届鲁科版 分子结构与性质 练习题Word格式.docx

1、A 任意两个BF键之间的夹角为120B BF键为极性共价键C 三个BF键的键能相同D 三个BF键的键长相同6.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A 盐酸和NaOH溶液反应B 氯化氢溶于水C 溴化氢与氨反应D 锌和稀H2SO4反应7.下列说法中正确的是（）A 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B 元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间可能形成共价键C 水分子可表示为HOH，分子中键角为180D HO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ8.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（）A

2、 NH3 B CH4 C CCl4 D O29.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键B 配位化合物中只有配位键C Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用10.硫化氢（H2S）分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是（）共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A B C D 11.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气12.现

3、有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HClHCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）A 正确 B 都不正确C 正确，其他不正确 D 仅不正确13.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（）A 直线形；三角锥形 B V形；三角锥形C 三角锥形；平面三角形 D 直线形；平面三角形14.下列实验事实不能用氢键来解释的是（）A 冰的密度比水小，能浮在水面上B

4、 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H2O比H2S稳定15.CH，CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B CH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为正四面体形C CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D CH与OH形成的化合物中含有离子键二、非选择题 16.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态Ti3+的未成对电子数有个LiBH4由Li+和BH4构成，BH4呈正四面体构型LiBH4中不

5、存在的作用力有（填标号）A离子键 B共价键 C金属键 D配位键由BH4结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径：Li+H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如下表所示：是（填元素符号）（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料X定不是（填标号）AH2O BCH4CHF DCO（NH2）2 17.已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大A，B，C为同一周期的主

6、族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是（2）F基态原子的核外电子排布式是；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于光谱（填“吸收”或“发射”）（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物组成为FCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、

7、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1则绿色配合物的化学式为ACrCl（H2O）5Cl2H2O BCrCl2（H2O）4Cl2H2OCCr（H2O）6Cl3DCrCl3（H2O）33H2O18.现有六种元素，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图违背了原理（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态（4）CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测

8、其分子空间构型为检验E元素的方法是（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的19.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素（2）指出配合物K3Co（CN）6中的中心离子、配位体及其配位数：、（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子（4）在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、

9、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：H2SO4H2SO3；H3PO4H3PO3（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为（7）H2O的沸点（100）比H2S的沸点（61）高，这是由于答案解析1.【答案】C【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A，B中都没有正确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确

10、。2.【答案】D【解析】分子中所有的单键都是键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键。CO2的电子式为，碳氧双键中存在键，A不符合题意；N2的电子式为，氮氮三键中存在2个键，B不符合题意；CHCH的电子式为，碳碳三键中2个键，C不符合题意；D项HClO电子式为，全部是单键，不存在键；D符合题意。3.【答案】C【解析】乙烯分子中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别“头碰头”重叠形成键，每个碳原子上均有两个p轨道通过“肩并肩”的重叠方式形成一个键，其余分子中均只含键，C符合题意。4.【答案】C【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。5.【答案】A

11、【解析】三个BF键中任意两个键之间的夹角为120，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。6.【答案】C【解析】原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBrNH3=NH4Br过程中，破坏了HBr共价键，形成了离子键。7.【答案】B【解析】D中HO键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol HO键时释放的最低能量，则拆开1 mol HO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量

12、形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知HH和O=O的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.51.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。8.【答案】A【解析】由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。9.【答案】B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。10.【答案】D【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，

13、并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。11.【答案】C【解析】H2O分子为极性分子，水是极性溶剂，C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子，SO2是极性分子构成的物质，根据“相似相溶”规律，C项正确。12.【答案】B【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没