富集在海水中的元素氯练习题附答案和解释Word文档格式.docx
《富集在海水中的元素氯练习题附答案和解释Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《富集在海水中的元素氯练习题附答案和解释Word文档格式.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
【答案】 D
3.(2013&
福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
.都含有H+
D.加AgN3溶液都能生成白色沉淀
【解析】 新制氯水中含Hl有漂白作用能使有色布条褪色,B项正确;
新制氯水长久放置时,由于Hl的分解,使l2继续与H2反应,导致氯水的颜色变浅,A项错误;
新制氯水和久置氯水中都含有H+和l-,、D两项正确。
4.(2013&
惠阳中学高一期末)(双选)如图:
A处通入氯气。
关闭B阀时,处红色布条无变化,打开B阀时,处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是( )A.D中可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
.D中可能是水
D.D中不可能是NaH溶液
【解析】 关闭B通入l2,若D中为浓硫酸,则进入的是干燥的l2,中红色布条不褪色;
打开B时中红色布条褪色,说明A处通入的是含水蒸气的l2,由此分析知A、B两项正确。
【答案】 AB
.(2014&
经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是a(l)2
.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na22
【解析】 漂白粉是将l2通入石灰乳中制得的混合物,反应方程式为2l2+2a(H)2===al2+a(l)2+2H2,故其主要成分是al2、a(l)2,其有效成分为a(l)2,漂白液的主要成分是Nal,以上符合题意的只有B项。
【答案】 B
6.氯气是一种工业原料。
工业上利用反应3l2+2NH3===N2+6Hl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨会产生白烟
B.该反应利用了氯气的强氧化性
.该反应属于复分解反应
D.生成1lN2有6l电子转移
【解析】 A选项正确,因为Hl和NH3生成白烟NH4l;
B选项该反应中氯气为氧化剂。
【答案】
7.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强,而且无逸出氯气的有害作用。
请你根据所学知识判断下列说法错误的是( )
A.碳酸的酸性弱于盐酸,但强于次氯酸
B.氯气通入草木灰的溶液中发生反应
223+l2+H2===2H3+l+l
.氯气通入草木灰的溶液中发生反应
23+l2+H2===H3+l+Hl
D.草木灰溶液本身不具有漂白作用,但具有去污作用
【解析】 A选项正确;
B选项由于Hl的酸性比碳酸弱,所以不能生成l;
选项正确;
D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性,所以具有去污能力,但没有漂白性。
8.(2014&
经典习题选萃)G、Q、X、、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条下具有如下的转化关系(未配平):
①G―→Q+Nal ②Q+H2―→X+H2 ③+NaH―→G+Q+H2 ④Z+NaH―→Q+X+H2
则G、Q、X、、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A.QGZXB.GQZX
.GZQXD.ZXGQ
【解析】 根据化合价升降规律,得出4个反应中的价态高低分别为①G<Q,②中Q<X,③中G<<Q,④中Q<Z<X,所以得出GQZX。
9.用自水养金鱼时,通常先将自水经日晒一段时间后再注入鱼缸,其目的是( )
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温,有利于金鱼生长
.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
【解析】 自水常用l2做消毒剂,l2溶于水会与水反应生成Hl。
Hl是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而Hl见光易分解。
10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaH3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(Hl)
.向Fel2溶液中滴加氯水,再滴加SN溶液,发现呈红色(l2)
D.滴加AgN3溶液生成白色沉淀(l-)
【解析】 氯水中存在H+,与NaH3反应产生2,与H+相关;
氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在Hl,而不是因为氯水中存在Hl;
氯水中存在l2,能把Fe2+氧化成Fe3+,故滴加SN溶液,溶液呈红色;
氯水中存在l-,能与AgN3反应生成白色沉淀。
二、非选择题
11.新制备的氯水,显________色,说明氯水中有________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgN3溶液,立即有________生成,说明氯水中有________存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为________________________________________。
氯水经光照后,颜色逐渐消失,并放出无色________,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【解析】 根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。
新制备的氯水中溶解的l2使其显浅黄绿色。
新制备的氯水中含有l-,当加入AgN3时,会发生反应:
Ag++l-===Agl↓;
蓝色石蕊试纸遇氯水变红,说明有H+存在,很快褪色,则是因为Hl起漂白作用;
Hl不稳定,见光易分解放出2。
【答案】 浅黄绿色 l2 白色沉淀 l- 溶液中有H+显酸性,Hl又有漂白性而使试纸褪色 2 2Hl=====光照2Hl+2↑
12.某工厂在坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶,某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是________,简述理由_________________________________________________________________________。
A.钢瓶推到坡下的小河里
B.把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋
.把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后,工人应立即________,简述理由________________________________________________________________________。
A.转移到坡下 B.转移到坡上
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是________。
A.NaHB.Nal
.a(H)2D.Na23
【答案】
(1)B 氯气有毒,用石灰可以把它转化为无毒的al2
(2)B 氯气密度比空气大 (3)D
13.通常用的漂白粉是由l2与消石灰制成的。
漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是______________。
(2)制取漂白粉的过程中,化合价有变化的元素是________。
(3)漂白粉放置失效的原因是_______________________________________________。
【答案】
(1)a(l)2
(2)l
(3)a(l)2+2+H2===a3↓+2Hl,
2Hl=====光照2Hl+2↑
14.现有X、、Z三种元素,已知有如下情况:
①X、、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子的单质化合生成两分子X2,X2常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2中,所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题:
(1)写出XZ和X2的化学式:
XZ________,X2________。
(2)Z的单质溶于X2后,溶液起漂白作用的物质是____________(写化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应:
________(填“能”或“否”),若能,请写出反应的化学方程式:
_________________________________________。
(若不能反应,则此空不必填写)。
【答案】
(1)Hl H2
(2)Hl
(3)H2+l2=====点燃2Hl
(4)能 l2+2NaH===Nal+Nal+H2
1.(2013&
福州八中高一期末)已知A、B为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体;
为化合物,其水溶液呈酸性;
D为银白色金属单质,E为浅绿色溶液。
它们之间有下列转化关系:
(1)试写出A、B、D、E的化学式:
A________ B________ D________ E________xb1
(2)写出A与H2反应的化学方程式:
________________________________。
(3)若往E溶液中加入NaH溶液,并露置于空气中一段时间,可观察到的现象是________________________________________________________________________
(4)E+A反应的离子方程式:
_________________________________________________________________;
F+D反应的离子方程式:
【答案】
(1)l2 H2 Fe Fel2
(2)H2+l2===Hl+Hl
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
(4)2Fe2++l2===2Fe3++2l-
2Fe3++Fe===3Fe2+
16.100L2l/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体161g。
求:
(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?
(2)所得固体的成分及各自物质的量。
【解析】 100L2l/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为:
0.1L×
2l/L×
103g/l=206g
16.1g固体含NaBr和Nal两种物质
根据题意:
l2 + 2NaBr===2Nal+Br2 Δ
22.4L 2l2l 206g-117g=89g
V(l2) n(NaBr) n(Nal)206g-161g=44g
V(l2)=112L
n(Nal)=01l n(NaBr)=01l