云南省丽江市古城中学届高三份考化学试题Word版含答案Word下载.docx

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①O-H…O、②N-H…N、③F-H…F、④O-H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是（　　）

A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④

C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②

3.下列有关化学用语使用正确的是

A．钾离子结构示意图：

B．NH4I的电子式：

C．CO2分子比例模型：

D．甲烷的结构简式：

CH4

4.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（　　）

A．碘和苯B．乙醇和水

C．苯和CCl4D．汽油和水

5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（　　）

A．制新农药　　　　　　B．制半导体材料

C．制新医用药物D．制高温合金

6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如右图

所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是：

（Pb的相对原子质量：

207A．正极反应式：

Ca+2Cl--2e-＝CaCl2

B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。

C．放电过程中，Li+向负极移动

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

7.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H＋）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）

D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

分卷II

二、非选择题部份

8.水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多离子的水称为硬水。

硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为

写出一个即可）。

_____________________。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。

电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_____________________。

9.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；

_____________（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

10.已知A，B，C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

（1）A，B，C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

理由是_________________________________________________________。

（2）A，B，C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A，B，C中的________，理由是__________________________________________________。

（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为__________________________。

①A能否是铁：

________，理由是__________________________________

_____________________________________________________________。

②A能否是铜：

_______________________________________________________________。

③A可能是________（任写两种）。

④写出E作还原剂参加反应的离子方程式___________________________。

三、选修部分：

考生任选其中一题作答，并在答题卡相应的位置做好填涂标记。

【化学选修3：

物质结构与性质】

11.Ⅰ.下列物质的结构或性质与氢键无关的是（　　）

A．乙醚的沸点

B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的晶格能

D．DNA的双螺旋结构

Ⅱ.钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

（1）钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。

晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；

SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；

SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；

该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为________（填图2中字母），该分子中含有________个σ键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为________；

也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________________________________________________________________________。

[选修5：

有机化学基础]（15分）

12.已知：

CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。

该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。

（1）A的分子式：

________，A的结构简式：

_____________________________。

（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应（填反应类型）。

（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：

C______________________，D______________________，

E______________________，H______________________。

（4）写出D―→F反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】充电时电池上标注“+“的电极应与电源的正极相连，A项正确；

B项表示的是放电时正极的反应，而非电池反应，B项错；

放电时电池内部Li+向正极移动，C项错；

在正极上FePO4得电子被还原，D项错。

2.【答案】A

【解析】F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；

对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N的氢键更弱些。

3.【答案】D

【解析】钾的原子序数是19，A项错误；

NH4I的I-未写成出电子式形式，B项错误；

碳原子应该比氧原子大，C项错误；

甲烷中存在四条碳氢单键，D项正确。

4.【答案】D

【解析】分液漏斗可用来分离两种互不相溶的液体。

本题同时考查了常见溶剂间的溶解性。

5.【答案】B

【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。

6.【答案】B

【解析】正极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，A错误；

根据题意该电池电解质受热融化才形成通路，即常温下不能形成电流，B正确；

放电时阳离子移向正极，C错误；

每转移2mol电子，理论上生成207gPb，D错误。

7.【答案】B

【解析】氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关，B错误。

选B。

8.【答案】

（1）Ca2＋、Mg2＋Ca2＋＋2HCO3－

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

或Mg2＋＋2HCO3－

MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

（2）RH先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响交换效果

（3）反渗透法电势差或电场力

（4）电导率或电阻率

【解析】

（1）通常按水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水。

含有较多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；

如果水的硬度是由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。

具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2＋＋2HCO3－

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3－

MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；

（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。

具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。

离子交换剂中阳离子与水中的Ca2＋、Mg2＋发生离子交换作用，使水得到净化。

如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂；

（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。

在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。

所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。

（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。

9.【答案】

（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

（2）CaSiO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

（3）浓H2SO412HF＋3