化学人教版九年级上册第十单元《酸和碱》Word格式.docx

1、紫色的_溶液，无色的_溶液。它们遇到酸或碱能显示不同的颜色。（2） 紫色的石蕊溶液遇酸变_色，遇碱变_色。无色的酚酞试液遇酸_色，遇碱变_色。（3） 生活中一些植物的花卉如：_花、_花、_花等遇到酸或碱也能显示不同的颜色。4、 盐酸和硫酸的用途盐酸的用途：（1）重要的_；（2）用于_；（3）用于制造_；（4）人体胃液中含有_酸，可以帮助_。硫酸的用途：（1）重要的_；（2）用于_；（3）用于_（4）用于_（5）浓硫酸具有_性，能用作某些气体的_剂。如左图：广口瓶内盛放浓硫酸干燥气体，则气体应该从导管（填a或b）_进入，气体从导管_出。5、 浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸的脱水作用：浓硫酸能夺取纸张

2、、木材、衣服里的_，生成黑色的炭。（2）浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量的_冲洗，然后涂上_溶液。（3） 稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？【探究展示】6、酸碱指示剂【实验101】将8支试管分成2组，每组的4支试管中分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察并记录现象。（1）填写下表：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液（2）根据上面的实验现象和说明，这4中物质中，可能属于酸的是_，可能属于碱的是_。【探究实验】有一瓶无色未知溶液，用

3、指示剂检测酸碱性。7、盐酸、硫酸的物理性质【实验102】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（1）盐酸是_溶于水所形成的溶液，盐酸属于（纯净物、混合物）_。（2）填写下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味（3）盐酸的挥发性浓硫酸的吸水性浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾，原因是从浓盐酸中挥发出的_与空气中的水蒸气结合形成_缘故。浓盐酸暴露在空气中，一段时间后，质量（变大、变小、不变）_，溶质的质量分数（变大、变小、不变）_。浓硫酸暴露在空气中，一段时间后，质量（变大、变小、不变）_，溶质的质量分数（变大、变小、不变）_。8、浓硫酸的腐蚀性【

4、实验103】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）：填写下表：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上实验结论：浓硫酸具有强烈的_性，使用时应十分小心。9、浓硫酸的稀释【实验104】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析（2）98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度为1.0g/cm3，结合实验和有关数据分析，为什么稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中？如果将水倒入浓硫酸中，会造成什么后果？（3）稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢地注入_里，并不断搅拌，使

5、产生的热量扩散。（4）有的物质溶于水时，溶液的温度升高，如浓硫酸、_溶于水；而有的物质溶于水时，溶液的温度降低，如_溶于水。【学习反思】总结知识要点，反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。识记知识要点。【当堂检测】1、下列变化属于物理变化的是 （ ）A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 2、 使石蕊变蓝的溶液能使酚酞溶液变（ ）A、紫色 B、红色 C、无色 D、蓝色3、酸的下列用途是利用了酸的物理性质的是（ ）A、用浓硫酸做干燥剂 B、利用盐酸制造药物C、用稀硫酸除锈 D、硫酸用于生产

6、火药教学后记：化学第十单元课题1 常见的酸和碱（第2课时）总第 15 个教案【学习目标】1、熟练掌握盐酸、硫酸的化学性质。2、了解常见溶液的颜色。3、掌握化学方程式的书写。【重点、难点】盐酸、硫酸的化学性质1、 石蕊遇酸变_，遇碱变_；酚酞遇酸_，遇碱变_。2、 写出常见的酸的化学式：盐酸_ 硫酸_ 碳酸_ 硝酸_ 醋酸_ 亚硫酸_3、 稀释浓硫酸时，把_沿着器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量扩散。4、 默写金属活动性顺序表：5、酸的化学性质A、【实验】分别往稀盐酸、稀硫酸中滴加石蕊溶液、酚酞溶液，观察并记录现象：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸【归纳】（1）酸溶液

7、使紫色的石蕊溶液变_色，使无色的酚酞溶液_色。B、回忆第八单元所学几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铝锌铁上述反应的基本类型属于_反应。（2）活泼金属 + 酸（ ）+（ ）活泼金属是指金属活动性顺序表中位于氢（前面、后面）_的金属。单质铁与酸发生置换反应时生成（铁盐、亚铁盐）_。C、【实验】稀盐酸除铁锈，氧化铜与稀硫酸反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸氧化铜+稀硫酸金属除锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？答：_，理由是_。溶液的颜色：（1） Cu2+溶液【如CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液】 _色（2） Fe2+溶液【如FeSO4、FeCl

8、2、Fe（NO3）2溶液】 _色（3） Fe3+溶液【如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液】 _色（4） 其余离子的溶液一般为无色（3）金属氧化物+酸（ ）+（ ）D、酸与碱的反应：（4）酸 + 碱（ ）+ （ ）完成化学方程式：如HCl+NaOHE、【实验】稀盐酸与硝酸银溶液的反应，稀硫酸与氯化钡溶液的反应，并滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解实验现象稀盐酸+硝酸银稀硫酸+氯化钡（5）酸 + 盐（ ）+ （ ）1、 总结酸的化学性质有哪5点？当堂识记。2、 反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。1、下列物质不能用金属与稀酸直接反应制取的是（ ）硫酸镁 氯化铁 氯化钠 硫酸铜A、

9、B、 C、 D、2、可溶性的钡盐有毒，医疗上在进行X射线检查时，常让患者服用“钡餐”（主要成分是不溶于水也不溶于酸的硫酸钡）。但不能用碳酸钡制成“钡餐”，原因是_，写出反应的化学方程式：_。3、【知识拓展】有2瓶无色溶液：稀盐酸和稀硫酸，如何区分？化学第十单元课题1 常见的酸和碱（第3课时）总第 16 个教案【学习目标】1、了解常见的碱及氢氧化钠的吸水性、腐蚀性、用途2、熟练掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质【重点、难点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、 写出常见的碱的化学式：氢氧化钠_ 氢氧化钙_ 氢氧化钾_ 氢氧化铜_ 氨水_2、 写出下列物质的俗名或化学式：氢氧化钠俗名：_、_、_氢氧化钙俗名：_、_生石灰的化学式：_ 石灰石、大理石的主要成分：_3、 氢氧化钠具有强烈的_性，使用时必须十分小心。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_溶液。4、 氢氧化钠还能吸收空气中的水分，具有_性，因此可以做某些气体的_剂。5、 氢氧化钠的用途：是重要的_，在生活中用来去除_。氢氧化钙的用途：用于_上，农业上与硫酸铜配制_，改良_