届鲁科版 分子结构与性质 练习题Word格式.docx
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A.任意两个B—F键之间的夹角为120°
B.B—F键为极性共价键
C.三个B—F键的键能相同
D.三个B—F键的键长相同
6.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )
A.盐酸和NaOH溶液反应
B.氯化氢溶于水
C.溴化氢与氨反应
D.锌和稀H2SO4反应
7.下列说法中正确的是( )
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.H—O键键能为463kJ/mol,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×
463kJ
8.HCl气体易溶于溶剂A,那么下列物质也可能易溶于A的是( )
A.NH3 B.CH4C.CCl4D.O2
9.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()
A.配位化合物中必定存在配位键,可能存在极性键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
10.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°
,其原因是( )
①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状
A.①②B.①③C.②③D.③④
11..根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气
12.现有如下各说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HClH++Cl-,判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤正确 B.都不正确
C.④正确,其他不正确D.仅①不正确
13.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型,结论正确的是( )
A.直线形;
三角锥形B.V形;
三角锥形
C.三角锥形;
平面三角形D.直线形;
平面三角形
14.下列实验事实不能用氢键来解释的是( )
A.冰的密度比水小,能浮在水面上
B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.H2O比H2S稳定
15.CH
,—CH3,CH
都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )
A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B.CH
与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为正四面体形
C.CH
中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
D.CH
与OH-形成的化合物中含有离子键
二、非选择题
16.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Ti3+的未成对电子数有 个.
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣呈正四面体构型.LiBH4中不存在的作用力有 (填标号).
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键
③由BH4﹣结构可知Li,B,H元素的电负性由大到小排列顺序为 .
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径:
Li+ H﹣(填“>”、“=”或“<”).
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如下表所示:
是 (填元素符号).
(3)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有
种.
(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料.X﹣定不是 (填标号).
A.H2OB.CH4C.HFD.CO(NH2)2
17.已知A,B,C,D,E,F均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大.A,B,C为同一周期的主族元素,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等.A,F原子未成对电子是同周期中最多的,且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道.D和E原子的第一至第四电离能如下表所示:
(1)A,B,C三种元素的电负性最大的是 (填写元素符号),D,E两元素中D的第一电离能较大的原因是 .
(2)F基态原子的核外电子排布式是 ;
在一定条件下,F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 光谱(填“吸收”或“发射”).
(3)根据等电子原理,写出AB+的电子式:
.
(4)已知:
F3+可形成配位数为6的配合物.组成为FCl3•6H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为3:
2:
1.则绿色配合物的化学式为 .
A.[CrCl(H2O)5]Cl2•H2OB.[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O
C.[Cr(H2O)6]Cl3D.[CrCl3(H2O)3]•3H2O
18.现有六种元素,其中A,B,C,D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈
(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图
违背了 原理.
(3)F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态.
(4)CD3中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 .检验E元素的方法是
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 .
19.
(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是 ;
其轨道表示式为 ;
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;
Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:
、 、 .
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子.
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号) .
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):
H2SO4 H2SO3;
H3PO4 H3PO3.
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H2O中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 .
BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 .
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(﹣61℃)高,这是由于
答案解析
1.【答案】C
【解析】化学键的定义强调两个方面:
一是“相邻的两个或多个原子之间”;
二是“强烈相互作用”。
选项A,B中都没有正确说明这两点,所以不正确;
选项D只强调离子键中阴、阳
离子之间的吸引作用而忽略排斥作用,所以不正确。
2.【答案】D
【解析】分子中所有的单键都是σ键,双键中有一个σ键,一个π键,叁键中有一个σ键,两个π键。
CO2的电子式为
,碳氧双键中存在π键,A不符合题意;
N2的电子式为
,氮氮三键中存在2个π键,B不符合题意;
CH≡CH的电子式为
,碳碳三键中2个π键,C不符合题意;
D项HClO电子式为
,全部是单键,不存在π键;
D符合题意。
3.【答案】C
【解析】乙烯分子中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别“头碰头”重叠形成σ键,每个碳原子上均有两个p轨道通过“肩并肩”的重叠方式形成一个π键,其余分子中均只含σ键,C符合题意。
4.【答案】C
【解析】硼酸晶体与石墨结构相似,即每层为平面结构,故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。
5.【答案】A
【解析】三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°
,说明四个原子在同一平面内,且形成
以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。
6.【答案】C
【解析】原物质为共价分子的只有B、C,但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离,并没有形成离子键;
而HBr+NH3===NH4Br过程中,破坏了H—Br共价键,形成了离子键。
7.【答案】B
【解析】D中H—O键键能为463kJ/mol,指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molH—O键时释放的最低能量,则拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O键,断开时需吸收2×
463kJ的能量形成气态氢原子和氧原子,再进一步形成H2和O2时,还需释放出一部分能量,需知H—H和O===O的键能,故D错;
Li的电负性为1.0,I的电负性为2.5,其差值为1.5<1.7,所以LiI以共价键成分为主,B项正确。
8.【答案】A
【解析】由相似相溶原理得知,HCl气体为极性分子,则A为极性溶剂。
分析下列选项得知NH3为极性分子,故选A。
9.【答案】B
【解析】配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键,Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键,配位化合物应用领域特别广泛,D选项中提到的几个领域都在其中。
10.【答案】D
【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角接近90°
,这体现了共价键的方向性,这是由轨道的伸展方向决定的。
11.【答案】C
【解析】H2O分子为极性分子,水是极性溶剂,C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子,SO2是极性分子构成的物质,根据“相似相溶”规律,C项正确。
12.【答案】B
【解析】 水中存在分子内H、O原子之间的相互作用,分子间的H、O原子也相互作用。
而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。
故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键。
故②叙述不正确。
在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥力。
故③叙述也不正确。
HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没