云南省丽江市古城中学届高三份考化学试题Word版含答案Word下载.docx

1、O-HO、N-HN、F-HF、O-HN，按氢键从强到弱的顺序正确的是（）A B C D 3.下列有关化学用语使用正确的是A 钾离子结构示意图：B NH4I的电子式：C CO2分子比例模型：D 甲烷的结构简式：CH44.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（）A 碘和苯B 乙醇和水C 苯和CCl4D 汽油和水5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A 制新农药B 制半导体材料C 制新医用药物D 制高温合金6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如右图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为

2、：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是：（Pb的相对原子质量：207 A 正极反应式：Ca+2Cl- 2e- CaCl2B 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。C 放电过程中，Li+向负极移动D 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb7.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H）B 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（C

3、l2）分卷II二、非选择题部份8.水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为写出一个即可）。_。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。9.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O

4、3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；_（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。10.已知A，B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。（1）A，B，C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物理由是_。（2）A，B，C三种元素中

5、有一种是金属，则这种元素是A，B，C中的_，理由是_。（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_。A能否是铁：_，理由是_。A能否是铜：_。A可能是_（任写两种）。写出E作还原剂参加反应的离子方程式_。三、选修部分：考生任选其中一题作答，并在答题卡相应的位置做好填涂标记。【化学选修3：物质结构与性质】11.下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能DDNA的双螺旋结构.钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。（1）钒在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数

6、分别为_、_。（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中SO键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为_（填图2中字母），该分子中含有_个键。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。选修5：有机化学基础（15分）12.已知：CH3CH=CH2HBr

7、CH3CHBrCH3（主要产物），1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。（1）A的分子式：_，A的结构简式：_。（2）上述反应中，是_反应，是_反应（填反应类型）。（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：C_，D_，E_，H_。（4）写出DF反应的化学方程式_。答案解析1.【答案】A【解析】充电时电池上标注“+“的电极应与电源的正极相连，A项正确；B项表示的是放电时正极的反应，而非电池反应，B项错；放电时电池内部Li+向正极移动，C项错；在正极上FePO4得电子被还原，D项错。2.【答案】A【解析】F、O、N三

8、种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为FON；对与O-HN，N-HN的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-HN，N-HN的氢键中，N-HN的氢键更弱些。3.【答案】D【解析】钾的原子序数是19，A项错误； NH4I的I-未写成出电子式形式，B项错误；碳原子应该比氧原子大，C项错误；甲烷中存在四条碳氢单键，D项正确。4.【答案】D【解析】分液漏斗可用来分离两种互不相溶的液体。本题同时考查了常见溶剂间的溶解性。5.【答

9、案】B【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。6.【答案】B【解析】正极反应为PbSO42e=PbSO42，A错误；根据题意该电池电解质受热融化才形成通路，即常温下不能形成电流，B正确；放电时阳离子移向正极，C错误；每转移2mol电子，理论上生成207g Pb，D错误。7.【答案】B【解析】氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关，B错误。选B。8.【答案】（1）Ca2、Mg2Ca22HCO3CaCO3CO2H2O或Mg22HCO3MgCO3CO2H2O（2）RH 先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响交

10、换效果（3）反渗透法 电势差或电场力（4）电导率或电阻率【解析】（1）通常按水中Ca2、Mg2的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2、Mg2的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca22HCO3CaCO3CO2H2O、Mg22HCO3MgCO3CO2H2O；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2、Mg2发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离子交

11、换树脂时可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂；（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。9.【答案】（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（2）CaSiO32AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32（3）浓H2SO412HF3