福建省龙岩市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word文档下载推荐.docx
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D.标准状况下，2.24L
苯中含有的碳碳键数为0.6NA
3．甘油具有吸水保湿性能。
工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:
下列说法中正确的是
A.①②③均为取代反应
B.CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种（不含立体异构）
C.流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色
D.CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6
个原子共平面
4．用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是
A.AB.BC.CD.D
5．某研究小组用NaOH
溶液吸收尾气中的H2S
气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。
电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。
下列叙述不正确的是
A.ab表示阳离子交换膜，cd
表示阴离子交换膜
B.阳极的电极反应式为S2--2e-==S
↓，阳极区有淡黄色沉淀产生
C.阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2
↑+4H+，阴极区溶液pH
降低
D.当电路中转移1mol
电子时，会有11.2
L
（标准状况）
的气体生成
6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.X
和W不可能存在于同一离子化合物中
B.QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q＞Z＞W
D.W、X、Y
元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小
7．向10
mL
0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L
NaOH
溶液，溶液中各组分物质的量分数δ（X）[δ（X）=]随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.Ka1（H2A）
为10-3.1
B.pH=5.0时，c（Na+）>
c（HA-）>
c（H+）>
c（OH-）
>
c（A2-）
C.pH=8.2时，c
（Na+）
+c（H+）
=c（OH-）
+3c（A2-）
D.pH
由5.0
调至10.5
时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
二、综合题
8．乙二醛（OHC-CHO
）化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。
其工业生产方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH
）气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。
请回答下列相关问题:
（1）乙二醇气相催化氧化法
以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2（OH）COOH]的反应方程式:
I.HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHC-CHO（g）+2H2O（g）
△H1
II.HOCH2CH2OH（g）+O2（g）CH2（OH）COOH（g）+H2O（g）
△H2
已知反应I中相关化学键键能数据如下:
化学键
C-H
C-O
H-O
O==O
C==O
C-C
E/kJ·
mol-1
413
343
465
498
728
332
①△H1=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。
②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______
（填标号）。
A.升高温度
B.增大压强
C.降低温度
D.减小压强
③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。
④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是
________
A.v正（O2）
=2v逆（H2O）
B.混合气体的压强不再随时间变化而变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.乙二醇与OHC-CHO
的物质的量之比为1:
1
E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化
（2）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu（NO3）2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。
其化学方程式为______________________。
②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。
9．磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_________；
As
原子的逐级电离能（kJ/mol）数据如下：
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947.0
1798
2735
4837
6043
12310
第五电离能与第六电离能相差显著的原因:
_____________________________________。
（2）红磷是巨型共价分子，无定型结构。
能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。
A.质谱B.原子发射光谱C.核磁共振谱D.X
射线衍射
（3）黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构（如图），层与层之间以_____结合。
从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是____________________________。
（4）白磷（P4）
分子是正四面体结构，3.1g
白磷中σ键的数目为________；
白磷（P4）易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是_____________________________________________。
（5）GaAs
的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为_________，Ga
原子的杂化方式为______________，每个
As原子周围最近的As原子数目为________。
已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为M
g/mol，则晶胞中最近的As
和Ga原子核间距为_____（阿伏加德罗常数值用NA表示，列出算式即可）nm。
三、实验题
10．水合肼（N2H4·
H2O）是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
水合肼的制备装置如图。
（1）装置A的名称为________________。
向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是______________________。
（2）水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿素[CO（NH2）2]溶液制得，反应的化学方程式为__________________。
（3）制备水合肼时，分液漏斗应盛装________（填标号）。
理由是___________。
a.NaOH和NaClO混合溶液b.CO（NH2）2溶液
（4）弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为_____________。
常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。
则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=________。
（5）有同学认为该实验收集装置有缺陷。
请你写出改进措施:
______________。
11．以某废催化剂（含Al2O336%、CoS20%、MoS220%、MgO8%等）为原料生产Co2O3的工艺路线如下:
已知:
氧化铝有两种晶型α-Al2O3和γ-Al2O3，α-Al2O3致密难溶于酸和碱。
（1）废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是_________________________。
（2）已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。
写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:
______________________。
（3）硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12mol/L、液固比为3、反应温度60℃。
该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。
当浸泡时间小于180min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；
180min后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。
试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因:
____________________。
（4）萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH的关系如图。
萃取分离钴、铝的实验操作为:
向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2（SO4）3溶液。
（5）“滤液③”主要物质的化学成分是_______（写化学式），用途之一为___________________。
（6）“煅烧”过程相关反应的化学方程式为_________________________。
四、推断题
12．盐酸普鲁卡因[H2NCOOCH2CH2N+H（C2H5）2·
Cl-]是一种麻醉药，可由乙烯和苯合成。
流程如下:
I.B核磁共振氢谱只有1组峰;
D的相对分子质量为92。
II.试剂C是一氯代烃，与苯的反应为:
回答下列问题:
（1）F的结构简式为______________，它含有的官能团名称是_____________________。
（2）反应④的反应类型为______反应，其化学方程式:
___________________________。
（3）反应③的化学方程式为______________________________________。
（4）E的既能发生银镜反应，又能遇FeCl3溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有____种，任写其一种结构简式:
________________________________。
（5）参照上述合成路线，设计由甲苯合成对氨基苯甲酸（H2NCOOH）的合成路线（其他无机试剂任选）_____________。
参考答案
1．A
【解析】A.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指的是雾，是悬浮在空中的液体小颗粒，故A错误；
B.蚕丝的主要化学成分是蛋白质，故B正确；
C.爆竹燃放过程是火药发生爆炸的过程，主要是化学能转化为光能和热能，故C正确；
D.“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是有机物燃烧的过程中的现象，属于氧化还原反应，故D正确；
故选A。
2．C
【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于0.1NA个，故A
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