化学人教版九年级上册第十单元《酸和碱》Word格式.docx

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紫色的_____________溶液，无色的___________溶液。

它们遇到酸或碱能显示不同的颜色。

（2）紫色的石蕊溶液遇酸变_________色，遇碱变__________色。

无色的酚酞试液遇酸___________色，遇碱变__________色。

（3）生活中一些植物的花卉如：

_____________花、___________花、____________花等遇到酸或碱也能显示不同的颜色。

4、盐酸和硫酸的用途

盐酸的用途：

（1）重要的________________；

（2）用于_________________；

（3）用于制造____________；

（4）人体胃液中含有________酸，可以帮助_____________。

硫酸的用途：

（1）重要的____________；

（2）用于___________；

（3）用于_____________（4）用于_________________（5）浓硫酸具有_____________性，能用作某些气体的____________剂。

如左图：

广口瓶内盛放浓硫酸干燥气体，则气体应该从导管（填a或b）__________进入，气体从导管__________出。

5、浓硫酸的腐蚀性

（1）浓硫酸的脱水作用：

浓硫酸能夺取纸张、木材、衣服里的________，生成黑色的炭。

（2）浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：

应立即用大量的__________冲洗，然后涂上__________________________溶液。

（3）稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？

为什么？

【探究展示】

6、酸碱指示剂

【实验10——1】将8支试管分成2组，每组的4支试管中分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

观察并记录现象。

（1）填写下表：

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白醋

苹果汁

石灰水

氢氧化钠溶液

（2）根据上面的实验现象和说明，这4中物质中，可能属于酸的是______________________，可能属于碱的是______________________________。

【探究实验】有一瓶无色未知溶液，用指示剂检测酸碱性。

7、盐酸、硫酸的物理性质

【实验10——2】

（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（1）盐酸是________________溶于水所形成的溶液，盐酸属于（纯净物、混合物）__________。

（2）填写下表

盐酸

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

（3）盐酸的挥发性浓硫酸的吸水性

①浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾，原因是从浓盐酸中挥发出的___________________与空气中的水蒸气结合形成_______________________缘故。

②浓盐酸暴露在空气中，一段时间后，质量（变大、变小、不变）__________，溶质的质量分数（变大、变小、不变）_____________。

③浓硫酸暴露在空气中，一段时间后，质量（变大、变小、不变）__________，溶质的质量分数（变大、变小、不变）_____________。

8、浓硫酸的腐蚀性

【实验10——3】

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）：

填写下表：

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

实验结论：

浓硫酸具有强烈的_______________性，使用时应十分小心。

9、浓硫酸的稀释

【实验10——4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。

手的感觉

分析

（2）98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度为1.0g/cm3，结合实验和有关数据分析，为什么稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中？

如果将水倒入浓硫酸中，会造成什么后果？

（3）稀释浓硫酸时，一定要把_______________沿器壁慢慢地注入_______________里，并不断搅拌，使产生的热量扩散。

（4）有的物质溶于水时，溶液的温度升高，如浓硫酸、____________溶于水；

而有的物质溶于水时，溶液的温度降低，如_______________溶于水。

【学习反思】

总结知识要点，反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。

识记知识要点。

【当堂检测】

1、下列变化属于物理变化的是（）

A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色

C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

2、使石蕊变蓝的溶液能使酚酞溶液变（）

A、紫色B、红色C、无色D、蓝色

3、酸的下列用途是利用了酸的物理性质的是（）

A、用浓硫酸做干燥剂B、利用盐酸制造药物

C、用稀硫酸除锈D、硫酸用于生产火药

教学后记：

化学第十单元课题1常见的酸和碱（第2课时）

总第15个教案

【学习目标】1、熟练掌握盐酸、硫酸的化学性质。

2、了解常见溶液的颜色。

3、掌握化学方程式的书写。

【重点、难点】盐酸、硫酸的化学性质

1、石蕊遇酸变_________，遇碱变___________；

酚酞遇酸____________，遇碱变_________。

2、写出常见的酸的化学式：

盐酸_________硫酸__________碳酸____________硝酸___________

醋酸_________亚硫酸___________

3、稀释浓硫酸时，把______________沿着器壁慢慢注入_____________中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量扩散。

4、默写金属活动性顺序表：

5、酸的化学性质

A、【实验】分别往稀盐酸、稀硫酸中滴加石蕊溶液、酚酞溶液，观察并记录现象：

滴加紫色石蕊溶液

滴加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

【归纳】

（1）酸溶液使紫色的石蕊溶液变_________色，使无色的酚酞溶液__________色。

B、回忆第八单元所学几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

铝

锌

铁

上述反应的基本类型属于___________反应。

（2）活泼金属+酸→（）+（）

①活泼金属是指金属活动性顺序表中位于氢（前面、后面）__________的金属。

②单质铁与酸发生置换反应时生成（铁盐、亚铁盐）_____________。

C、【实验】稀盐酸除铁锈，氧化铜与稀硫酸反应

现象

化学方程式

铁锈+稀盐酸

氧化铜+稀硫酸

金属除锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？

答：

___________，理由是____________________________________________________________________。

溶液的颜色：

（1）Cu2+溶液【如CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液】___________色

（2）Fe2+溶液【如FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液】___________色

（3）Fe3+溶液【如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液】____________色

（4）其余离子的溶液一般为无色

（3）金属氧化物+酸→（）+（）

D、酸与碱的反应：

（4）酸+碱→（）+（）

完成化学方程式：

如

HCl+NaOH——

E、【实验】稀盐酸与硝酸银溶液的反应，稀硫酸与氯化钡溶液的反应，并滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解

实验现象

稀盐酸+硝酸银

稀硫酸+氯化钡

（5）酸+盐→（）+（）

1、总结酸的化学性质有哪5点？

当堂识记。

2、反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。

1、下列物质不能用金属与稀酸直接反应制取的是（）

①硫酸镁②氯化铁③氯化钠④硫酸铜

A、④B、②④C、②③④D、①②③

2、可溶性的钡盐有毒，医疗上在进行X射线检查时，常让患者服用“钡餐”（主要成分是不溶于水也不溶于酸的硫酸钡）。

但不能用碳酸钡制成“钡餐”，原因是____________________________________________，写出反应的化学方程式：

________________________________________________。

3、【知识拓展】有2瓶无色溶液：

稀盐酸和稀硫酸，如何区分？

化学第十单元课题1常见的酸和碱（第3课时）

总第16个教案

【学习目标】1、了解常见的碱及氢氧化钠的吸水性、腐蚀性、用途

2、熟练掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

【重点、难点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

1、写出常见的碱的化学式：

氢氧化钠_________氢氧化钙__________氢氧化钾____________

氢氧化铜___________氨水_____________

2、写出下列物质的俗名或化学式：

氢氧化钠俗名：

_____________、______________、_________________

氢氧化钙俗名：

______________、_______________

生石灰的化学式：

_____________石灰石、大理石的主要成分：

_____________

3、氢氧化钠具有强烈的____________性，使用时必须十分小心。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上______________溶液。

4、氢氧化钠还能吸收空气中的水分，具有______________性，因此可以做某些气体的______________剂。

5、氢氧化钠的用途：

是重要的_________________，在生活中用来去除______________。

氢氧化钙的用途：

用于______________上，农业上与硫酸铜配制____________________，改良________________