1，1），氟离子分布在晶胞内，8个氟离子构成立方体结构，每侧的4个负离子所在平面距离最近的晶胞的侧面为晶胞边长的
，因此C点的原子坐标参数为（
，
，
），故答案为：
（
，
，
）；
③根据CaF2晶胞结构，晶胞中含有8个氟离子，则含有4个钙离子，晶胞参数A=546.2pm，则其密度为
g/cm3=
g/cm3=
g/cm3，故答案为：
。
12.一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：
已知：
A的分子结构中含有2个甲基。
回答下列问题:
（1）A的名称为__________，由A生成B的反应类型为_______。
（2）G中含氧官能团名称为_______。
（3）F的分子式为_______。
（4）由C生成D的化学方程式为______________。
（5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生
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