高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第9讲氧化还原反应规律的应用练习Word格式文档下载.docx

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Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

2．强弱规律

自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。

3．先后规律

（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：

在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。

（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。

4．电子守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

电子转移数目的判断

（1）（　　）

（2）（　　）

（3）（　　）

（4）（　　）

答案　

（1）×

（2）√　（3）×

　（4）×

电子转移数目的计算

（1）根据反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2转移________mole－；

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1mol氧气转移________mole－；

（3）已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2发生反应转移________mole－。

答案　

（1）5　

（2）2　（3）6

解析　

（1）中反应属于自身氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3molCl2转移电子5mol。

（2）中Na2O2中的氧由－1到－2、0价，故每生成1molO2转移2mole－。

（3）化合价升高总数：

4Fe2＋―→4Fe3＋，化合价升高4，对于4molNa2O2，其中1molNa2O2中的氧由－1到0价，化合价升高2，总数为6；

化合价降低总数：

3molNa2O2中的氧由－1到－2价，降低总数为6，所以每4molNa2O2发生反应转移6mol电子。

题组一　价态规律、对立统一思想应用

1．（价态规律）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

答案　B

解析　已知反应中氯元素的化合价：

＋1变为＋5和－1，符合邻位转化规律。

既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；

选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。

2．（对立统一思想）（2018·

黑龙江实验中学检测）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋6M。

关于该反应的说法中正确的组合是（　　）

①氧化剂是H3AsO3

②还原性：

Cl－＞As

③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

④M为OH－

⑤SnCl是氧化产物

A．①②④⑤B．①③⑤

C．①②③④D．只有①③

解析　3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋6M中，由原子守恒可知，M为H2O。

①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，所以正确。

②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl－、As的还原性，所以错误。

③由反应可知，生成1molAs时转移3mol电子，所以正确。

④由原子守恒可知，M为H2O，所以错误。

⑤反应中Sn元素化合价升高，则SnCl是氧化产物，所以正确。

综上所述，B选项正确。

题组二　氧化还原反应的竞争（先后规律的应用）

3．现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（　　）

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

答案　C

解析　本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性（也可等于Fe3＋的氧化性）。

由①知氧化性：

Fe3＋>

I2，还原性：

I－>

Fe2＋；

由②知氧化性：

Cl2>

Fe3＋，还原性：

Fe2＋>

Cl－；

由③知氧化性：

MnO>

Cl2，还原性：

Cl－>

Mn2＋；

由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>

FeCl3>

I2，还原性强弱顺序为I－>

Mn2＋。

所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。

4．（2018·

淮北高三联考）向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·

L－1

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

解析　根据还原性Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；

溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；

当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确；

根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D项正确。

题组三　氧化还原反应的推理分析

5．（2017·

仙游一中月考）已知NH4CuSO3与足量的3mol·

L－1硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；

②产生有刺激性气味的气体；

③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．有刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

答案　D

解析　反应的离子方程式为2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH。

A项，由反应方程式可知，只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸中元素化合价反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，错误；

B项，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，错误；

D项，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，分别由＋1→＋2、＋1→0，每2molNH4CuSO3参加反应转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，正确。

6．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；

③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

下列判断不正确的是（　　）

A．化合物KCrO2中Cr为＋3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：

Cr2O＞I2

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

解析　A项，化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为＋3价，正确；

B项，由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；

C项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性Cr2O＞I2，正确；

D项，实验③中发生氧化还原反应，Cr的化合价由＋3升高为＋6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。

7．（2017·

温州中学期末）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO的生成是由氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

解析　A项，生成KClO和KClO3的物质的量之和为0.09mol，还有KCl生成，因此溶液中KOH的物质的量应大于0.09mol，错误；

B项，起始时没有生成KClO3，随着反应的进行有KClO3生成，同时也有KClO生成，因此与氯气的量无关，而与溶液的温度有关，起始时生成KClO放热，当溶液温度升高时，有KClO3生成，错误；

C项，如果ClO－和ClO反应可生成Cl2，那么Cl的化合价都降低，错误；

D项，生成0.03molClO和0.06molClO－共失电子为0.03mol×

5＋0.06mol×

1＝0.21mol，正确。

考点二　电子守恒思想在化学计算中的应用

1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n（氧化剂）×

变价原子个数×

化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×

化合价变化值（高价－低价）。

题组一　两元素之间得失电子守恒问题

1．（2017·

河南省实验中学月考）现有24mL浓度为0.05mol·

L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·

L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

A．＋2B．＋3

C．＋4D．＋5

解析　题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价