全国普通高等学校招生统一考试化学海南卷精编版含答案及解析Word文档下载推荐.docx
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1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是
A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油
2.下列物质不可用作食品添加剂的是
A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾______________D.三聚氰胺
3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4.下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇
B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅
D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层
5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是
A.c(CO32−)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)
6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×
104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为
A.3.8×
104kJ·
mol-1______________________________
B.-3.8×
mol-1
C.3.4×
mol-1
D.-3.4×
7.下列实验设计正确的是
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−
D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×
1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时向负极迁移
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
A.由反应的ΔH=E5−E2
B.由反应的ΔH<
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯:
,下列说法正确的是
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
二、推断题
13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
三、实验题
14.KAl(SO4)2·
12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号)。
a.HCl溶液______________b.H2SO4溶液____________________________c.氨水______________d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
(3)沉淀B的化学式为________;
将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:
Kw=1.0×
10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O________K=2.0×
10-13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
四、推断题
15.乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。
(1)B和A为同系物,B的结构简式为_______。
(2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。
(3)反应③的反应类型为____________。
(4)C的结构简式为___________。
(5)反应②的化学方程式为______。
五、填空题
16.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为:
v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。
(1)已知:
t1温度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1,该温度下反应的平衡常数值K1=_____;
该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常数值K2=_____;
温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
六、实验题
17.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。
某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。
(填标号)
(2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反,会造成___________。
滤渣2的主要成分是____________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
七、选择题
18.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2︓1的有
A.乙酸甲酯B.对苯二酚C.2-甲基丙烷D.对苯二甲酸
八、推断题
19.富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。
以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:
(1)A的化学名称为_____;
由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2(标况);
富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。
九、选择题
20.下列叙述正确的有
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
十、填空题
21.M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。
元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为_______g·
cm–3。
(写出计算式,不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
22.Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有
A.电解食盐水制烧碱
B.合成氨中的催化合成
C.硫酸生产中的催化氧化
D.氨碱法中的氨盐水碳酸化
Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的(填离子符号),M的主要成分是(填化学式)。
(2)除溴塔中主要的离子方程式为。
(3)沸腾炉①和②的主要作用是。
沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。
(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为。
(5)电解槽中阳极产物为,该产物可直接用于本工艺流程中的。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】